1、回顾分子原子,一、性质,小 动 间,二、定义,分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,三、联系和区别,分子,原子,分裂,构成,物质,原子的结构,大自然奥秘无穷！,原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！,原子的体积很小,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,科学史话原子结构的探索历程,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话原子结
2、构的探索历程,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年 实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,1897年 枣糕模型,1911年 行星式有核模型,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,原子是怎样构成的？,【智慧阅读】阅读书并讨论：,原子核由哪几种粒子构成？原子中各种粒子带电情况如何？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,学习探究一,一. 原子的结构,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,（不显电性）,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数=质
3、子数=核外电子数,（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,练习与应用,相对原子质量,0.00000000000000000000000000167 Kg,0.00000000000000000000000002657 Kg,以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的比。,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）,相对原子质量= （Ar),原子
4、的实际质量,二：相对原子质量（Ar),一个碳原子的实际质量的,（衡量原子的质量的一种方法）,相对原子质量,原子的质量与相对原子质量的比较,练习：附录中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）,一个原子的真实质量,相对质量（比值）,小,大,kg,单位为1,学会查找原子的相对原子质量,16,相对原子质量质子数中子数,1,23,24,56,12,a,b,a,推论：相对原子质量质子数中子数,填 表：,8,11,26,30,16,12,11,26,8,练习与应用,1 、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ）， 相对原子质量是 ( )。
5、A.111 B.161 C.50 D.272,课堂达标,A,D,回顾分子原子,一、性质,小 动 间,二、定义,分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,三、联系和区别,分子,原子,分裂,构成,物质,下列关于分子原子的叙述是否正确,分子原子都是构成物质的粒子 分子大，原子小 分子之间没有间隔，原子之间没有 分子能保持物质的化学性质，原子不能 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 分子原子都在不停的运动,小结：,相对原子质量=,一个原子的实际质量（千克）,一种碳-12原子质量的1/12（千克）,原子中：质子数核电荷数核外电子数相对原子质量质子数中子数,核外电子
6、是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运动,学习与探究二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层）,钠原子的结构 （11个电子）,原子结构示意图,备注：（1）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和 （2）该图无法看出中子数,部分金属元素的原子结构示意图,Na:,Mg:,Al:,Li:,部分非金属元素的原子结构示意图,C:,P
7、:,S:,Cl:,部分稀有气体元素的原子结构示意图,2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,练习与应用,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,最外层不超过 个电子,8,8,由内到外分层排布（电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层）,2,3,3. 核外电子的排布规律：,1,2,（3）一般最外层电子数相同，化学性质相似,C,练习与应用,请改正其中错误的原子结构示意图,+m,2 X,如该粒子是原子，则m= 如x=8 ，则该原子是,x+2,氖原子（Ne）,锂原子 铍原子,
8、钠原子 镁原子 铝原子,2,2,2,硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子,氖原子,2,2,2,2,2,硅原子 磷原子 硫原子 氯原子,氩原子,部分原子的结构示意图,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,最外层电子数决定了元素的化学性质,各元素原子最外层电子数目的特点：,2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_，核外有_
9、个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子。该原子在化学变化中容易_（“得到”或“失去”） 个电子达到稳定结构。,16,3,8,6,8,+16,6,2,得到,课堂达标,2,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,Na,Cl,+,-,失电子,得电子,离子的概念与类别,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、,3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,4.离子的表示
10、方法：,离子符号,离子结构示意图,离子符号,Mg2+,5、离子符号的意义：,Mg2+,表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,表示一个镁离子带2个单位的正电荷,2,离子与原子的区别和联系,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速粒子轰击金箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。,课堂达标,粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。,实验现象: 1.大多数粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的粒子被反弹了回来。,课堂达标,实验解释:1.电子在原子内相对很大
11、的空间运动，质量很小，对粒子运动几乎不产生影响。2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变粒子运动方向。,粒子束发生偏转,粒子束未 发生偏转,排布特点1：电子在核外是分层排布的,核外电子是如何排布的呢？,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个,排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关,【感悟与收获】,这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。,1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。 ,
