1、滤纸上碳与氧化铜的反应 一、实验步骤 将浸有CuSO4溶液的滤纸用镊子夹住在酒精灯上灼烧，其现象为： （1）滤纸由浅蓝色变白，原因是滤纸上的水份蒸发掉后，CuSO45H2O也失去全部结晶水变成白色的CuSO4。 （2）滤纸变黑，原因是滤纸炭化，同时CuSO4也分解为黑色的CuO。 （3）将炭化的滤纸灼烧到红热，离开酒精灯后慢慢使整张滤纸烧尽，即有红色物质生成，原因是C与O2作用放热，同时CuO又与C发生放热反应生成少量铜和氧化亚铜。 （4）红色物质在酒精灯外焰加热，颜色又变黑，同时有绿色的火焰产生，原因是铜、氧化亚铜和氧气作用生成氧化铜。 在上述实验过程中，由CuSO4溶液结晶失水分解C与Cu
2、O作用Cu与O2作用都在一张滤纸上完成，操作简单、方便，现象明显，培养了学生的观察能力和思维能力。,苯与溴的取代反应设计药品：苯、液溴和铁屑,问题：1、导管为什么这么长？2、导管口的白雾是什么？3、导管口为什么在液面上？4、溴苯为何呈褐色？,1、兼起冷凝回流，防止苯和溴挥发 2、HBr酸雾 3、防止倒吸,现象： a.导管口出现白雾 b.锥型瓶中液体滴入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀 c.烧瓶中的液体倒入冷水中，在水的底部有褐色不溶于水的油状液体。,4、褐色不溶于水的油状液体是溴苯中溶解了溴，可加入NaOH溶液除去。,有如下缺陷：（）该反应加入铁粉立即进行，不利于控制。（）课本装置不是全封闭装置，
3、溴有剧毒且易挥发，而该反应为放热反应，使溴蒸气外逸，一方面造成环境的污染，一方面又影响产物溴化氢的检验。,图1 改进的制溴苯实验装置 A：100mL烧杯 B：60mL分液漏斗 C：5mL注射器 D：25200试管 E：20200试管 F：250mL烧杯 G：60mm普通漏斗 H：下端粗径导管（用20mL移液管加工而成） J：8080透明塑料片 ：20%氢氧化钠溶液 ：铁屑 ：四氯化碳 ：5mL蒸馏水+8至10滴2%硝酸银溶液 ：20%氢氧化钠溶液,苯、溴在注射器中混合后有何现象?说明了什么问题? 将苯、溴混合液推入分液漏斗后，漏斗中有何现象?大试管D中有何现象?试管E中有何现象? 反应产物排入
4、小烧杯A中，有何现象?用玻璃棒搅拌，静置后有何现象? 该演示实验装置中用分液漏斗代替烧瓶作反应容器有何优点? 实验中为什么采用无锈螺旋状铁屑代替铁粉作催化剂? 为什么要将分液漏斗的导管口插入碱液液面下? 采用注射器推加反应混合液有什么优点? 为什么要将反应产生的气体通过盛有四氯化碳溶液的大试管? 实验装置中为什么采用了粗径导管? （10） 实验装置为什么接有倒扣着的普通漏斗? （11）反应结束后，反应产物为什么会从分液漏斗中自动排出? （12）实验结束后，烧杯F中的碱液为什么会自动进入反应装置呢?,图2为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑少量。填写下列空白： 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）_。 试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象分别为_。 反应2至3min后，在盛NaOH溶液的B中可观察到的现象是_。,
