1、河南省罗山高中 2016 届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 4.1 海水资源的开发利用（1）1、海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )A可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO24B从苦卤中提取 Br2 反应的离子方程式为： 2Br Cl 2=2Cl Br 2C试剂 1 可以选用石灰乳D工业上电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁【答案】D【解析】可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO42，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀， A正确；工业上电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁，D 错误。2、海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利
2、用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( )A.可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO42-B.从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方程式为 2Br- +Cl2=2Cl +Br2C.试剂 1 可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁【答案】D【解析】Ba 2+SO42-=BaSO4，可知 A 正确。由流程图可知从苦卤中提取 Br2 发生了反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，所以 B 正确。试剂 1 的作用是沉淀 Mg2 ，所以 C 正确。工业上用电解熔融 MgCl2 的方法冶炼金属镁，所以 D 错误。3、天然海水中主要含有 Na+、K +、Ca 2+、Mg 2+、
3、Cl -、SO 42-、Br -、CO 32-、HCO 3-等离子，火力发电燃煤排放的含 SO2 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.天然海水 pH8 的原因是海水中的 CO32-、HCO 3-水解B.“氧化”是利用氧气将 HSO3-、SO 32-等氧化生成 SO42-C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中 SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【答案】D【解析】D 项，排放出的海水中吸收了 SO2 气体，并通过氧化生成了 SO42-，故 SO42-的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故
4、不正确。4、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42 、Ca 2+） ，加入的药品顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴【答案】D【解析】A、要先除 SO42-离子，然后再除 Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于
5、加 NaOH 除去 Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：BaCl 2 溶液NaOH 溶液Na 2CO3 溶液 过滤后加盐酸或 BaCl2 溶液Na 2CO3 溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，错误；B、由已知 MgCl26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体得将 MgCl26H2O 灼烧即得不到无水 MgCl2，错误；C 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D 从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴，正确。5、海水是
6、一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）A海水中的氯化物主要是氯化钠，因此 “氯”被称为海洋元素B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到 NaCl，电解 NaCl 溶液可得到金属钠D从海水中提取 Br2、I 2 的过程中发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A.溴被称为海洋元素，错误； B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化，错误；C.电解氯化钠可得氢氧化钠、氢气和氯气，错误；选 D.6、NaCl 是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品(或物质)是( )烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A全部 B只有C
7、只有 D只有【答案】A【解析】海水中得到 NaCl 以后，以 NaCl 为原料电解饱和食盐水可制取 NaOH、Cl 2 和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl2H 2O电 解2NaOHCl 2H 2，2NaCl(熔融) 电 解2NaCl 2，2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O，Cl 2H 2 2HCl。7、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰 OH2水溶液 A B 碘单质下列有关叙述正确的是( )A碘元素在海水中也有游离态存在B在提
8、取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏【答案】B【解析】碘在海水中只以化合态(I )存在，没有游离态。操作 A 是萃取，操作 B 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A 、C、D 项错误。8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示) ，下列有关说法正确的是( )A.第步中除去粗盐中的 24SO、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸B.第步中结晶出的 MgCl26H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C.在第步中溴元素均被氧化
9、D.从第步到第步的目的是浓缩【答案】D【解析】A 项，第步中除去粗盐中的 24SO、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为： NaOH 溶液BaCl 2 溶液Na 2CO3 溶液过滤后加盐酸，Na 2CO3 溶液一定要在 BaCl2溶液之后加；B 项，第步中结晶出的 MgCl26H2O 应在 HCl 气氛中受热分解制无水MgCl2，以抑制 MgCl2 的水解；C 项，在第步中溴元素被氧化，在第步中溴元素被还原；D 项从第步到第步的目的是浓缩。9、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是( )A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业
10、是一个将电能转化为化学能的过程B.过程中结晶出的 MgCl26H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2C.在过程 中溴元素均被氧化D.过程 中除去粗盐中的 S 、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质,加入的药品顺序为 Na2CO3 溶液NaOH溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸【答案】D【解析】氯碱工业主要是指电解饱和食盐水,是一个将电能转化为化学能的过程,故 A 项正确;MgCl 26H2O 要加热脱水制得无水 MgCl2,应在 HCl 氛围中进行,否则会水解变质,故 B 项正确;溴化钠生成单质溴,溴被氧化 ,溴被亚硫酸吸收后又还原为溴离子,再次生成单质溴的过程,仍是溴被
11、氧化的过程,故 C 项正确; 除去粗盐中的 S 、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质,加入的药品正确顺序应为 NaOH 溶液BaCl 2 溶液Na 2CO3 溶液 过滤后加盐酸,故 D 项不正确。10、海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是（ ）A钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键B轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀C若氯有 l3517、 C两种核素，则 23517Cl、 2371l化学性质几乎相同D海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生
12、了氧化反应【答案】D【解析】钾是活泼金属，溴是活泼非金属，二者能形成离子键，A 对；轮船在海水中易形成原电池，加速了轮船的腐蚀速率，B 对； Cl3517、 的电子层结构相同，它们各自形成的单质化学性质基本相同，C 对；海水中的钾、镁元素是以正价状态存在的，变化单质的过程中，化合价降低，发生还原反应，D 错。11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )A过程中除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入的药品顺序为：24Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸B用澄清的石灰水可鉴别 Na
