1、高二化学选修 4 第三章第一、二节综合测评一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1.下物质分类组合正确的是 （ ）2、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化 合物C、强电解质在稀的水溶液中全 部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质3. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( )NaOH滴 加 量温 度 A NaOH滴 加 量pHB NaOH滴 加 量导 电 能 力C NaOH滴 加 量D浓
2、度 NaOHCH3OH4. 将 0.lmol 1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中 c（H +）和 c（OH ）都减小 B. 溶液中 c（H +）增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的 pH 增大5、将体积都为 10mL、pH 值均等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 amL 和 bmL，测得稀释后溶液的 pH 值均为 5。则稀释后溶液的体积大小关系（ ）A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab D、ab 6、下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）AH 2SO3 BH 2SO4 CCH 3COOH DHNO 37下列说法中正确的是
3、（ ）A100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B100 mL 1 molL1 的盐酸和 50 mL 2 molL1 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放A B C D强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 HClO弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH出氢气的速率和质量均相等.C100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D100 mL 0.1 molL 1 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的 2 倍8常温下，在
4、 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是 （ ） A110 14 B110 13 . C1.3210 14 D1.3210 15 .9.将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c (SO42 ）： c (H+)约为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：11099mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。A. 0.5（10 -8+10-10）mol/L B. （10 -8+10-10）mol/LC.（110 -14-510-5）mol/L D. 1
5、10 -11 mol/L11常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=110-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、K + 、Na + 、HSO 、Cl - B、Na +、Ba 2+、 NO3- 、Cl - ，3C、K + 、S 2-、Cl - 、CO D、K + 、NH 4+ 、Cl - 、SO2 2412. 已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍13pH 相同
6、的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 同，则 X、Y、Z 的关系是（ ）A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ14、某温度下，水的离子积约为 1012 ，将 Va L pH2 的硫酸溶液与 Vb L pH11 的 NaOH溶液混合，若混合溶液的 pH10，体积是( Va Vb) L，则 Va Vb为（ ）A211 B29 C112 D9215. 某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )AII 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的
7、导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度16. 某温度下，重水 D2O 的离子积为 1.61015 ，若用 pH 一样的定义来规定 pD=-lgc(D )，以下关于 pD 的叙述不正确的是（ ）溶 液 体 积pH abcA中性溶液的 pD7.0.B含 0.01 mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0.C溶解 0.01 mol 的 DCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0.D在 100 mL 0.25 molL1 的 DCl 重水溶液中，加入 50 mL 0.2molL1 的 NaOD 的
8、重水溶液，其 pD=1.0二、填空题（17 题每空 1 分，其余每空 2 分，共 42 分）17250 mL pH=12 的某一元强碱 (MOH)溶液与 250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为 500 mL。试求：（1）混合液的 pH；（2）若原 250 mL 一元强碱中含溶 质 0.1 g, 则 M 的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?18今有 a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺
9、序是_。（用 a、b、c 表示，下同）（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为 0.1 molL-1的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是_；19、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为： HF Ka=6.810-4 molL-1 CH3COOH Ka=1.710-5 molL-1 HCN Ka=6.210-10 molL-1 H2CO3 Ka1=4.410-7molL-1 Ka24.710 -11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性
10、最弱的是_。（2）写出 H2CO3电离方程式是 、 。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_ _，足量的 CO2通入 NaCN 溶 液中：_ _。20、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL1 氨水，0.1molL 1 NH4Cl 溶液，NH 4Cl 晶体，酚酞试剂，pH 试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用 pH 试纸测出 0.10molL1 氨水 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_。（2）乙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，用
11、pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，若要确认一水合氨是弱电解质，则 a、b 值应满足的关系是 _（用等式或不等式表示）。（3）丙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。21已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则 25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶
12、液的 pH7，则 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若 100 体积 pH1 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因：_。三计算题（每空 2 分，共 10 分）22把一小块金属钠投入 100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为 100 mL 。计算（1）
13、加入金属钠的质量（已知 Na 的相对原子质量为 23）（2）反应后溶液的 pH 23. 有稀硫酸和稀盐酸的混合液 10mL，在此溶液中滴入0.25 氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的 pH 变化与加入氢氧化钡溶液液体molL1积的关系如右图所示。求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？（2） 在 B 点时的 pH 是多少？（已知 lg2=0.3）24在 25时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 VaL 该盐酸，同该 NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，填空：（1）若 a+b=14，则 Va:Vb=_（填数字）。（2）若 a+b=13，则 Va:Vb=_（填数字）。（3）若 a+b14，则 Va:Vb=_（填表达式），且 Va_ Vb（填：、=）（题中 a6、b8）。来源:学.科.网 Z.X.X.K
