1、南阳市20142015学年秋期高中一年级期中考试化学试题注意：1.本卷分第I卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3.可能用到的原子量：Na 23 N 14 O 16 Ca 40 H 1 Cl 35.5 Ne 20第 I卷（选择题 共 54分）一、单项选择题（每小题 3 分，共 51 分）1、下列叙述正确的是（ ）A. Na 可用于置换 CuSO4溶液中的 Cu. B一小块钠在空气中久置最终生成 NaOH.C一定量的 Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊溶液的水中，并震荡，可观察到溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色。D将足量的 Na
2、、Mg 、Al 三种金属分别投入到含有等质量 HCl 的稀盐酸中，生成 H2的质量也相同2下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液 使用 pH试纸测溶液的 pH值 过滤 蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗3、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能与许多物质发生化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）A.将燃烧匙中点燃的金属钠伸进成氯气的集气瓶里 , 金属钠剧烈燃烧，生成白色的烟。B通常情况下，干燥的氯气能与铁反应。C纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照氢气和氯气的混合气体时，因迅速化合而爆炸。D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置
3、氯水最终变为稀盐酸。4、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（ ）A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在。B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在。C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl 存在。D加入 NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在。 5、一定量的二氧化碳和氧气的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为 20，混合气体中二氧化碳和氧气的体积比（ ）A. 2 : 3 B3: 1 C2 :1 D4 :1 6下列有关物质分类的说法，不正确的是( ) 。ANa 2CO3是钠盐
4、、碳酸盐，也是正盐BH 2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸CNH 4Cl 是一元碱、强碱，也是可溶性碱DCO 2是酸性氧化物，也是非金属氧化物7、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )ANa 2O2和 H2O BNa 和 O2CCuO 和 C DC 和 O28、20g 密度为 dg/cm3的 Ca(NO3)2溶液中，含有 lg Ca2+，则 NO3-的物质的量浓度为A. d/400 mol/L B. 20/d mol/L C. 2.5 d mol / L D.1.25d mol/L9.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，下列正确的
5、是 A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 (H2) (Ne) (O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)p(Ne)p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)V(Ne)V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)m(Ne)m(O2)10设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是组合是( )100 mL 0.1 molL 1 稀硫酸中硫酸根个数为 0.01NA标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数目为 NA 1 molL 1 AlCl3溶液中所含 Cl 数目为 3 NA25，1.01
6、10 5Pa下，14 g N 2所含有的 N 数目为 NA将含 NA 个 Na2SO4的固体完全溶于 1L 水中，所得溶液中 c(Na )为 2 molL1常温常压下，N A 个 CO2分子的质量总和为 44 gA. B C D 11要使溶液中存在大量的 K 、Na 、H 、NO 和 SO 五种离子，则在蒸馏水中至 3 24少溶解 物质的种类应该是( ) 。A2 种 B3 种 C4 种 D5 种12、下列描述正确的是 A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL盐酸 B用 pH试纸测量某溶液的 pH值时应先将试纸用蒸馏水湿润。C用托盘天平称取 25.12gNaCl固体 D配制 400mL0.1 m
7、ol/L的盐酸时需用 400 mL容量瓶13下列离子方程式不正确的是( ) 。A铁钉放入硫酸铜溶液中： FeCu 2 =Fe2 CuB硫酸铜溶液跟氢氧化钡 溶液反应：Ba2 2OH Cu 2 SO =BaSO4Cu(OH) 224C石灰石投入到稀盐酸中：CO 2H = CO2H 2O23D过氧化钠加入到稀硫酸中： 2Na2O24H = = 4Na 2H2O O 214某溶液滴入酚酞显红色，则在此溶液中不能大量共存的离子组是( ) 。AMg 2 、K 、NO 、SO BNO 、B a2 、Na 、Cl 3 24 3CSO 、Cl 、K 、Na DNO 、Ba 2 、ClO 、Cl 24 315、
8、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 Mn 及 a 值可能为（ ）所含离子 NO 3 SO24 H Na Mn浓度（molL 1）3 1 2 1 aAMg 2 、1 B B a2 、0.5 CAl 3 、 1.5 D Cl 、116.标准状况下 V L的 HCl气体溶解在 1 L水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A c1000 V/(36.5 V22400) B36.5 c/(1000)C36.5 V/(36.5V22400) D(36.5 V22400)/(22.422.4 V)17、根据下列
