1、1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？,注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。,称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。,动作要迅速 。,思考 交流,2、P16 学与问 第2题,3、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸 与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？,讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,讨论：误差分析,增大,减小,减小,偏低,偏高,偏低,增大,偏高,减小,偏低,减小,偏低,偏小,偏高,无影响,减小,偏低,减小,偏低,偏小,偏高,偏大,偏低,俯视,仰视,溶液体积偏小,溶液
2、体积偏大,平视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,三、关于物质的量浓度的计算,(一) 关于物质的量浓度概念的计算,例1、若用CuSO45H2O晶体配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4 溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ）A、25g B、16g C、9g D、50g,A,例2、标准状态下22.4L HCl 气体溶解在100mL水中（密度为1 g /cm3 ），所得盐酸的密度为 g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。,(二) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、
3、混合）的计算,溶质的量不变（m、n）,1、100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1的Al2(SO4)3 溶液混合后（忽略体积简单相加误差），溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）A、0.20molL-1 B、0.25molL-1 C、0.40molL-1 D、0.60molL-1,2、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓度为（ ）A、4molL-1 B、3.5molL-1 C、2molL-1 D、无法计算,C,A,(三) 物质的量浓度、质量分数的换算,（注意：体积单位）,例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。,(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律,例：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等质量混合，混合溶液的质量分数为 （ ）等体积混合，混合溶液的质量分数为（ ）,A 20% B = 20% C 20% D 无法计算,A,B,
