1、光照光照光照光照高温CaO催化剂加热、加压催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂浓硫酸有机化学方程式汇总1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl5. CH4 C +2H26. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4+ Na 2CO3 8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH10. CH2 = CH2 +
2、 HBr CH3CH2Br11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH 2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr 217. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2CH nCl Cl19. CHCH + H2O CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH) 221. + Br2 Br +
3、 HBr22. + HONO 2 NO2 +H2O23. + HOSO 3H SO3H+H2OCH3NO2NO2O2NCH3催化剂NaOHH2O醇催化剂浓硫酸170浓硫酸140OHBrBrOH催化剂催化剂Br催化剂24. + 3H2 25. +3HONO 2 +3H2O26. 3CHC H 27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH
4、+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H 2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O +H3O+36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO337 +3Br2 +3HBr38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH 3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H 2O42. 2CH3COOH+2Na
5、 2CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂加热、加压+ 浓硫酸 + 2H2OO OC CO OCH2 CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH
6、2COOH OCH2CH2C n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽唐 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉 葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素 葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H
7、35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1 Hll 324光 ClCH 23光2345678 22BrCHCH91011121314151617 OHNAgCHOH2342 )()(OHNAgCOHH23442 2)( 18192021高中有机化学知识点总结 1需水浴加热的反应有： （1） 、银镜反应（2 ） 、乙酸乙酯的水解（3 ）苯的硝化（ 4）糖
8、的水解 （5） 、酚醛树脂的制取（6 ）固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有： （1） 、实验室制乙烯（170 ） （2） 、蒸馏 （3） 、固体溶解度的测定 （4） 、乙酸乙酯的水解（7080） （5 ） 、中和热的测定 （6）制硝基苯（5060） 说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 （2）注意温度计水银球的位置。 3能与 Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含醛基的物质。 5能使
9、高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4 、KI、HCl、H2O2 等） 6能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3） （氧化还原歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI 、FeSO4等） （氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红
10、色。 ） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽） 、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ） 、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，
11、燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2KMnO4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈
12、黄色 颜色反应 有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3 又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加
13、成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HC CH+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HC CH+Br2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH
14、2与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O（硝基苯）（3）加成反应（环己烷） 。5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（
15、TNT） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质卤代烃 RX 溴乙烷C2H5Br CX 键有极性，易断裂 1.取代反应：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH 乙醇C2H5OH 有 CO 键和 OH键，有极性；OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成 CO2 和 H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应。酚 苯酚OH 直接与苯环相连
16、 1.弱酸性：与 NaOH 溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛RCH 乙醛CH3CH C=O 双键有极性，具有不饱和性 1.加成反应：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜） 。羧酸RCOH 乙酸CH3COH 受 C=O 影响，OH能够电离，产生 H+ 1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯RCOR 乙酸乙酯CH3COOC2H5 分子中 RCO和 OR之间容易断裂 水解反应：生成相应的羧酸和醇6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5
17、Br+H2O C2H5OH+HBr（2）消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。注意：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解
18、度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚钠与 CO2 反应：+CO2+H2O +NaHCO3（2）取代反应+3Br2 +3HBr（三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发。（1）加成反应乙醛与氢气反应：CH3C H+H2 CH3CH2OH（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3C H+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨
19、水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+ AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+（2）酯化反应CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化