13、HCO3 和 Na2CO3C过程中结晶出的 MgCl26H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2D工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁【答案】C【解析】A、除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入的药品顺序为：24BaCl2 溶液NaOH 溶液Na 2CO3 溶液过滤后加盐酸，错误； B、石灰水与 NaHCO3 和Na2CO3 均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误；C、MgCl 26H2O 水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，最终得氧化镁，所以为了抑制水解，要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2，正确；D 、电解饱和 MgCl
14、2 溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到镁单质，错误，答案选 C。12、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )【答案】D【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流; 碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。13、海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A第 步除去粗盐 SO42 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸B将第步结晶出的 MgCl2
15、6H2O 在空气中加热分解制备无水 MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D电解饱和食盐水时，在阴极区生成 NaOH【答案】D14、下列说法不正确的是（ ）A 用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子）、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质B从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏C加热法不可以分离 I2 和 NH4Cl 固体混合物D 用酸性 KMnO4 溶液可以检验绿矾（ FeSO47H2O）是否变质【答案】D【解析】试题分析：重结晶法是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离的一种方法，所以选项 A 正确；B 正确；单质碘加热易
16、升华。但在加热的条件下氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，所以并能通过加热法分离，C 正确；硫酸亚铁已被氧化生成硫酸铁，但高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，所以不能检验硫酸亚铁是否变质，D 不正确，答案选 D。考点：考查物质的分离和提纯以及物质的检验点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的学科素养。15、山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列
17、说法正确的是（ ）A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应【答案】A【解析】试题分析：B、海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的碘元素反应生成碘单质，发生氧化还原反应，故错；C、从海水中提取镁通常用电解的方法，故错；D、海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物质变化，故错。故选 A。考点：海水的综合利用点评：本题考查的是海水的综合利用的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。16、将海
18、水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号） 。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法” 从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收 1mol Br2 时，转移的电子数为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子 Na+ Mg2+ Cl- SO4
19、2-浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品 2 的化学式为 ，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。【答案】 （1）（2）5/3（3）Ca 2+SO42-= CaSO4 或 Ba2+SO42-= BaSO4； Mg(OH)2 ；69.6(4) MgCl2（熔融） 电 解 Mg+Cl2; Mg+2H2O Mg(OH)2+H2【解析】混凝法的原理是利用混凝剂（如：明矾、铁盐等） ，
20、利用物质的吸附性使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，这种方法不能除去海水中可溶性杂质进行海水淡化，故错误；改进提取工艺流程，减少物质引入，除去粗产品中的杂质提高产品质量，故正确；海洋为巨大化学资源宝库，元素种类很多，优化提取产品的品种是可行的，故正确；根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高 K、Br 2、 Mg 等的提取质量，故正确。 （2）配平化学方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO 3+6NaHCO3，吸收 3molBr2 反应转移 5mol 电子，故当吸收 1mol Br2 时，转移的电子数为 5/3mol（3
21、）工艺流程中加入石灰乳，沉降、过滤后的滤液进行脱硫，Ca 2+与 SO42-生成 CaSO4，离子方程式为：Ca 2+SO42-=CaSO4，产品 1 为CaSO4；滤液中加入石灰乳，发生反应为 Mg2+2OH-=Mg(OH)2，产品 2 为 Mg(OH)2，1L 浓海水含 m(Mg2+)=1L28.8g/L=28.8g，由关系式Mg2+Mg(OH) 224g 58g28.8g mMg(OH)2解得：mMg(OH) 2=69.6g， （4）电解熔融氯化镁：MgCl 2（熔融） 电 解 Mg+Cl2；电解时，若有少量水存在，Mg 与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg
22、+2H 2O Mg(OH)2+H2.17、海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：海水提溴过程一般分三步，向浓缩的海水中通入 Cl2，将其中的 Br-氧化，2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO 3，最后用硫酸酸化 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O（1）写出第步反应的离子方程式 ；（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入 Cl2，处理的方法是 ，目的是 ，步骤用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ；（3）
23、为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 ；a通入 HBr b加入 Na2CO3 溶液 c加入 NaBr 溶液 d加入 Na2SO3 溶液（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示） ， ， 。【答案】 （1）Br 2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2 （2 分）（2）酸化 海水显碱性防止 Cl2 歧化 NaBrO3 有强氧化性易将 HCl 氧化生成 Cl2 (每空 1分)（3）ac （2 分）（4）MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=
24、MgCl2+2H2O，MgCl 2 Mg+Cl2【解析】 （1）卤素单质在碱性环境容易发生歧化反应。根据题意结合电荷守恒和质量守恒定律，可得方程式为：Br 2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2。 （2）海水浓缩后通入 Cl2 前还要进行酸化处理，否则氯气会发生歧化反应。用硫酸酸化而不用盐酸酸化是因为 NaBrO3 有强氧化防止它把易将 HCl 氧化生成 Cl2 。 （3）除去杂质的原则是“不增”“不减” 。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质的量。根据它们的活动性关系为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中通入 HBr 或加入 NaBr 溶液即选 ac。 （4）海水中镁元素是以氯化镁的形式存在。所以首先加入价廉的熟石灰将其转化为氢氧化镁沉淀。将沉淀过滤、洗涤后用盐酸溶解得到纯净的氯化镁溶液。然后在氯化氢的环境中加热氯化镁溶液得到无水氯化镁。最后将其电解即可得到金属镁。反应原理用方程式表示为：MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl 2 Mg+Cl218、海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取 Mg，流程如下图所示：通电=通电=
