1、1北京101中学2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷 1. 本试卷分为卷、卷，共27个小题，满分100分；答题时间为90分钟；I卷选择题答案 填在机读卡上，卷的答案写在答题纸上，只交机读卡和答题纸。 2. 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137 I127 卷 选择题（共44分） （共22道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是 A B C D 2. 下列仪器中，能直接加热的是 A. 烧杯 B. 烧瓶
2、C. 试管 D. 容量瓶 3. 下列操作中正确的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌 D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 9 10 7 m之间 B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH) 3 胶体 D. Fe(OH) 3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒
3、沉降，达到净水目的 5. 下列说法中正确的是 A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B. 水溶液中能电离出H + 的化合物一定是酸 C. 盐中一定含有金属元素 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 32 弱电解质 CH 3 COOH CO 2 H 2 CO 3 Fe(OH) 3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 乙醇 H 2 O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 7. 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）不正确的是 A B C D 实 验
4、用 CCl 4 提取 碘水中的I 2 除去食盐水中 的泥沙 除去自来水中的Cl - 配制100 mL 0.10mol/LKCl溶液 装 置 或 仪 器 8. 以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分 离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 9. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是 A. NH 4 + 、Al 3+ 、SO 4 2- 、NO 3 -B. K + 、Na + 、SO 4 2- 、Ba 2+ C. K + 、MnO 4 - 、NH 4 + 、Cl -D.
5、 Ca 2+ 、K + 、HCO 3 - 、NO 3 - 10. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H + OH - H 2 O B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba 2 +SO 4 2- BaSO 4 C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO 3 2-+ 2H + H 2 O + CO 2 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2 O 3 + 6H + 2Fe 3+ + 3H 2 O 11. 下列溶液中的c(Cl - )与150 mL 1mol/L AlCl 3 溶液中的c(Cl - )相等的是 A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 25 mL 3 mo
6、l/L NH 4 Cl溶液 C. 75 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl 3 溶液 12. 下列说法正确的是 A. 取少量待测液，加入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中 一定有SO 4 2- B. 取少量待测液，加入AgNO 3 溶液，产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl - C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中3 一定有CO 3 2-D. 为分别检验某溶液中含有的Cl - 和SO 4 2- ，检出的顺序应为先检验SO 4 2- 后检验Cl - 13. 设N A
7、 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B. 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28N AC. 48g O 2 和O 3 的混合气体所含原子数为3N A D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5N A 14. 已知1.50510 23 个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A. 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol 15. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种物质的溶液，当溶液的体积比为321 时， 它们与同一浓度的AgNO 3 溶液
8、恰好反应，则消耗的AgNO 3 溶液的体积比是 A. 343 B. 111 C. 123 D. 321 16. 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电 子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 下列叙述正确的是 A. 在该反应中，N 2 是还原剂，Al 2 O 3 是氧化剂 B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N 2 失去6mol电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D. AlN既是氧化产物又是还原产物 17. 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3 ) 2+ 24KI + 12H 2 SO 4=2CuI+ 13I 2+1
9、2K 2 SO 4+12H 2 O。当有 1mol Cu(IO 3 ) 2 参加反应时 A. 有12 mol KI 被氧化 B. 转移11 mol电子 C. 生成CuI 382g D. I 2 只是氧化产物 18. 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还 原性：还原剂还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A - +C 2 =2C - +A 2 ，2C - +B 2 =2B - +C 2 ，2X - +C 2 =2C - +X 2 ，则下列有关说法中不正确的是 A. 氧化性B 2 C 2 A 2 B. X 2 与B - 能发生反应 C. 氧化性B 2 C
10、 2 X 2D. 还原性X - C - B - 19. 相等物质的量的KClO 3 分别发生下述反应： 有MnO 2 催化剂存在时，受热分解得到O 2 和KCl； 若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO 4 （高氯酸钾）和KCl。 下列关于和的说法不正确的是 高温4 A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同 20. 若24g SO 3 2- 恰好与50mL 2mol/L的R 2 O 7 2- 溶液发生氧化还原反应，其中SO 3 2- SO 4 2- ，则R 元素在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C
11、. +3 D. +4 21. 酸性溶液中，Fe 2+ 会被空气缓慢氧化为Fe 3+ 。不同条件下，一定浓度的Fe 2+ 的氧化率随时间 变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe 2+ +O 2 +4H + =Fe 3+ +2H 2 O B. pH=1.5时Fe 2+ 的氧化率一定比pH=2.5时大 C. Fe 2+ 的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. 其他条件相同时，80时Fe 2+ 的氧化率比50时大 22. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的 体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计
