1、【目标】 1.认识原子核外电子的分层排布 2.知道能层分布及其能量关系 3.知道能级分布及其能量关系 4.能用符号表示不同能级 5.了解原子结构的构造原理 6.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布,第一章 原子结构与性质,1.1.2 原子结构-构造原理,三、构造原理与电子排布式,1.构造原理,多电子原子核外电子排布时，填满一个能级再填充一个新能级，这种规律称为 构造原理。,能级交错,问题探究,根据已有知识，K原子的可能电子排布式与原子结构示意图如下，试分析哪种正确？,猜想一：,1s22s22p63s23p63d1,猜想二：,1s22s22p63s23p64s1,构造原理中能
2、级排布顺序的实质：,(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：(3) 不同能层不同能级可由下面的公式得出:,-各能级的能量高低顺序,EnsEnpEndEnf,E1sE2sE3sE4s； E2pE3pE4p;,EnsE(n-2)fE(n-1)dEnp (n为能层序数),三、构造原理与电子排布式,2.原子电子排布式：,Na： 1s2 2s22p6 3s1,能层序数,该能级上排布的电子数,能级符号,K,L,M,练习：写出下列元素基态原子的电子排布式：C、 O、 Si、 P、/ 26Fe、21Sc 、 25Mn 、 36Kr、/24Cr、29Cu,【总结】
3、电子排布式的书写： 书写电子排布式的依据是构造原理 写出能级符号，在其右上角标出该能级所填充的电子数. 能层低的能级写在左边，不能按照能级填充顺序书写. 原子核外s、p、d、f能级为半满、全满、全空时，一般更稳定。,24Cr :1s22s22p63s23p63d54s1,29Cu :1s22s22p63s23p63d104s1,3.简化电子排布式,如：Na,： 1s22s22p63s1,Ne3s1,简化为,三、构造原理与电子排布式,练习：写出下列元素基态原子简化的电子排布式：C、 Si、 26Fe、 21Sc 、24Cr、29Cu,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的稀有气体电子排
4、布结构,4、离子的电子排布式书写：,Mg2+的电子排布式： . Fe2+的电子排布式： . Fe3+的电子排布式： . Cu+的电子排布式： . Cu2+的电子排布式： .,1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）,A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6,B. O2- 1s22s23p4,C. Cl- 1s22s22p63s23p5,D. Ar 1s22s22p63s23p6,BC,2构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f),A,4.下列表达方式错误的是( )A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳12原子符号 126C,C,3一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1 B +2 C +3 D -1,C,
