1、湖北省部分重点中学 2018 届高三第一次联考高三化学试题考试时间：2017 年 11 月 9 日上午 14:0015:30 试卷满分：100 分答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-651、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A、离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜B、 “天宫一号”使用的炭纤维是一种新型的有机高分子材料C、我国预计 2020 年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D、用活性炭为糖浆脱色和用嗅氧漂白纸浆，
2、二者所用原理相同2、设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A、1molCl2 完全溶于水后，所得氯水中 HclO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAB、标准状况下，2,24L 14N18O 和 3.1g13C18O 气体中含有的中子数均为 1.5NAC、将 1.40gNa 和 5.4gAl 同时投入到足量水中，产生的气体中所含原子数为 2NAD、在 1L0.5mol/LH2SO4 溶液中，含有的氧原子数为 2NA3、 A、B 、C、D 四种单质（其中只有一种金属单质）分别由短周期元素 w、x、y、z 组成，它们的原子序数依次增大，且原子序数之和为 26。由这四种元素组成的几种
3、物质（除 A、B、C、D 外，其它均为化合物）存在以下转化关系下列说法正确的是（ ）A、元素 x 位于第二周期 IVA 族，含 w、x 、y 三种元素的所有化合物都是有机物B、化合物 E 的电子式为：C、化合物 I 中既含离子键，又含非极性共价键D、1mol 化合物 F 与足量的 E 或 G 完全反应，转移电子数的物质的量为 1mol4、 A、B 是元素周期表中两种主族元素，且主族序数相差 1.若 A 的原子序数为 a，则 B 的元素序数不可能是A、a-7 B、 a+18 C、a-17 D、a+195、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）6、下列叙述正确的是A、图装置中通入
4、 N2 和 O2 的作用是相同的B、图中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C、图装置中镁片是原电池的负极，装置镁片是原电池的正极D、图分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性 NCSi，盛硫酸能证明非金属性 SCSi7、下列实验中对应的现象及结论都正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A FeCl3 和 BaCl2 混合溶液中通入足量的 SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为 BaSO4B 用铂丝蘸取溶液 X 进行颜色反应实验 火焰呈黄色 溶液 X 一定是钠盐溶液C 向盛有少量 Na2O2 固体的试管中加入一定量蒸馏水，再滴加酚酞试液 溶液先变红后褪色 过程中可能产生了 H2O2D 足量的铝条加入热的
5、浓硫酸中，然后冷却至室温 无气体产生 铝在浓硫酸中钝化8、如图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A、卤素单质（X 2）与水反应均可生成两种盐B、用电子式表示 MgF2 的形成过程：C、热稳定性：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2D、由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)MgCl2I2(g) H-277kj/mol9、下列是某同学设计的物质鉴别方案：用浓 NaOH 溶液鉴别：NH 4Cl 、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4、NaHCO 3用稀盐酸鉴别：NaAlO 2、Na 2S2O3
6、、K 2CO3、Na 2SiO3、Na 2S用水鉴别：NH 4NO3、NaOH、BaSO 4、Cu(NO 3)2、Na 2O2用 Ba(OH)2 溶液鉴别：FeSO 4、CuCl 2、Na 2SO4、NH 4Cl、NH 4NO3用 FeCl3 溶液鉴别：KI 、 Na2SO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaOH在不用其它试剂（必要时可加热）的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出来的方案有A、5 种 B、4 种 C、3 种 D、2 种10、如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是（ ）选项 M N P QA NH4H2O Ba(OH)2 铜 石蕊试液B NaOH
7、Ba(NO3)2 锌粉 KSCNC Na BaCl2 FeO KSCND NaHCO3 MgCl2 Fe 石蕊试液11、下列说法正确的是A、上图可表示水分解过程中的能量变化B、若 2C(s)+O2(g)2CO(g) H -221.0kj/mol,则碳的燃烧热为 110.5kj/molC、需要加热的反应一定是吸热反应。常温下能发生的反应一定是放热反应D、已知 ：反应 H2(s)+Cl2(g2HCl(g) H=-akj/mol: 且 a、b 、c 均大于零，则断开 1molH-Cl 键所需的能量为（ a+b+C）kj/mol12、实验室用 H2 还原 SiHCl3（沸点：31.85 0C）制备纯硅
8、的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）已知 SiHCl3+H2 Si+3HCl ,下列说法正确的是（ ）A、装置、中依次盛装的试剂是浓硫酸、冰水B、实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C、为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D、该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠烯溶液与氯化铵固体反应制备氨气13、常见金属单质 X、Z 与化合物 Y 的溶液在常温下进行如下图所示的实验，下列说法错误的是（ ）A、若 X 是铁、Z 是铜，则 Y 可以是硝酸B、若 X 是铝、 Z 是锌，则 Y 可以是 NaOHC、中 X 发生氧化反应、 中 X 上发生还
