1、 期末强化 2：八上专题复习训练之溶液基础强化一、选择题（每题 2 分，共 30 分。 ）1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A硝酸钾 B橄榄油 C面粉 D泥土2下列有关溶液的说法正确的是（ ）A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量3为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（ ）A对比实验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B对比实验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C对比实验和
2、，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D对比实验和，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响4县第一实验中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（ ）A溶质颗粒大小 B溶剂的温度 C溶剂的种类 D溶剂的质量5夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“ 冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境这种试剂可以是下列物质中的（ ）A生石灰 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵6某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）A原溶液可能是饱和溶液B剩余的溶液一定是不饱和溶液C剩余的溶液可
3、能是饱和溶液D剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等7在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ）A加入溶质或蒸发溶剂 B加入溶剂C都采用升高温度的方法 D都采用降低温度的方法8炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B判断下列说法正确的是（ ）A4 时，A 溶液一定是饱和溶液B室温下，B 溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低DA 溶液的溶质质量分数大于 B 溶液的溶质质量分数9一定温度下，向图 I 烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下
4、列判断一定正确的是（ ）A所得溶液是饱和溶液 B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加 D溶质的溶解度变大1020时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四只各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解后的情况如表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是（ ）A所得溶液一定都是饱和溶液B丁溶液中溶质质量分数一定最大C20时物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D所得溶液的质量关系为：丙乙甲丁11如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）温度 / 0 20 40 60 80 100溶解度/ 克 13.3 31.6 63.9 110 169 246A2
5、0 时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40 时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克C100的水能溶解的硝酸钾一定比 80的水能溶解的硝酸钾多D0的硝酸钾饱和溶液一定比 60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小12将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是（ ）A B C D13现有 100 毫升 20%的硫酸溶液，密度为 1.14 克/ 毫升，下列说法正确的是（ ）A该溶液中溶质的质量 为 20gB该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C该溶液中，溶质质量：溶剂质量 =1：5D该溶液中，溶液质量：溶剂质量 =5：41420氯化钠的溶解
6、度是 36g，把 40g 的氯化钠加入到 20的 100g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A36% B40% C28.6% D26.5%15如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）温度/ 10 20 30 40氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6溶解度/g碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6A20 时，将 100g 水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20 时，将 100g 水加入 30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 30%C两物质的溶解度曲线在 2030之间应出现交点D可以采用降温结晶的方
7、法从二者的混合物中提纯氯化钠二、填空题（每空 2 分，共 30 分。 ）16A 、B 两种液体能互溶现有：a、55 克 A 和 45 克 B 混合形成的溶液，则溶液的名称是 ；b、45 克 A 和 55 克 B 混合形成的溶液，则溶液的名称是 。17小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率。从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响。因素 。你的猜想 。18给下列混合物归类：食盐水，牛奶，色拉油溶于汽油， 血液，肥皂水，泥水，色拉油溶于水。属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 。1920时，向 3 个盛有 50 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解根据下表
8、实验数据回答。实验编号 A B C加入氯化钠的质量（克） 9 18 27溶液质量（克） 59 68 68（1）实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是 （选填编号） 。（2）若将 A 杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水 克。20A 、B 、C 三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g 、5g 同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：（1）A、B 、C 三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 。（2）A、B 、C 三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。21化学中有许多概念是相对的，又是统一的如
9、图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）0.9% 的医用生理盐水可归于图中 区域（填“I”“II”“III”或“IV”） ；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 。（2）生产上要配制 5000g%的盐酸来清洗钢材，需 38%的盐酸 mL（密度为1.19g/cm3） （计算结果保留小数点后一位） 。第 21 题图 第 22 题图22双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。（1）小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600g 溶液中溶质为 克。（2）小明倒出了 300g 双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。三、
10、实验探究题（每空 2 分，共 22 分。 ）23甲同学在生活中处处注意观察，他发现团体在水中的溶解快慢受很多因素的影响，于是他进行了下表所示的实验情你参与探究并填空：【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解的快慢的因素有哪些？【甲同学假设】1温度； 2搅拌；3 颗粒大小【探究准备】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水。【探究过程】探究内容 探究方法 探究现象温度对硝酸钾固体溶解快慢的影响取两个烧杯，分別加入 l0mL 等溫的水 再分别加入 lg 同样颗粒大小的硝酸钾固体给其中一个烧杯加热被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 搅拌对硝酸
