1、 化学方程式练习 姓名 学号 一、写出下列反应的方程式及实验现象1、 黑色氧化铜粉末放入稀硫酸 2、生锈铁钉放入足量的稀硫酸中 3、巳发生变质的氢氧化钠中加入足量的稀盐酸 4、钠放入硫酸铜溶液中 5、工业上用氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体 6、氢氧化钠露置于空气中发生了变质 7、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用了玻璃塞 8、用澄清石灰水检验二氧化碳 9、胃酸过多的病人服用胃舒平 10、湿法炼铜 二、下列能反应的写出方程式，不能反应的说明理由1、 Cu+HCl 2、Cu+AgCl 3、CO 2+Cu(OH)2 4、Fe+HCl 5、KNO 3+BaCl2 6、Cu(OH) 2+Na2CO3
2、7、Zn+CuSO 4 8、Cu(OH) 2+H2SO4 9、FeO+ H2SO4 10、CuO+NaOH 11、Fe+ZnSO 4 12、Fe+ H 2SO4 三、除去杂质（括号内是杂质）.尽量用多种方法（用化学方程式表示）1、 NaCl (Na2CO3) 2、 FeSO4 (CuSO4) 3、 NaOH (Ca(OH)2 ) 4、 NaNO3 (NaCl) 5、 NaCl (CuSO4) 四、判断下列物质能否共存（能写 T，不能写 F）1、CuSO 4 HCl NaOH （ ） 2、NH 4Cl NaOH Na2CO3（ ）3、Na 2CO3 CuSO4 NaOH （ ） 4、K NO3
3、Na2CO3 NaOH（ ）5、 NaCl KNO3 AgNO3 （ ） 6 、 Ba(OH)2 KNO3 MgCl2（ ）7 、 Na2SO4 NaOH BaCl2 （ ） 8、 NH4Cl KOH MgSO4 （ ）五、判断下列离子能否共存（能写 T，不能写 F）1、SO 4 2 CO32 NH4+ （ ） 2、NO 3 H+ HCO3 （ ）3、HCO 3 NH4+ Na+ （ ） 4、 Mg 2+ Cu2+ OH （ ）5、Ba 2+ OH SO4 2 （ ） 6、Cl NO3 Ag+ （ ）7、OH Ba 2+ H+ （ ） 8、 H+ K+ CO32 （ ）六、为了鉴别下列物质，正
4、确选用试剂1、Na 2CO3 K NO3 BaCl2 -（ ）2、CuSO 4 HCl Na2CO3-（ ）3、NH 4Cl NaOH Na2CO3-（ ）4 AgNO3 Na2CO3 KNO3 -（ ）选用的试剂 A 、 HCl B、 H2SO4 C 、Fe D、 Ba(OH)2 E、 Na2CO3F 、 AgNO3 G 石蕊试液七、写出制取 MgSO4 NaCl Na2 SO4 的方程式八、化学方程式计算1、 现有部分变质的氢氧化钠固体 14.6 克，放入 100 克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体4.4 克，问（1）原有碳酸钠多少克？（2）盐酸的质量分数（3）反应后溶质的质量分数2、 现某
5、钢铁厂要炼铁 100 吨（含杂质为 4%） ，问需要含三氧化二铁为 80%的赤铁矿多少吨？3、 某中学生为了检验下面这商品是不是“诚信商品” ，经检验杂质仅是氯化钠。现抽取样品 10.9 克，加入足量的氯化钙溶液 100 克，恰好反应产生沉淀 10 克。问（1）计算该样品中纯碱的质量分数（2）判断此纯碱可否列入“诚信商品” （3）反应后溶液的质量分数化学式 Na2CO3含杂质 NaCl5%4、 某同学为测一种石灰石样品纯度，他取了 2 克这种样品，把 20 克稀盐酸分四次加入到石灰石样品中（样品中杂质不溶于酸）实验数据如下：计算（1）m 的数值是 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是 （3）这种盐酸的质量分数实验 稀盐酸的用量（克） 剩余固体的质量（克）第一次 5 克 1.25 克第二次 5 克 0.5 克第三次 5 克 0.2 克第四次 5 克 m 克
