1、1化学选修4一、二章一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分 1在四个相同的容器中，在不同的温度下 (其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断， 该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)2已知下列热化学方程式： （ ）2H2（g）O 2（g）=2H2O（g）；H=483 6 kJ/molH2（g） 1O2（g）=H2O（g）；H=241 8 kJ/molH2（g）
2、O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A4386 kJ/mol B2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定3下列方法中可以说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是： 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个H I键断裂； 百分 组成(HI)=(I 2)；反应速率(H 2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内 压强 不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变 化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度
3、和体 积 一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、4能够充分说明在恒温下的密 闭容器中，反 应 2SO 2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A. 容器中SO 2、O2和SO 3共存 B SO2和SO 3的物质的量 浓度相等C容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D反应器内压强不再随时间发生变化5容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g) 2B + C (H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小， 则下列判断正确的是：A、B和C 可能都是液体 B、 B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体
4、D、若C为固体，则B 一定是气体。6用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H 2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：A、对该反应体系加热 B、滴加几滴 浓硫酸C、加入少量 CH3COONa固体 D、 不用铁片，改用 铁粉7在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25时建立下列平衡：2NO 2 N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是： A、 B、 C、 D、8在密闭容器中进行X 2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X 2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0
5、.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L ，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：2A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L9.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A加压有利于SO 2与O 2反应生成SO 3 B500 C0左右比常况下更有利于合成氨C将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反 应D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率10在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1molO 2，使它 们在相同温度下发生反应：2SO 2+O2 2SO3并达
6、到平衡在反 应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO 2 的转化率为 25% 时， 则 B 容器中 SO 2 的转化率应是（ ） A25% B25% C1 B 1 C1 D 213.在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物 质A 的转化率减少了C物质 B的质量分数减少了 Da b14某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol。保持温
7、度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A、均减半 B、均加倍 C 、均增加1 mol D 、均减少 1 mol15已知：C （s）O 2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g） O2（g）=2H2O（g）；H=483 6 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H 2的物 质的量之比为( )A12 B11 C23 D3216、在一固定容积的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B，发生反应: 3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数
8、为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol 3A 、0.2 mol B和 1.6 mol C为起始物 质，达到平衡后， C的体 积分数也为a，则x的值为：A、1 B、2 C、3 D、4二、填空题（每空 2分，共 42 分）17家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O（l）放出热量510 5 kJ，丁烷的燃烧热为_ ，丁 烷燃烧的热化学方程式 为_。18CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/molC(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(
9、l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是_；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）上述反应中，表示燃烧热的 热化
10、学方程式有（ ）；表示中和 热的热化学方程式有（ ）。19、钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反 应制取。该反应为：Na（l）KCl （l） NaCl（l） K（g）-Q各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的 转化率可以采取的措施是 。20mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系(1) 若E、F表示 两种温度，则 E_F ( 填 、 、=、 ）(2) 若保持温度容 积不变，改通a mol N2、b mol
11、 H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH 3的体积分数仍为a% ，则a 、b、c应同时满足 ， ；若改为温度、压强不变呢？ 。25.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 2() ，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大 ”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ； （2）充入更多的H 2 ；（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；（5）容器压强不变，通入氢气 ；（6）减小压强 。三、计算题（7分）26 在常压和500C 时把O 2和SO 2按 1:2 体积比混合，如果混合前O 2有 10 mol，平衡时SO 3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O
12、2转化? （2）混合气中SO 2的体积分数。（3）SO2的转化率。 （4）若保持与前相同的条件，改用20molSO 3代替O 2和SO 2，则达平衡时O 2的体积分数为多少？5化学选修4第一、二章单元练习答案17、2900 kJ/mol 2C4H10（g）13O 2（g）=8CO 2（g）10H 2O（l）；H=5800 kJ/mol18、（1） ；CaO的状态没写，H的 “+”号没标；应为“H= + 131.3kJ/mol”； 除H 2O外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol（3）；19、（
13、1）770 890（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度20、(1) E F ；放 (2) m + n p + q 21 22、5 mol/L ；20%23、(1) m+np ；(2) 固态或(纯)液态；(3) 向左移动；(4) 吸热。24、（1）， ；=，=； (2)a+c/2=3，b+3c/2=6。a/b=1/3 25、解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比O2 + 2SO2 2SO3起始 10 20 0转化 x 2x 2x平衡 10-x 20-2x 2x() . .().(). .12002091938293831%600938xxxmol，6(4) 解法1 2SO3 2SO2 + O2起始 (mol) 20 0 0转化（mol) 2x 2x x平衡 (mol) 20-2x 2x x ， 答 ： 略 20091062620210%3xx. ()解法2 1- 6% - 91 % = 3 %