11、钾固体溶解快慢取两个烧杯，分別加入 l0mL 等溫的水 再分别加入 lg 同样颗粒大小的硝酸钾固体搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得的影响 搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体 时间短 颗粒大小对硝酸钾固体溶解快慢的影响取两个烧杯，分別加入 l0mL 等溫的水向其中一个烧杯加入 lg 颗粒大的硝酸钾固体，再向其中另一个烧杯加入 lg 颗粒小的硝酸钾固体 颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 【探究结论】通过上述探究得出的结论是： 。【探究应用】如何使方糖比较快的溶解在水中？ 。24如图是小明配制 100g 质量分数为 18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g（2
12、）上图、中相同的仪器名称是 （3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 （4）若上图中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g25粗盐（主要成分是氯化钠）中含有较多量的可溶性杂质（氯化镁和氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等） 。某兴趣小组称出粗盐样品质量为 5g，进行粗盐提纯。A B(1)室温为 20,氯化钠的溶解度为 36g。计算要溶解 5g 粗盐，至少需要加水的质量是。(2)粗盐溶解后要过滤，选用的装置是 ；过滤之后澄清溶液中含有的溶质是 。(3)蒸发(4)计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为 3.8g，则精盐产率是 。 （ ）
13、小明觉得产率偏低，请你帮他分析原因，写出一点即可： 。四、解答题（每题 6 分，共 18 分。 ）26现 有 200g 质 量 分 数 为 10%的 蔗 糖 溶 液 ， 要 使 其 质 量 分 数 变 为 20%， 可 采 取 哪 些 方法 ？ （ 要 求 用 两 种 方 法 进 行 计 算 ， 并 写 出 计 算 过 程 ）27汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 克/厘米 3若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克求：（1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？28.已知硝酸钾溶解度如下：温度（） 0 20 40 60
14、 80 100溶解度（g/100g 水）13.3 31.25 63.9 110 169 246（1）若将 25g 硝酸钾晶体放入 80g 水，形成溶液，温度必须达到什么要求？试计算说明。（2）在 60时，若有 60g 硝酸钾晶体与 50g 水混合，则所得溶液的溶质质量分数为多少？能力强化一、 实验探究题（每空 2 分，共 30 分。 ）1为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。因素 第一组 第二组 第三组实验温度 20 20 20 20 80加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾加
15、入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g（1）分析上表，第一组实验研究的因素是 ；（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 （填序号） ；温度 加入溶剂种类 加入溶剂质量 加入固体种类 加入固体质量（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）1、用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；2、量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止；4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；5、计算：m 1-m2= g（结合第二组实验
16、数据进行分析） 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验由实验可知，20时食盐的溶解性 （填“”“”“”）硝酸钾的溶解性（4）根据上述实验，以下推论正确的是 A20 时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水B20 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%C第三组实验中的硝酸钾溶液为 80时的饱和溶液D20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等2下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：温度（） 0 10 20 40 60 80 100硝酸钾的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246氯化钠的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.
17、6 37.3 38.4 39.8（1）现有含 123g 硝酸钾与 17.9g 氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失） 。向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至 100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至 10，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g 水；B步骤中，最多可得到硝酸钾晶体 g；C根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩 过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量 （选填“ 热水”或“ 冷水” ） 其目的是： ；（2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是
18、：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥上述方法中，趁热过滤的目的是： ；（3）取 23.4g 氯化钠和 40.4g 硝酸钾，加 70g 水，加热溶解。在 100时蒸发掉 50g 水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g。3. 山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高一年四季，盐湖变换着不同的景色春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达 42，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪（1）上述景色变换中包含的过程有 （填序号） 蒸发；蒸馏；结晶；升华；溶解（2）入冬，随着温度的变化，该盐
19、湖中会析出不同的物质水温在 10左右开始析出氯化钠，在 0时才开始析出硫酸镁根据下表，在 10时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，请回答氯化钠先析出的原因： 。0 10 20 30硫酸镁 22 28.2 33.7 38.9氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1二、解答题（第 4、5 题各 6 分，第 6 题 8 分，共 20 分。 ）4. 电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用 118g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，求被电解的水的质量。5.小明在家用热水配制了大半杯蔗糖的饱和溶液
20、，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度是 80，室温为 20，然后，小明让溶液冷却，做好观察记录。小明看到了哪些实验现象？请你用所学过的科学知识进行解释。6. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示） 。他从瓶中倒出 50 毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸(H 2SO4) 500 毫升浓度(质量分数) 98%密度 1.84 克厘米 -3相对分子质量 98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这 50 毫升浓硫酸的质量为 克，其中含溶质硫酸 克。（2）他将这 50 毫升浓硫酸与 200 克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。 （结果保留一位小数）（3）若实验室要配制 630g 溶质质量分数 28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为 98%的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？
