1、离子浓度大小的比较,1、电离平衡理论：, 多元弱酸电离是分步的，但第一步电离是主要的。, 弱电解质的电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (OH),结论：对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：,(2)、多元弱酸溶液，根据多步电离分析：,如H3PO4溶液中：,(3)、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：,(4)、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的程度。,
2、(5)、混合溶液中各离子浓度的比较，要分析比较电离因素和水解因素。,如0.1mol/L NH4Cl 和 0.1mol/L 的氨水混合溶液中：,如Na2CO3溶液中：,c(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-),c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+),比较相同浓度Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)的大小,2、水解平衡理论：, “弱”离子由于水解而损耗, 单水解是微弱的：,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：NH4Cl 溶液中：,
3、如：NH4Cl 溶液中： c (Cl) c (NH4+),不水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度 显性离子隐性离子,一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,如：Na2CO3 溶液中：,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),主,次,能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？,c (Na+ ) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+),一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：,如：NH4Cl 溶液中阳离子： NH4+ H+阴离子： Cl OH正电荷总数 = 负电荷总数 n ( N
4、H4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),1、电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) =c ( Cl ) + c ( OH ),用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系：,Na+、H+、,CH3COO-、OH-,n( Na+ ) +n (H+) = n (CH3COO )+ n(OH),c( Na+ ) + c (H+) = c (CH3COO ) + c (OH),二、电解质溶液中的守恒关系,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、CO32 、 HCO3,又如：Na2CO3 溶液Na2C
5、O3 = 2Na+ +CO32 H2O H+ + OH,n (Na+ ) + n (H+ ) = n (OH ) + 2n (CO32) + c (HCO3 ), 正电荷总数 = 负电荷总数,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + 2c (CO32) + c (HCO3 ),二、电解质溶液中的守恒关系,2、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶
6、液中各种存在形式的浓度之和。,以NH4Cl溶液为例：,N,NH4,NH3H2O,n (N) n (Cl ),=,c(Cl)=,c(NH4),c(NH3H2O),用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系：,c( Na+ ) = c (CH3COO ) + c(CH3COOH),二、电解质溶液中的守恒关系,3、质子守恒,电解质溶液中，水电离出的H+ 与OH- 总数一定是相等,方法一：推导法（适用于任何溶液，包括单一 溶质的溶液或混合溶液,由电荷守恒： 物料守恒： 推得质子守恒：,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO32) + c ( HCO3
7、),c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c ( OH ) = c ( H+ ) + c ( HCO3 ) + 2c (H2CO3),质子守恒（导出式）：如：Na2CO3溶液中：,二、电解质溶液中的守恒关系,方法二：图示法（只适用于单一溶质的溶液，不适用于混合溶液，建议同学们掌握方法一） 如：Na2CO3溶液中, 可以用图示分析如下： （结合的H+ 的量与失去的H+的量一定是相等的）得质子守恒：,c ( OH ) = c ( H+ ) + c ( HCO3 ) + 2c (H2CO3),二、电解质溶液中的守恒关系,思维的三个基点：电离、水解
8、和守恒,首先必须有正确的思路：,三、离子浓度大小比较的一般解题思路：,第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯, 要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,其次：要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。,1、弱酸溶液,例1 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A、c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(H+)c(
9、HS-)+c(S2-)+c(OH-) D、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),四、溶质单一性,2、弱碱溶液,例2（双选）、在0.1molL1的NH3H2O的溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(OH)c(H) B、c(NH3H2O) +c(NH4)=0.1mol/L C、c(NH4) c(NH3H2O)c(OH) c(H) D、c(NH4)+c(H)=c(OH-),BC,四、溶质单一性,3、盐溶液 正盐溶液,例3（双选）、在CH3COONa溶液中，下列关系式中不正确的是（ ） A.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B.c(Na)c(H)c(
10、CH3COO)c(OH) C.c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) D.c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),AB,四、溶质单一性,3、盐溶液 正盐溶液,例4(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的 是（ ） A、c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2-) C、c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) D、c(OH-)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),四、溶质单一性,AD,3、盐溶液正盐溶液,例5、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4
11、+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),四、溶质单一性,3、盐溶液酸式盐溶液,例6(双选）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸 性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确 的是 A、c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B、c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C、c(C2O42-) c(H2C2O4) D、 c(K+) = c(H2C2O
12、4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),CD,四、溶质单一性,3、盐溶液酸式盐溶液,例7（双选）在0.10mol/L的NaHCO3溶液中： A .cNa+cH+cHCO3-2 cCO32-cOH B. cOH =2cH2CO3cH+cHCO3- C. cNa+cHCO3-cCO32-cOHcH+ D. cNa+cCO32-cOHcHCO3- cH+ E. c(Na+)=c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3),答案：AE,四、溶质单一性,4、不同溶液中同种离子浓度比较,例8、物质的量浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是（ ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3
13、COONH4 DNH4HCO3,四、溶质单一性,B,例9（双选）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,AB,五、两种电解质溶液混合不反应型,1、酸碱恰好中和型pH=7型,例10、常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液的 pH=7，各离子浓度关系正确的是A. c(Cl-) + c(OH-
14、) = c(NH4+) + c(H+)B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)D. c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+),AD,五、两种电解质溶液混合反应型,例11、在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体 积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微 粒的浓度关系错误的是( ) A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) D.c(Na+)c(
15、H+)c(CH3COO -)c(OH-),五、两种电解质溶液混合反应型,A,2、恰好反应型酸与碱反应,3、有一种物质剩余型酸与碱混合,例12、将pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)= c(H+) C、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),D,五、两种电解质溶液混合反应型,例13、将pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，在所得溶液中各粒子的浓 度大小关系式正确的
16、是（ ） A.c(CH3COO)=c(Na)c(H)c(OH) B.c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) C.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),C,五、两种电解质溶液混合反应型,3、有一种物质剩余型酸与碱混合,例14（双选）把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COO
17、H)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,五、两种电解质溶液混合反应型,3、有一种物质剩余型酸与碱混合,D,例15、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合， 不可能出现的结果是 ApH 7，且c(OH-) c(Na+) c(H+) c(CH3COO-) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) CpH 7，且c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-) DpH 7，且c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) = c(OH-),五、两种电解质溶液混合反应型,3、有一种物质剩余型盐与碱混合,例16、 将0
18、.2molL-1 醋酸钠溶液与0.1molL-1盐 酸等体积混合后，下列溶液中有关粒子浓度关系 正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),五、两种电解质溶液混合反应型,3、有一种物质剩余型盐与酸混合,例17：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,五、两种电解质溶液混合反应型,3、有一种物质剩余型盐与碱混合,