12、算该饱和溶液的 物质的量浓度，不能算出的一组是 A. B. C. D. II卷 非选择题（共56分） 23. （16分）2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成 为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl 2 ）是制备消毒剂的主要原料之一。工业 上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl 2 。请回答下列问题： （1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 等杂质离子，使用 的试剂有：Na 2 CO 3 溶液 Ba(OH) 2 溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序为 （填序号） ； （2）实验室欲配制6.0
13、0 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题： 需要纯净的NaCl g。 可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母） ，还缺少的仪器是 _。 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解 转移5定容 装瓶 下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 。 A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物 （3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H 2 和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为 ； （4）将电解生成的Cl 2 通入Na
14、OH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO， 应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是 。 24. （10分）在Na 浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 已知：（1）SiO 3 2- 和大量的H + 会生成白色沉淀H 2 SiO 3 ；（2） ；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。 现取该溶液100 mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56 L气 体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至 恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g 向的滤液中滴加BaCl
15、 2 溶液 无明显现象 请回答下列问题： （1）实验能确定一定不存在的离子是 。 （2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。 （3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结 果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。 阴离子 NO 3 - CO 3 2- SiO 3 2- SO 4 2- c/molL 1 （4）判断K + 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。 25. （8分）亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它 在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2 的主要流程如
16、下。 （部分产品未标出） 阳离子 K + 、Ag + 、Mg 2+ 、Ba 2+ 阴离子 NO 3 - 、CO 3 2- 、SiO 3 2- 、SO 4 2-6 （1）中发生反应的还原剂是 、中的氧化剂是 （填化学式） 。 （2）中反应的离子方程式是 。 （3）ClO 2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO 2+ 4HCl = 5NaCl + 4ClO 2 + 2H 2 O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO 2+ 4HCl = NaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O，若反应开 始时盐酸浓度越大，则气
17、体产物中Cl 2 的含量越大。 请推测其原因是 。 26. （14分）某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的 气密性已检验） 。 已知：（1）溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒（2）氯水为氯气的水溶液。 实验记录如下： 实验操作 实验现象 打开活塞a，滴加氯水， 关闭活塞a A中溶液变为橙黄色 吹入热空气 A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大 量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 停止吹入空气，打开活塞 b，逐滴加入H 2 O 2 溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H 2 O 2 溶 液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色 请回答下列问题： （
18、1）A中反应的离子方程式是 。7 （2）实验操作II吹入热空气的目的是 。 （3）装置C的作用是 。 （4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是 。 （5）由操作I得出的结论是 ，由操作III得出的结论是 。 （6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： _。 27. （8分）15.8g KMnO 4 氧化密度为1.19 g/cm 3 ，溶质质量分数为36.5的HCl，反应方程式 如下： 2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H 2 O （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是 。 （2）被氧化的HCl的物质的量为
19、。 （3）求产生的Cl2 在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程） 。8 参考答案 I卷 选择题（共44分） 一、选择题（共22小题，每题2分，共44 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C C C A C D C A D B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D C D A C B B D C D C 卷 非选择题（共56分） 二、填空题 （本大题共5小题，共56分） 23. （16分） （1） （2） 35.1 b e 100 ml容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 A D （3） （4） 24. （
20、10 分) （1）Ag +Mg 2+Ba 2+（2）2H + SiO 3 2-= H 2 SiO 3 （3） 阴离子 NO 3 - CO 3 2- SiO 3 2- SO 4 2- c/molL 1 ？ 0.25 0.4 0 （4）0.8 mol/L 25. （8分） （1）Na 2 SO 3ClO 2 （2）2ClO 2+ 2H 2 O 2+2OH -= 2ClO 2 -+ O 2 + 2H 2 O （3） 1:4 ClO 2 - 的氧化性或Cl - 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl - 被氧化得到 Cl 2 。 26. （14分） （1） （2）吹出单质Br 2 （3）吸收Br 2 ，防止污染空气 （4） （5）Cl 2 的氧化性强于Br 2H 2 O 2 的氧化性强于Br 2 （6）H 2 SO 3 有剩余（H 2 O 2 的浓度小或Br - 与H 2 O 2 反应慢等因素都可） 27. （8分）9 （1）11.9 mol/L （2）0.5 mol （3）设Cl 2 在标准情况下的体积为V，则 列方程为 求得V= 5.6 L，即Cl 2 在标准情况下的体积为5.6 L。
