1、石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 1 页 共 10 页2013 年普通高等学校招生统一考试（新课标卷）化学试题7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨的管道是否漏气C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为 C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应，不能发生取代反应9短周期元素 W、X、
2、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW 2 、X + BX +、Y 3+ CY 3+、Z 2 DX +、Z 210银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 缘故,根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该容器中，一段时间后会发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag 2S 被还原成单质银C该过程总反应为 2Al+3Ag 2S=6Ag+Al2S3D黑色裉去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl11已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10， Ksp(AgBr)=7.710-13， K
3、spAg2(CrO4)=9.010-12，某溶液中含有 Cl 、Br 和 CrO42 ，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl - 、Br 、CrO 42 BCrO 42 、Br 、Cl 石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 2 页 共 10 页CBr 、Cl 、CrO 42 DBr 、CrO 42 、Cl 12分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A15 种 B28 种 C32 种 D40 种13下列实验中,所采取
4、的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大26(13 分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反 应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓 H2SO4 ，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物温度不超过 90。分离提纯：相对分子质量 密
5、度/(g/cm3)沸点/ 溶解性环己醇 100 0.9618 161 微溶于水环己烯 82 0.8102 83 难溶于水石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 3 页 共 10 页反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为 。（4）分液漏
6、斗在使用前须清洗干净并 ，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D环形冷凝管 D接收器（7）本实验中所得的环己烯的产率是 (填正确答案的标号)。A41% B50% C61% D70%27(15 分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+ +xe =LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材
7、料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 4 页 共 10 页（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3）“酸浸”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是 。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充电过程中，发生 LiCoO2与 Li1-XCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收的金属化
8、合物有 （填化学式）。28(15 分)二甲醚(CH 3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)+2H 2(g)=CH3OH(g) H 1 =90.1kJmol -1()CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H 2 =49.0kJmol -1水煤气变换反应：()CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H 3=41.1kJmol -1二甲醚合成反应：()2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H 4=24.5kJmol
9、 -1回答下列问题：（1）Al 2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。（2）分析二甲醚合成反应()对于 CO 转化率的影响 。石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 5 页 共 10 页（3）由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物的水蒸气)的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（4）有研究者在催化剂(含 CuZnAlO 和 Al2O3)、压强为 5.0MPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备二甲醚, 结果如下图所示.其中 CO 转化率随温度
10、升高面降低的原因是 。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.39kWhkg -1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.610 6J)。36化学-选修 2：化学与技术(15 分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含两个结晶水)的工艺流程如下：石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 6 页 共 10 页回答下列问
11、题：（1）CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是 ，滤渣是；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是 。（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸.该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250g 溶于水，用0.0500mol/L 的酸性 KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4溶液 15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。37化学-选修 3：物质结构与性质(15
12、分)硅是重要半导体材料,构成了现代电子工业的基础.回答下列问题:（1）基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为、电子数为 。（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在于金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨中反应制得 SiH4，该反应的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷
13、烃多，原因是。SiH 4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 。石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 7 页 共 10 页（6）在硅酸盐中，SiO 44-四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为 Si 与 O 的原子数之比为 ，化学式为 。.38化学-选修 5：有机化学基础(15 分)查尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息： 芳香烃 A 的相对分子质量在 100110 之间，1molA 充分燃烧可生成 72g 水。
14、C 不能发生银镜反应。D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有 4 种氢。ONa +RCHI一 定 条 件 OCH2R3 =回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为 。（3）E 的分子式为 ,由 E 生成 F 的反应类型为 。（4）G 的结构简式为 。 （不要求立体异构）（5）D 的芳香同分异构体 H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化剂下发生水解反应的化学方程式为 。石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 8 页 共 10 页（6）F 的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与 FeCl3溶液反应的
15、共有种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 2：2：2：1：1 的为(写结构简式)。2013 年普通高等学校招生统一考试（新课标卷）答案7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D26(13 分)（1）直形冷凝管（2）防止暴沸 B（3）（4）检漏 上口倒出（5）干燥(或除水除醇)（6）C D （7）C27(15 分)（1）+3 （2）2Al+2OH +6H2O=2Al(OH)4 +3H2（3）2LiCoO 2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4 H 2O2H2O2 2H2O+ O2；有氯气生成,污染较大（4）CoSO 4+2NH4CO3=CoCO3+(NH
16、 4)2 SO4+ H2O+ CO2（5）Li 1-XCoO2 +LixC6=LiCoO2+6C （6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；A l(OH)3、 CoCO3、Li 2SO4。28(15 分)（1）Al 2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO 2+H2O（或：Al 2O3（铝土矿）+2NaOH+3H 2O =2NaAl(OH)4）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3（或：NaAl(OH) 4+CO2=Al(OH)3+NaHCO 3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 9 页
17、 共 10 页（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（）平衡右移，CO 转化率增大；生成的 H2O，通过水煤气变换反应（）消耗部分 CO。（3）2CO(g)+4H 2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g) H =204.7 kJmol -1 该反应分子数减少，压强升高 使平衡右移，CO 和 H2的转化率增大，CH 3OCH3产率增加。压强升高使 CO 和 H2浓度增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移。（5）CH 3OCH3+ 3H2O= 2CO2+12H+12e 12 36(15 分)（1）（2）NaOH 溶液；CaC 2O4；H 2C2O4溶液；H 2SO4溶液；CaSO
18、4（3）分别循环利用氢氧化钠溶液和硫酸(降低成本)，减小污染。（4）Na 2SO4（5）5C 2O42 +2MnO4 +16H+=2Mn2+8H2O+10CO237(15 分)（1）M 9 4 （2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg 2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2（5）CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键。（6）sp 3 1:3 SiO3n2n- (或 SiO32-)38(15 分)(3)(4)石家庄一中化学教研室2013 高考新课标卷 化学 第 10 页 共 10 页（1）苯乙烯（2） （3）C 7H5O2Na 取代反应（4）（5）（6）13
