1、 WORD 格式整理版优质.参考.资料高二化学选修四月考试卷命题人：崔光辉 2016.11.23卷客观题（54 分）一 选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分）1 .能达到测量目的的操作是( ) A.用托盘天平称量 25.20 g NaClB.用 10 mL 量筒取 7.50 mL 稀盐酸C.用 25 mL 滴定管取 14.80 mL 溶液D.用广泛 pH 试纸测得溶液 pH=4.22.下列热化学方程式中，H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )AC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 112BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H802.3
2、kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1DCO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol 1123. 25 时，向纯水中加入 NaOH，使溶液的 pH 为 11，则由 NaOH 电离出的 OH 离子浓度与水电离的 OH 离子浓度之比为( )A10 101 B510 91C10 81 D114.下列说法正确的是( )A.反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g)H 185.57 kJmol1 能自发进行，是因为 体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B.能自发进行的反应一定能迅速发生C.因为焓变和熵变都与反应
3、的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否 自发进行的判据D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0, S0,不论在何种条件下都可能自发5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.2H2(g）O 2(g）=2H 2O(g）；H= 483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJB.已知 C(石墨，s）= C(金刚石， s） H0，则金刚石比石墨稳定C.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学WORD 格式整理版优质.参考.资料方程式为：NaOH(aq）HCl(aq）=NaCl(aq）H 2O(l
4、）；H=57.4 kJ/molD.已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g)；H 1 ；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2。则H 1H 26. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 （ ）A70，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 6 molL1 的硝酸溶液中B60，将 0.2 mol 镁粉加入到 20 mL 3 molL1 的盐酸溶液中C 60，将 0.2 mol 铁粉加入到 10 mL 3 molL1 的盐酸溶液中D60，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 3 molL1 的硫酸溶液中7室温下，取浓度相同的 NaOH 溶液和 HCl 溶液，以 3
5、2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于 12，则原溶液的浓度为( )A0.01 molL 1 B0.017 molL 1C0.05 molL 1 D0.50 molL 18. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls9下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A由水
6、电离的 c(H )： B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：10分析下图所示装置，下列叙述不正确的是 ( )A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池WORD 格式整理版优质.参考.资料B一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变C当锌片的质量变化 12.8g 时，a 极消耗标准状况下的 O2 2.24 LD电子流动方向：bZnCuSO 4(aq)Cua11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1810 -5）和一氯乙酸（乙，K a=1410 -3）在水中的
7、电离度与浓度关系的是（ ）12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g） +2CO（g） N 2（g）+2CO 2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）A.该反应达到平衡时 v(NO)正 = v(CO)逆B.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除 NO 和 COC.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时 c(NO)=c(CO)D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变3()cCHOAC醋酸的电离程度增大，溶液
8、中 c(H+)增大D再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=714、在一密闭容器中有如下反应：aX （g）bY （g） nW（g） H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：WORD 格式整理版优质.参考.资料其中，(W)表示 W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 ( )A图可能是不同压强对反应的影响，且 p2p 1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且 p1p 2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1 使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T
9、2，H015已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A水的离子积常数关系为： KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可以从 C 点到 D 点CB 点对应的温度下，pH4 的硫酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH7D升高温度可实现从 C 点到 D 点16.在一密闭容器中，反应 mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时，测得 c(A)为 0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得 c(A)为 0.3 molL-1。则下列判断正确的是 ( )A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质 B 的
10、转化率增大了 D物质 C 的质量分数增加了17.将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份 ，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 （ ）A若 V1V 2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B若 V1V 2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2DHA、HB 分别和 NaOH 中和后，所得的溶液都一定呈中性18.常温下，向 O1 mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液
11、的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶WORD 格式整理版优质.参考.资料段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )A溶液的 pH：abdcCa、b 溶液呈酸性 Dc、d 溶液呈碱性II 卷（46 分）二 填空题19、（14 分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数 11014 a 11012试回答以下问题：(1)若 25”“”“ ；温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1000 (3)911；c (Na )c(SO )c(H )c(OH )24(4)HB 小于20（13 分）答 案 （1） 碳 ，铁（每个 1 分） 4OH 4
12、e =2H2OO 2（2）2Cl 2H 2O Cl2H 22OH O 24e 2H 2O=4OH ，氧化反应（1 分）（3）2N 2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) +4H2O(g) H873kJmol 1 (2 分) 403 (2 分)21（9 分） 【答案】（1）BE(漏一个扣 1 分，多写不给分，共 2 分)（2）使用催化剂；(1 分) ；(1 分) 放热(1 分)(3) 1/8 或者 0.125 mol/(L.min)；(2 分) 12；(2 分) 22（10 分）除标注外均 1 分 （1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2 分）WORD 格式整理版优质.参考.资料 （1）第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；（2 分）（2）ab （2 分）
