1、试卷第 1 页，总 3 页水的电离和溶液的酸碱性第一课时（水的电离）学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人 得分一、选择题1常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A1.010 14 B1.010 13C1.3210 14 D1.3210 152(双选)下列有关说法中，不正确的是( )A水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动B水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D当温度一定时，任何溶液中水电离出的 H 和 OH 离子浓度的乘积是一个定值3
2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c(OH )的操作是( )A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体4向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )Ac(H )/c(OH )增大 Bc(H )减小C水中 c(H )与 c(OH )的乘积增大 Dc(OH )增大5将 1 mL 0.1 molL1 的 H2SO4溶液加入纯水中制成 200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的 c(H+)最接近于( )A1.010 3 molL1 B1.010 11 molL1C1.010 7 molL1 D1.010 13 molL16在 100
3、时，100 mL蒸馏水中 c(OH )=1106 molL1 ，当改变下列条件之一时，c(OH )仍然等于 1106 molL1 的是( )温度降低到 25 加入 106 mol NaOH固体，保持 100 加入 106 mol NaCl，保持 100 蒸发掉 50 mL水，保持 100 A B C D7下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH )， ，所以 KW随溶液 H+和 OH 浓度的变化而变化B水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K 电离 是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常
4、数 KW与水的电离平衡常数 K 电离 是两个没有任何关系的物理量8在相同温度下，0.01 molL1 的 NaOH溶液和 0.01 molL1 的盐酸相比，下列说法正确的是( )A由水电离出的 c(H+)相等B由水电离出的 c(H+)都是 1.01012 molL1C由水电离出的 c(OH )都是 0.01 molL1D两者都促进了水的电离9常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )1 molL 1 的盐酸 0.1 molL 1 的盐酸 0.01 molL 1 的 NaOHA110100 B0112试卷第 2 页，总 3 页C141312 D1413210(双选)已知液氨的性质
5、与水相似，25 时，NH 3+NH3 NH4 +NH2 。NH 2 的平衡浓度为 11015 molL1 ，则下列说法中正确的是( )A在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入 NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为 11030D在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH211室温下，把 1 mL 0.1 molL1 的 H2SO4加水稀释成 2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H ，其浓度接近于( )A110 4 molL1 B110 8 molL1C110 11 molL1 D110 10 molL112室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H )等于 101
6、0 molL1 ，该溶液的溶质不可能是( )ANaHSO 4 BNaClCHCl DBa(OH) 213若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl 3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO314在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的 H 浓度为 1.01013 molL1 ，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的 c(H )一定是 1.0101 molL1 D该溶液的 c(OH )不可能为 1.01013 molL1
7、15液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH 3 NH4 NH 2 。对该体系的说法中错误的是 ( )A一定温度下，液氨中 c(NH4 )与 c(NH2 )的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c(NH 4 )c(NH 2 )C只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4 )总是与 c(NH2-)相等D液氨中含有 NH3、NH 4 、NH 2 、H 2O、NH 3H2O等微粒试卷第 3 页，总 3 页第 II卷（非选择题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、填空题16在某温度下的水溶液中，c(H )10 xmol/L，c(OH )10 y mol/L，x 与 y的关系如图所示：(1)
8、该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H )为_。17已知室温时，0.1 molL1 的某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)HA的电离平衡常数 K_。(2)升高温度时，K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(3)由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。18勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2O H OH )，填写下列表格(除外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件 平衡移动方向 c(H )的变化 c(OH )的变化 Kw加入醋酸加入烧碱加入 CH3COONa升高
9、温度19实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像 2H2O H3O+OH )；且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题:(1)纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是 ；它在 25 时的离子积常数 K(H2SO4)比水的离子积常数 K(H2O) (填“大” “小”或“相等”)。(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即 H2SO4和 HNO3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成
