1、一、化学键的比较,【例题1】 下列说法不正确的是() (导学号52720022)全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键一种物质中有阳离子,则必定有阴离子一种物质中有阴离子,则必定有阳离子A.B.C.D.解析：由非金属元素组成的化合物可以是共价化合物,也可以是离子化合物,如铵盐;两元素形成的化学键,若两元素电负性差值1.7,则为离子键,差值1.7则为共价键;在金属晶体中存在金属阳离子,但无阴离子;若一种物质存在阴离子,必定存在阳离子。答案：C,二、轨道杂化类型的四种判断方法轨道杂化理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。但在使
2、用该理论时,首先必须确定中心原子的杂化方式,在未知分子构型的情况下,判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难,成为学习的难点。下面以四种方法加以说明,希望对同学们有所帮助。方法1根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论,中心原子轨道采取一定的杂化方式后,其空间构型和键角如下:,例如,C2H2、CO2为直线形分子,键角为180,推断其碳原子的杂化轨道类型为sp1;C2H4、C6H6为平面形分子,键角为120,推断其碳原子的杂化轨道类型为sp2;CH4、CCl4为正四面体,键角为109.5,推断其碳原子的杂化轨道类型为sp3。,方法2根据价电子对互斥理论判断根据价电子对互斥理论能够比较容易而准确地判断A
3、Bm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。中心原子的价电子对数与价电子对的空间构型、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表。运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数,其计算方法是:价电子对数=成键电子对数+孤电子对数,说明：成键电子对数可由分子式确定,等于与中心原子成键的原子数。中心原子上的孤电子对数= (中心原子的价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数之和),在计算离子中中心原子上的孤电子对数时,中心原子的价电子数还要加上负离子所带电荷数或减去阳离子所带电荷数。杂化轨道由形成键的电子对和孤对电子占据,因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤对电子后剩余的形状。,小
4、结:常见分子或离子的杂化方式,方法3用价键数和孤对电子数联系进行判断对于非ABm型分子,无法应用价电子对互斥理论来判断,我们可以用价键数和孤对电子数联合进行判断。因为分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤对电子后剩余的形状,且杂化轨道都用来形成键,所以我们可以得到如下结论:中心原子的价电子对数=杂化轨道数=键数+孤对电子数,据此可以反过来判断杂化方式。如HCN的结构式为HCN,C的价电子对数=键数=2,因此C采用sp1杂化方式,分子空间构型为直线形。,方法4运用结构代换法进行判断对于一些复杂的分子,可以将其中的某些原子团替换成原子,变成简单熟悉的分子,根据这个分子的杂化轨道类型,来判断原来的分子的杂化轨道类型。例如:H2O2可看作是HO代替了HOH中的H,因此H2O2中O为sp3杂化;CH3Cl可看作是Cl代替了CH4中的H,因此CH3Cl中的C为sp3杂化;N2H4可看作是NH2代替了NH3中的H,因此N2H4中的N为sp3杂化。,【例题2】 指出乙酸分子( )中所标原子的杂化方式。解析：C形成四个键,C上无孤对电子,故其价电子对数为4,为sp3杂化;C形成三个键,C上无孤对电子,故其价电子对数为3,为sp2杂化;O形成两个键,O上有两个孤对电子,故其价电子对数为4,为sp3杂化。答案：sp3杂化sp2杂化sp3杂化,