9、原反应D、相同条件下，相同时间内 中生成的气体比中的多14、某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42-、SO 32-、NO 3-、Cl -、Br -、CO 32-、HCO 3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，图中每次实验所加试剂除氯水适量外，其余均过量。已知烯 HNO3 有强氧化性，下列说法不正确的是（ ）A、SO 42-、SO 32-至少含有一种 B、沉淀 B 的化学式为 BaCO3C、肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO 3-、Cl - D、肯定没有的离子是 Br-二、非选择题（本题包含 5 小题，共 58 分）15（ 11 分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用小写字母
10、表示）原子半径相对大小、最高正价的变化如右图所示。根据判断出的元素回答问题：（1 ）这 8 中元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式） ，简单离子半径最大的是 。（2）由 x 与 y 组成四原子化合物的电子式为 。（3）火箭推进剂常以 z2x4 为燃料，x 2d2 为助燃剂。已知 250C,101kPa 时，1g z2x4(l)与足量 x2d2(l)完全反应放出 20kj 的热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）上述元素可组形成化学式为 zx4f(gd4)2 的盐 R。向盛有 15Ml1.2mol/L 的 R 溶液中加入 20 mL 2mol/L Ba(OH)2 溶液，充分反
11、应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol （5）自来水厂常用 hd2 对饮用水进行消毒，处理后的水中要求 hd2 的浓度在 0.100.80mg/L 之间。碘量法可检测水中 hd2 的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量碘化钾再用 NaOH 溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：在加入一定量的 Na2S2O3 溶液。 （已知：2S 2O32-I 2S 4O62-2I -）操作：然后再加硫酸调节水样 pH 至 13操作时，不同 pH 环境中 h 元素粒子种类及化合价如题所示：操作中反应的离子方程式是 在操作过程中，溶液由呈蓝色，反应的离子方程式是 。若水样的体积为 1.0L
12、，在操作 中消耗了 1.010-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10ml,则水样中 hd2 的浓度是 mg/L（精确的 0.01）16、 （ 10 分）Fe、Cu 、AI 是常见的金属元素，请回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是 （填字母）a. 溶液中有 Cu2+、 Fe2+、Al 3+，不溶物为 Cu b. 溶液中有 Fe2+、Al 3+，不溶物为 Cu、Fec. 溶液中有 Fe2+、Al 3+，不溶物为 Cu d. 溶液中有 Fe2+ ，不溶物为 Cu、Al（2）将 9g 铜和铁的混合物投入 100mL 稀硝酸中，充分反应
13、后得到标准状况下 1.12LNO,剩余 4.8g 金属，继续加入 100mL 等浓度的稀硝酸，金属恰好完全溶解，又得到标准状况下 1.12LNO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红。则原混合物中铁有 mol,向反应后的溶液中再加如该稀硝酸 100mL，又得到的 NO 在标准状况下的体积为 L.（3）CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作气体吸收剂。工业检测 CuCl 产品的纯度需要 80mL 0.5mol/L 的 FeCl3 溶液，配制该溶液所需称取 FeCl3 固体的质量为 g.所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的量纸片） 、药匙、量筒、烧杯外，还必须 。
14、（4）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。选用提供的试剂，设计实验验证黄铜矿（CuFeS 2）冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3）中含有 FeO提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、酸性 KMnO4 溶液、NaOH 溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。17、 （ 11 分）氮、磷、砷、铋及其化合物在生产、生活中有重要的用途。（1）下列说的法正确的是 （填序号）a.含氧酸的酸性：HNO 3H 3PO4H 3AsO4 b.原子半径： SP Asc. 氢化物沸点：AsH 3PH 3NH 3 d. 阴离子还原性：
15、As 3-P 3-N 3-（2）中国自古有“信口雌黄 ”、 “雄黄入药”之说。一定条件下，雌黄（ As2O3）和雄黄（As 4O4）的转化关系如图所示。反应中的氧化剂是 反应中，若 1molAs4S4 参加反应转移 28mol e-,其化学方程式为 （3）由辉铋矿（主要成分为 Bi2O3,含杂质 PbO2 等）制备 Bi2O3 的工艺如下：“浸出”时 Bi2S3 与 FeCl3 溶液反应的化学方程式为 。“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。 “母液 1”中通入气体 X 后可循环利用，气体 X 的化学式为 。“粗铋”中含有的杂质主要是 Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如下