9、各题所给出的数据，得出的结论正确的是 （ ）A 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某 KOH 溶液 V L 中含有 n 个 OH ，则可求出此溶液的 KOH 的物质的量浓度 molL1nVB要使溶液中 Na 与 H2O 的个数比为 1：10 ，则 4.6 gNa 应溶在 36g 水中。C在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为5.6n/V mol1D有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48L，该气体的摩尔质量是 71 g. mol1二、填空题（共 49 分）18 （6 分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。(1)SO
10、 (CO )，所加试剂_，离子方程式：24 23_。(2) Fe2 (Cu2 )，所加试剂_，离子方程式：_。19 （8 分）.I下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子均向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有E胶体和溶液中的分散质粒子都能透过半透膜II 下面是 Fe(OH)3胶体的制备过程：向烧杯中加入 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐
11、色，停止加热，就得到了红褐色的 Fe (OH)3胶体。根据胶体聚沉的有关知识回答下列问题： 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。（2）向制得的 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀 H2SO4 至足量，发生的现象是 ，写出相关的化学反应方程式 。20.（16 分）亚硝酸钠（NaNO 2）有毒，一次摄入量超过 3 克可导致死亡。某些不法商贩用亚硝酸钠煮制肉类食品，因为亚硝酸钠能提高水的沸点，加快煮制速度，且使肉色鲜亮，容易引起食欲。使用微量的亚硝酸钠不会立即有中毒症状显现，但其可以在人体内沉积，且容易转化为致癌的亚硝酸胺。下列有关亚硝酸钠的说法正确的是（
12、 ）A1 mol 亚硝酸钠中含有 1 mol Na 、1mol N、1mol O 2 B亚硝酸钠由钠、氮、氧元素组成 C亚硝酸钠属于氧化物 D138 g 亚硝酸钠中含有的氧原子数为 4 NA亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠和氯化钠进行鉴别，下列是他们的鉴别方法：将样品盐放入稀硫酸和另外一种溶液（溶质为 X）的混合液中，震荡，再加淀粉。如果溶液显蓝色则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。请回答：该小组同学采用的研究方法有（ ）a、 观察法 b、实验法 c、分类法 d、比较法 e、假说法 f、模型法A、 ab B、abd C、ce
13、 D、abcdef 该小组同学设计了如下研究程序，合理的是（ ）A观察（得出 NaNO2的物理性质） 、分类（预测 NaNO2的化学性质） 、实验（观察实验现象、验证预测） 、比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证。B分类（预测 NaNO2的化学性质） 、观察（得出 NaNO2的物理性质） 、实验、比较并得出结论C观察（得出 NaNO2的物理性质） 、实验、分类（预测 NaNO2的化学性质） 、比较并得出结论D实验、分类（预测 NaNO2的化学性质）观察（得出 NaNO2的物理性质） 、比较并得出结论X 与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：2 NaNO2 + 2X + 2
14、H2SO4 = 2 NO+ I2 + K2SO4 + Na2SO4 +2 H2O 其中 X 是 （化学式） ，当生成 5.6L NO （标准状况）时，用去的 X 的物质的量为 mol 该小组同学欲配制 240 mL0.4 molL1 的亚硝酸钠溶液对小白鼠做毒性实验，他们应称取 g 亚硝酸钠。称量中，若所用的砝码生锈，则配制的溶液浓度 （填“偏高” 、 “偏低”还是“无变化” ） ；实验中除用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒之外，还要用到的玻璃仪器有 21、 （8 分）一瓶无色液体 A，含有 NaCl、NaOH 和 Na2CO3中的两种；一包白色粉末 B，含有 CaO、CaCO 3和 Ca(OH
15、)2中的两种。化学小组的同学为了探究 A 和 B 的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。液体 A 中一定含有 ，白色粉末 B 中一定含有 。写出滤液 1 与液体 A 之间发生反应的化学方程式 。固体 C 难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体 C 与盐酸反应的离子方程式 小组同学们分析发现：假设溶液 A 滴加适量，若滤液 2 中只含有一种溶质，则原无色溶液 A 中含有的另外一种溶质是 。22、 （11 分） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有 Cl 、ClO 、ClO 3三种含氯元素的离子，其中 ClO 、ClO 3 两种离子的物质的量 (n)与反应时间(t
16、)的曲线如图所示。已知生成 ClO3 的化学反应方程式为： 6Ca(OH)26Cl 2=5CaCl2Ca(ClO 3)26H 2O(1) 写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：_。(2)t2时，Ca(ClO) 2与 Ca(ClO3)2的物质的量之和为_ mol。(3)该石灰乳中参加反应的 Ca(OH)2的质量为_g。(4)通入的氯气在标准状况下的体积为_L。少量白色粉 B滤液 1固体 C固体 C滤液 2气体足量水过滤液体 A过滤盐酸参考答案及评分标准一、 单选题（每小题 3 分，共计 51 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17C C
17、 B B C C A C B C A A C A A D C二、填空题（四大题，49 分）18、 （6 分，试剂各 1 分，离子方程式各 2 分） 稀 H2SO4 CO 2H = CO2H 2O23 Fe FeCu 2 =Fe2 Cu20、 （16 分，每空 2 分） B D B A K I 0.25 6.9 g 偏高 250 mL 容量瓶21、 （8 分，除第问的前两空各 1 分外，其余每空 2 分）（1 分）Na 2CO3 （1 分） CaCO3（1 分） Na2CO3 Ca（OH） 2 = CaCO32NaOH CaCO32H = Ca2 CO2H 2O NaOH 22、 （11 分，方程式 2 分，其余各 3 分）(1)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(2)1.5 (3)370 (4)112