10、的。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 2 页参考答案1A【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W1.010 14 。2BD【解析】温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的 H 和 OH 离子浓度的乘积不是定值，溶液中的 H 和OH 离子浓度的乘积是一个定值。3C【解析】金属钠跟水反应生成 NaOH，c(OH )c(H )，A 项错误；加热促进水的电离，但c(H )c(OH )，B 项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出 H 则溶液中的 c(H )c(OH )，C
11、 项正确；加食盐对水的电离平衡没有影响，c(H )c(OH )，D 项错误。4A【解析】NaHSO 4=Na H SO 42 溶液呈酸性，c(H )增大，c(OH )减小，故 A正确。5B【解析】制成 200 mL溶液后，c(H 2SO4)=(0.1 molL1 1 mL)200 mL=5.0104 molL1 ，即 c(H+)酸 =1.0103 molL1 ，K W=c(H+)酸 c(OH )水 =1.01014 ，则 c(OH )水=1.01011 molL1 。6B【解析】100 时，c(OH )c(H+)=11012 ，而 25 时 c(OH )c(H+)=11014 ；c(OH )=
12、1107 molL1 ；100 mL水中加入 106 mol NaOH，c(OH )=105 molL1 ，蒸馏水中加入 NaCl，保持 100 ，仍符合 c(OH )=1106 molL1 ；蒸发50 mL水，保持 100 ，c(OH )c(H+)不变，c(OH )=1106 molL1 。7C【解析】水的离子积常数 KW=K 电离 c(H2O)，一定温度下 K 电离 和 c(H2O)都是不变的常数，所以 KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH )，只与温度有关溶液中 H+的浓度变大，OH 的浓度就变小，反之亦然。8A【解析】HCl 与 NaOH均抑制水的电
13、离，且抑制程度相同，因温度未知，所以 c(H+)不能确定。9A【解析】1 molL1 盐酸中 c(H+)=1 molL1 ，由水电离出的 c(H+)水 =1014 molL1 。0.1 molL1 盐酸中 c(H+)=0.1 molL1 ，由水电离出的 c(H+)水 =1013 molL1 ，0.01 molL 1 NaOH溶液中，c(OH )=0.01 molL1 ，由水电离出的 c(H+)水 =1012 molL1 ，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为1014 10 13 10 12 =110100。10CD【解析】由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na+2NH3
14、 2NaNH2+H2，K=c(NH 4 )c(NH2 )=11030 。11D【解析】稀释后 c(H )(110 3 L0.1 molL1 )/2 L110 4 molL1c(OH )110 14 /1104 110 10 molL112B【解析】此时 c(H )小于常温下纯水电离产生的 c(H )，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH) 2对水的电离都起抑制作用。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 2 页13B【解析】由水电离出的 c(OH )110 14 mol/L，则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性。A项，Al 3 可与碱反应生成沉
15、淀或转化为 AlO2 ；B 项，在酸或碱性时均无反应发生，故可以共存；C 项，AlO 2 能与酸发生反应，故不能共存；D 项，NH 4 在碱性时，能反应生成NH3或 NH3H2O，也不能共存，故正确答案为 B。14A【解析】由水电离产生的 c(H )1.010 13 molL1 ，则由水电离产生的 c(OH )1.010 13 molL1 。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时 c(H )=1.0101 molL1 ，显碱性时 c(OH )=1.01013 molL1 ，故 A正确。15D【解析】液氨中无 H2O、NH 3H2O等微粒，D 错。16(1)10 15 (2)1013 mo
16、l/L【解析】(1)选取图像中的一点，如当 x5 时，y10，故水的KW10 5 1010 10 15 。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中 c(OH )10 2 mol/L，c(H ) 10 13 mol/L。(OH)wc152017(1)110 7 (2)增大(3)10 6【解析】(1)HA 电离出的 c(H )(0.10.1%) molL 1 110 4 molL1 ；(2)电离平衡常数 K 110 7 ；+-(AHc4410.(3)因 HA H A ，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H )、c(A )均增大，则 K增大；(4)c(H )HA110 4 molL1 ，c(H
17、)水 c(OH ) molL1 110 10 140molL1 ，所以 c(H )HAc(H )水 (110 4 )(110 10 )10 6。18向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大【解析】向纯水中加入醋酸，醋酸电离出 H ；抑制水的电离，平衡向左移动，OH 浓度减小，H 浓度增大，温度不变。K W不变；同理加入烧碱，平衡左移，c(OH )增大，c(H )减小，K W不变；加入 CH3COONa后，CH 3COO 与 H 结合生成弱电解质 CH3COOH；c(H )减小，水的电离平衡项右移动，c(OH )增大，K W不变；弱电解质的电离
18、是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(H )、c(OH )均增大，水的离子积变大。【答案】(1)2H 2SO4 H3SO4 +HSO4 大(2)HSO4 H+HNO3 H2NO3+【解析】(1)根据 H2O自身电离的电离反应方程式:2H 2O H3O+OH ；可写出 H2SO4自身电离的电离反应方程式:2H 2SO4 H3SO4+HSO4 ；因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力；所以纯硫酸比水更易电离；故 K(H2SO4)比 K(H2O)要大。(2)因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸；说明 H2SO4比 HNO3更易电离；H 2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大；主要存在的阴离子应来源于 H2SO4电离出的 HSO4 ;而且因为H2SO4的酸性强于 HNO3；发生的反应就类似于强酸制弱酸；即 H+HNO3 H2NO3+。
