1、 WORD 格式整理版 学习参考好帮手 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A 正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C 正确；D、医用消毒酒精
2、中乙醇的浓度为 75%，D 错误，答案选 D。考点：考查化学与生活的判断8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 molN 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9下列关于有机化合物的说法正确的是WORD 格式整理版 学习参考好帮手 A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案
3、】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选 B。考点：考查有机物结构和性质判断10下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；B.NO 的密度与空气接近，且能与氧气
4、反应生成 NO2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将 Cl2与 HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的 Cl2，D 错误，答案选 C。考点：考查化学实验基本操作11三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。WORD 格式整理版 学习参考好帮手 下列叙述正确的是A通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁
5、移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极反应为 2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成【答案】B考点：考查电解原理的应用12298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐1L 1L酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )c(
6、Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pHXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素；0.01 molL 1 r 溶液的pH 为 2，说明 r 是强酸，因此 W 是 H； q 的水溶液具有漂白性， s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知 m 是水，r 是氯化氢，q 是次氯酸，p 是甲烷，因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下
7、原子半径逐渐增大，则原子半径的大小 WZX，B 错误；CY 的氢化物是水或双氧，水常温常压下为液态，C 正确；DX 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D 错误，答案选 C。考点：考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用26 (14 分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮
8、的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_ 反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集WORD 格式整理版 学习参考好帮手 打开 K2 _ _【答案】(1) A , 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O adcfei(2)红棕色颜色变浅，最后褪为无色； 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O水倒
9、吸入 Y 管中； 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。考点：实验探究，涉及实验原理分析、气体收集、装置连接等。27 (15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO 42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2
10、O72)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。WORD 格式整理版 学习参考好帮手 由图可知，溶液酸性增大，CrO 42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀(浓度等于 1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag+)为_ m
11、olL 1，此时溶液中 c(CrO42)等于_ molL1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.01012和 2.01010)。(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失(2) 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O 增大 10 14 (3) 2.010-5 510-3(4) 5H +Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O【解析】试题分析：(1)Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，可知 Cr(OH)3 有两性，也能溶解在
12、 NaOH 溶液中，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。(2)随着 H+浓度的增大，CrO 42-转化为 Cr2O72-的离子反应式为 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O。 溶液酸性增大，平衡 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O 正向进行， CrO42的平衡转化率增大；A 点 Cr2O72-的浓度为 0.25mol/L，CrO 42-的浓度为 0.5mol/L；H +浓度为 110-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为 = =1014;升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动
13、，说明正方向放热，则该反应的 H0；WORD 格式整理版 学习参考好帮手 考点：考查化学反应原理的分析与探究，涉及化学平衡常数、溶度积常数的计算。28(14 分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反
14、应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3 价 (2)2NaClO 3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2(3)NaOH Na2CO3 H2(4)1:2 氧化产物为 NaClO3(5)1.61g【解析】试题分析：(1)在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl的化合价为+3 价。(2)NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧
15、化剂，还原产物为 NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。WORD 格式整理版 学习参考好帮手 (3)食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+，可利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去Ca2+，电解 NaCl 溶液时阴极 H+得电子发生还原反应生成 H2；(4)图示可知利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液 ClO2气体，产物为 NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为 H2O2，还原产物为 H2O，可知每摩尔 H2O2得 2mol 电子，还原剂为 ClO2，氧化产物为，氯的化合价从+4 价升高
16、为+5 价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2，该反应中氧化产物是 NaClO3。(5)每克 NaClO2的物质的量为 = mol，根据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为 mol42= mol，则氯气的质量为 mol73g/mol=1.61g。考点：无机流程，涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。36.【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）高锰酸钾（ ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿4KMnO（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在“烘炒锅”
17、中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2） “平炉”中发生的化学方程式为 。（3） “平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将 转化为 的生产有两种工艺。24KMnO4n“ 歧化法 ”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱碱C24KMO2C性， 发生歧化反应，反应中生成 ，MnO 2和 （写化学式） 。24 n“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 24，阴极逸出的气体是 。WORD 格式整理版 学习参考好帮手 “电解法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为 。2CO24KMnO（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于
18、 100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为 0.2000 molL1的 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液4KMnO平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O） 。【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；(4) K 2CO3；MnO 42-e-=MnO4-；1:1；(5)95.62%。【解析】试题分析：(1) Mn
19、O 2 的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过扩大其接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；(2) 根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O 2在加热时反应产生 K2MnO4，结合质量守恒定律可知，另外一种物质是 H2O，则发生的化学方程式为 2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反应中氧气是气体，若“平炉”中加压，就可以使氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率； (4) 在
20、K2MnO4溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱碱性， 发生歧化反应，反应中生成2CO24KMnOKMnO4，MnO 2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是 K2CO3 ，根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3；“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极， MnO 42-失去电子，发生氧化反应，产生 MnO4-。电极反应式是：MnO 42-e-=MnO4-；在阴极，水电离产生的 H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H 2O+2e-=H2+2OH -。所以阴极逸出的气体是
21、H2；总反应方程式是：2K 2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH；根据“电解法”方程式 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH 可知 K2MnO4的理论利用率是 100%；而在“CO 2歧化法” 3K 2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K 2MnO4的理论利用率是 2/3，所以WORD 格式整理版 学习参考好帮手 二者的理论利用率之比为 3:2；考点：考查物质制备工艺流程的知识。37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为A
22、r_，有_个未成对电子。（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ 49.5 26 146沸点/ 83.1 186 约 400（4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对
23、位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0,0,0） ；B 为（ ，0， ） ；C 为（ ， ，0） 。则 D 原子的坐标参数为1212_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为WORD 格式整理版 学习参考好帮手 _gcm-3（列出计算式即可） 。【答案】 （1）3d 104s24p2 2（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 键（3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量 GeCl4GeBr 4GeI 4，所
24、以，熔沸点GeCl4GeBr 4GeI 4（4）OGeZn（5） 共价键（或非极性键）（6） ； 。310)/76.5(/8pmcpNolgA考点：考查物质结构的有关知识。38.化学选修 5：有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：WORD 格式整理版 学习参考好帮手 回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号）a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C
25、的反应类型为_。（3）D 中官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO2，W 共有_种（不含立体结构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选） ，设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1）d（2）酯化反应（或取代反应）（3）碳碳双键、酯基 氧化反应（4）己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2
26、CH2CH2OH+(2n-1)H2OWORD 格式整理版 学习参考好帮手 （5）12 种 （6）CH 3-CH=CH-CH=CH-CH3 。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO2，说明 W 分子中含有 2 个COOH，则其可能的支链情况是：COOH、CH 2CH2COOH；COOH、CH(CH 3)COOH；2 个CH 2COOH；CH 3、CH(COOH) 2四种情况，它们在苯环的位置可能是邻位、间位、对位，故 W 可能的同分异构体种类共有 43=12种（不含立体结构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。 （6）以（反，反）-2，4-己二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选） ，设计制备对二苯二甲酸的合成路线是WORD 格式整理版 学习参考好帮手 CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
