1、常见气体的制备,掌握常见气体实验室制法，包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法,1.1常见的气体,H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共14种气体,气体制取的反应原理,2Na2O2+2H2O4NaOHO2,1. O2,2. NH3,3. CH4,固体 + 固体 加热,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S,4. H2,5. CO2,6. H2S,固体 + 液体 常温,7. SO2,8. NO2,9. NO,10. C2
2、H2,Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH,固体 + 液体 常温,Cu+浓H2SO4,11. Cl2,12. HCl,13. C2H4,14. CO,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,固体 + 液体 加热,浓盐酸中加浓硫酸,发 生 装 置,净 化 装 置,干 燥 装 置,收 集 装 置,吸 收 装 置,2.气体制取装置的设计,1、装置连接顺序,装药品,防倒吸 防氧
3、化措施,仪器拆卸等。,查气密性,2、操作顺序一般包括：,仪器连接,3、气体的净化原则：,要分析杂质气体的性质,要分析被净化气的性质；,气体制取装置的设计,2.4 固固，加热,该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。,标准装置,可制O2、NH3、CH4,2.5 固液（液液），加热,实验时要注意： 先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。 要正确使用分液漏斗。,标准装置,可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等,2.6 固液
4、（液液），加热,变化装置,2.7 固液,块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。,标准装置,2.7 固液,启普发生器变化：,2.7 固液,简易启普发生器变化：,2.7 固液,其它装置：,3、气体的收集装置,3.1 判断原则,（1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。,3、气体的收集装置,3.2 装置的分类,（1）排空气法,收集比空气重的气体,收集比空气轻的气体,3、气体的收集装置,3.2 装置的分类,（2
5、）排水（液）法,3、气体的收集装置,3.2 装置的分类,（3）贮气瓶,（4）贮气袋,4、气体的净化装置,4.1 总原则,（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在前。 （2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 （3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。 （4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。 （5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。,4、气体的净化装置,4.2 除杂装置,（1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）加热管,4、气体的净化装置,4.2 干燥装置 4.2.1 干燥装置,（
6、1）洗气瓶 （2）干燥管,酸、碱性 据气体的氧化、还原性,气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性,保持一致,1、选择原则 气体在被干燥的过程中要不能被减少 不要引入新的杂质。,2、选择方法,干燥剂,选择,干燥剂状态,干燥装置,酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。,4、气体的净化装置,4.2 干燥装置4.2.2 干燥剂的选择,H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、
7、CO、CO2,NH3 、H2S、 C2H4、C2H2,NH3,NH3,Cl2、HX、H2S、 SO2 、 NO2、CO2,4、尾气处理装置,尾气的处理方法,直接排放直接吸收防倒吸吸收燃烧处理,总原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。,5、尾气处理装置,（1）水溶解法,如：HCl、NH3等。,（2）碱液吸收法,如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。,（3）燃烧或袋装处理法
8、,如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,5、尾气处理装置,（4）防倒吸吸收,标准装置,安全瓶装置,6、气体性质实验装置,5.1 装置分类,（1）常温反应装置（2）加热反应装置（3）冷却反应装置,5.2 判断原则,标准装置,变化装置,7、排水量气装置,【答案】,2、某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列 气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢 G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠 试用各试剂序号回答： 若要快速制备少量氧气，应选择 若要快速制备少量氯化氢，应选择若要快速制备少量氨气，应选择若要快速制备少量氯气，应选择,D、F,A、B,H、J,B、G,3、用下图装置制取和 收集气体，根据装置分 析后填表(写化学式),Na2SO3,浓硫酸,SO2,Cl2,Cu,浓硝酸,浓盐酸,Na2SO3 +H2SO4(浓) Na2SO4 +SO2+H2O,Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,KMnO4,NO2,2KMnO4 + 16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O,
