1、根据化学方程式的计算 人教版九年级化学 你 还 记 得 吗？ 1、表示反应物，生成物及反应条件。 2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 化学方程式的含义 根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式 ,请你标出各物质的质量比： 2H2 + O2 2 H2O (1 2) 2 ： 16 2 ： (1 2+16 1） 2 4 ： 32 ： 36 若： 4g ： （ ） g ： （ ） g 若：（ ） g （ ） g ： 18 g 32 36 16 2 点 燃若：（ ） g ： 8 g ： （ ） g 1 9 在 化学反应中，反应物与生成物之间的质量比 。因此，利
2、用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物 （ 或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。 成正比关系 18Kg的水能分解产生氢气多少 Kg？ 思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。 解：在水中： 1 2 18 100% = =11.11% 故： 18Kg的水中所含氢元素的质量为： 18Kg 11.11%=2 Kg 答：产生的氢气的质量为 2Kg。 请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？ H的相对原子质量 H的原子数 H2O的相对分子质量 100% = (H) 想一想 思路 2：利用化学方程式来计算 2H2O 2H2+O2 36
3、4 18Kg x 解：设：生成氢气的质量为 x 4 x 18kg 36 = 答： 18Kg水完全分解生成氢气 2 Kg。 通电 x = 2Kg 18Kg 4 36 = 【 例题 1】 ： 加热分解 3.16g高锰酸钾，可以得到多少 克 氧气？ 解：设：可以得到氧气的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 答：可以得到 0.32g氧气。 【 解题步骤 】 （ 1） 设 未知数 （ 2） 写 出反应的化学方程式 （ 3） 计算相 关 物质的质量比 （ 4） 标 出已知量、未知量 （ 5） 列 比例式 （ 6） 解 比例式 （ 7）简明地写出 答 案 【 书写格
4、式 】 3.16g x x 32 3.16g = 316 3.16 g 0.32 g 32 316 x = = 单位参与计算 切记步骤： 设、写、 关 、 标、列、解、答 试试你的眼力，下列练习对吗？ 燃烧 72g镁最多可得到氧化镁多少克？ 甲同学： 解：设：可得氧化镁的质量为 x 乙同学： 解：设：可得氧化镁的质量为 x 点燃 Mg+O2 MgO2 24 72g 56 x 24 72g 56 x = X = 168g 答：燃烧 72g镁最多 可得氧化镁的质量为 168g。 点燃 Mg +O2 MgO 24 40 72g x 24 72g = X = 120g 答：燃烧 72g镁最多 可得氧化
5、镁的质量为 120g。 40 x 三个要领：步骤要完整 格式要规范 得数要准确 （ 结果一般精确到 0.1） 三个关键 : 准确书写化学式 化学方程式要配平 准确计算相对分子质量 化学方程式计算的注意事项： 设、写、关、标、列、解、答 1、 工业上，高温煅烧石灰石 (主要成分 CaCO3) 可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳。如果要制取 10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ （相对原子质量 :Ca-40 C-12 O-16） 解：设 :需要碳酸钙的质量为 x CaCO3 高温 CaO + CO2 100 56 x 10t 56 10t = 100 x = 100 10t =17.9t x 56
6、答：需要碳酸钙 17.9t (1) 解 : 设 :可得到氧气的质量为 x 245 96 12.25g x 答 :可得到氧气 4.8g.同时生成氯化钾 7.45g 149 y 生成氯化钾的质量为 y 2、 (1) .加热分解 12.25克氯酸钾 ,可得到多少克的氧气 ? 同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取 4.8g氧气 ,需要氯酸钾多少克 ? x 96 245 = 12.25g 245 12.25g = 149 y 96 12.25g 245 x = = 4.8 g y = 149 12.25g = 7.45g 245 MnO2 2 KCI O 3 2KCI +3O2 考点聚焦 人教版 考点
7、 1 由一种纯净的反应物 (或生成物 )的质量求生成物 (或反应物 )的质量 1、 已知反应物的质量 ， 求生成物的质量 例 1： 31.6g高锰酸钾加热至不再产生气体为止 ,求产生氧气多少克 ? 练习： 1、 4.9g氯酸钾完全分解可生成多少克氧气 ? 2、 27g水电解产生多少克氢气和氧气？ 2、已知生成物的质量求反应物的质量 工业上 ， 高温煅烧石灰石 （ CaCO3） 可制得生石灰 （ CaO）和二氧化碳。如果要制取 10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？ 解：设制取 10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为 X CaCO3 高温 CaO + CO2 = 100 10t =17.9t X 56 X
8、10t = 100 56 X 10t 100 56 答：略。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体 ，燃烧 100g氢气需要氯气多少克 ？ 生成氯化氢气体多少克 ？ 解：设燃烧 100g氢气需要氯气的质量为 X,生成氯化氢气 体的质量为 Y X = 35.5 2 100g 2 = 3550g Y = 36.5 2 100g 2 = 3650g 答：略。 100 g Y X H2 + Cl2 点燃 2HCl 35.5 2 2 36.5 2 2 100 g = X 35.5 2 = 100 g 2 36.5 2 X 随 堂 评 价 在 “ 绿色氧化剂 ” 双氧水 （ H2O2） 的溶液中加入二氧化锰后