16、。电解后阳极底部留下的为精铋。写出电极方程式：阳极 ；阴极 。18、 （ 12 分）硫酰氯（ SO2Cl2）常作氯化剂或氯碘化剂，用于制作药品、染料、表面活化剂。其部分性质如下表：物质 熔点 /0C 沸点/ 0C 其它性质SO2Cl2 -54.1 69.1 易水解产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2回答下列问题：.实验室合成硫酰氯需要先干燥氧气，制备干燥纯净的所用仪器如下图：（1）上述仪器连接顺序是：e 接 ， 接 ， 接 ， 接（按气体流向，用小写字母表示） 。. 催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持仪器已省略）（2 ）仪器 B 冷却水的进口为 （填“a”或“b ”） ，活性炭的
17、作用是 。（3 ）装置 D 出干燥气体外，另一作用是 。若缺少 D,则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（4）某同学建议将收集器 A 放在冰水中冷却，你认为该同学建议是否合理，并解释原因 。（5 ） C 处 U 形管中碱石灰的作用是 。. 在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3 H2SO4+SO2Cl2，此法得到的产品混有硫酸。（6）从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、蒸馏水、石蕊溶液） 。19、 （ 14 分）锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产
18、生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。（1）某小组设计了如下 4 个方案以验证 MnO2 的氧化性，可行的是 。A. 把 MnO2 固体加入到 FeSO4 溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红B. 把 MnO2 固体加入到 FeCl3 溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红C. 把 MnO2 固体加入到 Na2SO3 溶液中，再加入 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成D. 把 MnO2 固体加入到盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成。（2）工业上可用 MnO2 与 Al 反应制备金属锰。已知 Al 的燃烧热H-c kj/mol，其余相关热化学
19、方程式为： 3MnO2(s) Mn3O4(s) O 2(g) H 1a kj/mol3Mn3O4(s)8Al(s) 9Mn(s)4Al 2O3(s) H 2b kj/mol则 3MnO2(s)4Al(s) 3Mn(s)2Al 2O3(s) H kj/mol（用含 a、b、c 的代数式表示）（3）MnO 2 可作超级电容器材料。先用一种蔗糖（ C12H22O11）燃料电池（装置如左图所示）作电源对右图装置进行电解制备 MnO2。则电极 X、Y、A、B 连接方式为 X ,Y （填字母 A 或 B） ，X 电极上的电极反应式为 ，A 电极上的电极反应式为 。电解过程中阴极附近的 pH （选填“增大”
20、 、 “减小”或“不变” ） ，当制得 1molMnO2，则质子交换膜两侧电解质质量变化差（m 左m 右）为 g（4）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电是总反应为：Zn2H 2O2MnO 2Zn(OH) 22MnOOH。某碱性锌锰电池维持电流强度 0.5A(相当于每秒通过 510-6mol 电子)，连续工作 80 分钟即接近失效。如果制造一节电池所需锌粉质量为6g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。湖北省部分重点中学 2018 届高三第一次联考高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（每题 3 分，共 42 分）1. A 2. C 3. D 4.B 5. C
21、6. C 7.C 8. D 9. B 10. B 11.A 12.C 13.B 14.C二、非选择题（共 58 分）15.（11 分）（1）HClO 4（1 分） S2 （1 分）（2）HCC H （1 分）（3）N 2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g)4H 2O(l) H640 kJ/mol（2 分）（4）0.046（2 分） （5） 2ClO2+2I =2ClO2 +I2（1 分） ClO2 +4I +4H+=Cl +2I2+2H2O（1 分）0. 68（2 分）16.（10 分） （1）ab（1 分） （2）0.075（2 分） 0.56 （2 分）（ 3） 8.1（1 分）, 玻
22、 璃 棒 、 100ml 容 量 瓶 、 胶 头 滴 管 （2 分，答对 2 个给 1 分）（4）稀硫酸、酸性 KMnO4 溶液（1 分） 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色（1 分） 17.（11 分)（1）a d（1 分）（2） AS2S3（1 分） AS4S4+7O2=2AS2O3+4SO2（ 2 分）（3） 6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S（2 分）2Bi3+3Fe=3Fe2+2Bi（2 分） Cl2（1 分） Pb2e =Pb2+ （1 分） Pb2+2e =Pb （1 分 ） 18.(12 分)（1）e 接 d，c 接 a，b 接 i，h
23、接 g ( 2 分)（2）a(1 分) 催化剂(1 分)（3）通过观察气泡控制气流速度（或比例）( 1 分) ； SO2Cl22H 2O=H2SO42HCl(1 分)（4）合理，因为硫酰氯易分解，这样可防止硫酰氯分解( 1 分) （5）吸收多余 SO2、Cl 2，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解。 ( 2 分，只答对其中一点给 1 分)（6）蒸馏(1 分)取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明含有 H2SO4 (2 分)19.（14 分）（1）A（1 分）（2） 或 （2 分）34cba3ba（3） B （1 分） A（1 分） C12H22O1148e +13H2O=12CO2+48H+（2 分）Mn2+2H 2O2e =MnO24H +（2 分） 不变（1 分） 89（2 分）（4） 87 （2 分）
