1、1专题三 三大守恒原理：三个守恒：(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。Na2CO3 : c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(2)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。Na2CO3 : c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(3)质子守恒:水电离的 H+与 OH-守恒。Na2CO3: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)不等式关系：一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) C
2、(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一种离子) CH3COONa :c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子) C(水解离子)C(显性离子)C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子) Na2CO3: c(Na ) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H )二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另一离子)C(电离得到的酸根离子)NaHCO3: C(Na )C(HCO3 )C(OH )C(H ) C(CO32 )一单项选择题1 20 mL
3、1 mol / L醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac -代表醋酸根离子) （ ） A. cNa+cAc c OHcH +B. cNa+c Ac，c Ac- cOHcH +C. cNa+c OHc Ac- cH+D. cNa+cOH cH +cAc 2将 0.2 mol / L CH3COOK 与 0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 （ ） A. cCH3COO cCl cH+ cCH3COOHB. cCH3COO cCl cCH3COOH cH+C. cCH3COO cCl
4、 cH+ cCH3COOH2D. cCH3COO cCl cCH3COOH cH+3将 20 mL 0.1 mol / L 的醋酸与 24 mL 0.1 mol / L 的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是 （ ） A. cNa+cCH 3COOcH +cOH B. cNa+cCH 3COOcOH cH +C. cOHcNa+c H+c CH3COOD. cNa+cOH c H+ cCH3COO4在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ） A. cCl c cH +c OH B. c cCl c H+c OH）N4 N4+C. cCl c c H+ cOH D. c cCl
5、c H+c OH）5100 mL 0.1 mol / L 醋酸与 50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. cNa+cCH 3COO cOH c H+ B. cNa+cCH 3COO c H+cOH C. cNa+cCH 3COO c H+cOH D. cNa+cCH 3COO cOH c H+6将 pH3 的盐酸溶液和 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A. c c Cl cH +c OH B. N4+c c Cl cOH c H+H4+C. cCl c c H+c OH D. cCl c c OH c H+4 NH4+7物质的量浓度相同
6、的下列溶液中， 最大的是 N4+A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO380.1 molL1 NaOH 和 0.1 molL1 NH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 A. cNa+c Cl cOH c H+ B. cNa+ cCl cOH cH +C. cNa+c Cl cH +cOH D. cCl cNa+cOH cH +9在 0.1 mol / L Na2CO3 溶液中，下列关系正确的是 Ac(Na +) 2c( ) Bc(OH ) 2 c(H+)COCc( )c(H 2CO3) Dc(Na +)c( )c ( )3 3CO3
7、H10已知 0.1 molL1 的二元酸 H2A 溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是 A. 在 Na2A、 NaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA 溶液中一定有：cNa +c H+cHA cOH 2 cA 2 3D. 在 Na2A 溶液中一定有：c Na+cA 2 c H+cOH 11下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10 mL 0.1 mol / L 氨水与 10 mL 0.1 mol / L 盐酸混合，cClc c OHcH +N4+B. 10 mL 0.1 mol / L NH4
8、Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，cNa+cCl c OHc H+C. 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，cNa+cCH 3COOcOH cH +D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol / L 盐酸混合，cClcNa +c OHc H+12、常温时，将 V1mL c1 molL1 的醋酸滴加到 V2mL c2 molL1 的烧碱溶液中，下列结论正确的是A. 若 V1=V2，且混合溶液 pHc2V2D. 若混合溶液的 pH=7，则混合
9、溶液中 c(Na+)c(CH3COO)13、下列叙述正确的是A 室温下 pH=7 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1mol L1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C 25时，pH 均为 12 的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者D中和 pH 与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗 NaOH 的物质的量相等2双项选择题1在物质的浓度均为 0.01 mol / L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液中，测得 cCH3CO
10、O c Na+，则下列关系式正确的是 A. cH+c OH B. cH+cOH C. cCH3COOHc CH3COO D. cCH3COOHcCH 3COO 0.02 mol / L2等体积、等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. cM+cOH c A cH B. cM+c A c H cOH C. cM+c A c OH cH D. cM+c H c A cOH 43把 0.02 mol / L HAc 溶液和 0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为 A c(Ac)c(Na +) B c(
11、HAc)c(Ac )C 2c(H+)c(Ac )c (HAc) D c(HAc)c(Ac )0.01 mol / L4将 0.2 molL1 HCN 溶液和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A cHCNc CN B cNa cCN C cHCNcCN c OH D cHCNcCN 0.1 molL 15草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 01 mol / L KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是 A cK+c H+c cOH c 42OC24CB c c 01 mol / L42C c c 24D cK+c H2C2O4c c 4224OC6、在 0.1 molL1NaHCO 3 溶液中有关粒子浓度关系正确的是A. c（Na +）c （HCO 3 ）c（CO 32 ）c （H +）c（OH ）B.c（Na +）+c （H +）=c （HCO 3 ）+c（CO 32 ）+c（OH ）C.c（Na +）+c （H +）=c （HCO 3 ）+2c（CO 32 ）+c（OH ）D.c（Na +）=c（HCO 3 ）+c（CO 32 ）+c（H 2CO3）