9、， 常温下即可产生大量氧气 ， 若制取 48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克 ？ 答：略。 X= 2 34 48g 32 = 102g 解：设制取 48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为 X 2H2O2 MnO2 2 34 X 32 48g 2H2O + O2 2 34 X = 32 48g 考点聚焦 人教版 考点 2 反应前后物质质量存在质量差 利用质量守恒定律的计算 差量法 例 .用 26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩余固体的质量为 16.9g。求: （ 1）产生氧气的质量；（ 2）剩余固体中含有那些物质？各为多少克？ （ 1）根据质量守恒定律，
10、产生氧气的质量为： 26.5g-16.9g=9.6g （ 2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰 设生成 9.6g氧气，同时生成氯化钾的质量为 x 2KClO3 2KCl + 3 O2 MnO2 149 96 x 9.6g 149 x 96 9.6g X=14.9g 二氧化锰的质量为： 16.9g-14.9g=2g 答 : （ 2）剩余固体中含有氯化钾 14.9g和二氧化锰 2g 解： 人教版 考点 2 利用质量守恒定律的运算 命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算 。 例 2011黄冈 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量 ， 取样品 10.0 g于烧杯中 ， 再向其中加入稀盐酸
11、 50.0 g， 恰好完全反应 (杂质不反应 )， 反应后烧杯中物质的总质量为 56.7 g。 (1)生成 CO2的质量 _。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程 )。 答案 75% 3.3 g 人教版 解析 (1) 生成的二氧化碳为 10.0 g 50.0 g 56.7 g 3.3 g 。 (2) 设参加反应的碳酸钙的质量为 x 。 CaC O3 2HCl = =CaCl2 H2O CO2 100 44 x 3.3 g 10044x3.3 gx 7.5 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5 g10 g 100 % 75 % 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75 %
12、 。 现有 200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为 202.2g，求：生成白膜质量为多少克？ 突破：二氧化碳的质量 技巧：差量法 将 30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种 KClO3质量为多少克？ 突破：生成氧气多少克？ 反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？ 练习 1.12.25gKClO3和 3gMnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？ 2.把干燥的 KClO3和 MnO2的混合物 15.5g装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得 10.7g固
13、体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。 考点 3 利用图像的计算 例 4. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为多少克？ (2)参加反应的过氧化氢的质量。 （ 3）过氧化氢溶液的质量分数 例 3 【 05沈阳 】 氯化钠是一种重要的化工原料 ，电解氯化钠溶液可制得氯气 、 氢氧化钠等物质 ，发生的化学反应如下： 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 现取一定质量的溶质质量
14、分数为 10%的 氯化钠溶液进行电解 ， 当氯化钠完全反应时 ， 停止通电 。 生成氯气的质量 与时间的关系如右图所示 。 （ 1） 参加反应的氯化钠是 多少克 ？ 生成氢气多少克 ？ （ 2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 多少 ？ （ 计算结果精确到 0.001） 解 : 设：参加反应的氯化钠的质量为 x ,生成氢气的质量为 y,氢氧化钠的质量为 z 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z 11771 7.1xg=7 .1712gY=7 1 7 .180 z=x=11.7 g y=0.2 g z=8 g 反应后所得溶液的
15、质量 : 1 1 .77 .1 0 .2 1 0 9 .710% g g g g- - =反应后所得溶液中溶质质量分数 : 8 100 % 7.3%109 .7g g ?解： 4. 某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室新购氯酸钾的纯度，取该样品 12.5g与 4g二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量与加热时间的关系如右图所示。请计算 （ 1）完全反应后产生氧气的质量；（ 2）样品中氯酸钾的 纯度。 产生气体的质量 /g 时间 /min 4.8 2.4 t1 t2 （ 1）据图像数据分析可知：产生氧气的质量为 4.8g （ 2）设：参加反应的氯酸钾的质量为 x 2KC
16、lO3 2 KCl + 3 O2 MnO2 245 96 x 4.8g 245 96 x 4.8g X=12.25g 12.25g 12.5g X100 = 答 :（略） 样品中氯酸钾的纯度： . 考点 4 利用表格中数据分析进行计算 2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用 8 g这种石灰石样品，把 40 g稀盐酸分 4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （ 1） 8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （ 2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （ 3）下表中 m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量 /g 剩余固体质量 /g 第 1次 10 5.5 第 2次 10 m 第 3次 10 1.2 第 4次 10 1.2 （ 4）要得到 280 kg CaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？ (化学方程式： CaCO3 CaO+CO2) 高温
