2017年高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题06物质结构元素周期律.doc

1、1专题 06 物质结构 元素周期律1【2017 新课标 1卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W强BY 的简单离子与 X的具有相同的电子层结构CY 与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准 确 判 断 出 元 素 是 解 答 的 关 键 ， 注 意

2、 从 元 素及 其 化 合 物 知 识 的 角 度 去 判 断 ， 例 如 制 冷 剂 、 淡 黄 色 沉 淀 和 刺 激 性 气 味 气 体 等 ，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元

3、素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。！2 【2017 新课标 2卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4 种元素中 b的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a单质的氧化性强2【答案】B【名师点

4、睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最

5、外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。3 【2017 新课标 3卷】短周期元素 W、X、Y 和 Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3O，A 错误；BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、N、O 可以组成 HNO3等共价化合物，也可以组成 NH4NO3等离子化合物，D 正确。【名师点睛

6、】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。7 【河南省 2017届）诊断卷（A） 】W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y 元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z 元素单质是空气的主要成分之一，且 Z元素单质与 Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是AW

7、元素无同位素 BX 单质分子中含共价键C离子半径：Y +r(X)r(Z)， 三种元素的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B和 C均为 10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX 元素位于A 族 BA 难溶于 B中6CA 和 C不可能发生氧化还原反应 DB 的沸点高于 C的沸点【答案】C【解析】B 和 C均为 10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z 为氢，X、Y、Z 原子序数之和为 16，则 X、Y 的原子序数之和为 15，原子半径 YX，则 Y为碳元素、X 为氟元素或者 Y为氮元素、X 为氧元素，由转化关系，单质 X、Y 反应生成

8、 A，单质 Y、Z 生成 B，则 Y应为氮元素、X应为氧元素，则 A为 NO、B 为 H2O、C 为 NH3，验证符合转化关系。AX 为氧元素，处于A 族，故 A正确；BNO 不溶于水，故 B正确；C氨气与 NO可以发生反应生成氮气与水，故 C错误；D常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故 D正确；故选 C。点睛：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，推断元素与物质是解题的关键。解答本题需要注意掌握常见 10电子物质，利用猜测验证法进行推断。9 【湖南省 2017年冲刺预测卷（六） 】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y 原子核外 L电子层的电子数

9、之比为 34，且 Y的原子半径大于 X的原子半径，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W 的简单离子 W-能与水反应生成单质 w2。下列说法正确的是A单质的沸点：XZBX 与 W形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：WXDW、X、Y 可形成三元离子化合物【答案】C10 【武昌区 2017届 5月调研】m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外层电子教之和为 17，n 3-与 p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是Am、n、q 一定是非金属元素 B氢化物的沸点：qnmC离子半径的大小：qnpDm 与 q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】m、n、

10、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素 n3-与 p2+具有相同的电子层结构，所7以 n、p 分别是氮、镁 。又由于四种原子最外层电子教之和为 17，可得 m、q 原子最外层电子教之和为 10，所以 m、q 分别是碳、硫。Am、n、q 分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；B由于 n的氢化物分子间可形成氢键，所以 n的氢化物的沸点最高，故 B错误；Cn、p 离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：np ，q 离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：qnp，故 C正确。Dm 与 q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故 D正确。故选 B。点睛：电子

11、层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。11 【虎林市 2017届摸底考试（最后冲刺） 】已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中 A、B 同主族， B、C、DE 同周期，B 的核外电子数为 C的 1/2，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半。 下列说法正确的是AA、B 能形成离子化合物，且 A离子半径小于 B离子半径BA、D 能形成离子化合物 DA5，与水反应可产生两种气体CC、D 的简单氢化物中只有 D溶于水，其水溶液呈酸性DE 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同【答案】B合物 LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径

12、小，则 A离子半径大于 B离子半径，故 A错误；BA、D 能形成离子化合物 DA5，为 NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故 B正确；CC、D 的简单氢化物中只有 D溶于水，D 的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故 C错误；DE 形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含 O-H极性键、O-O 非极性键，故 D错误；故选 B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、最外层电子数推断元素为解答的关键。侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。12 【淄博市 2017届仿真模拟（打靶卷） 】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子

13、序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中， p、 q、 m、 n分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质， p和 s均为有色气体， v的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL 1 t溶液与 0.1molL1 u溶液的 pH 均为 1。下列说8法不正确的是AY、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2Dv 的电子式可表示为【答案】D高价氧化物对应的水化物 HNO3、HClO 4均为强酸，选项 A正确；B、元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HABCB、C 与 A形成化合物的沸点：CBD原子半径

14、:DBCA【答案】DB为 C，C 为 O，D 为 Mg，A镁能在 CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用 z作灭火剂，A 错误；B同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素的非金属性：CBAD，B 错误；CC 与 A形成水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物很多，其沸点不一定低于水，C 错误；D电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：DBCA，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握 A为 H及 CO与水反应生成二氧化碳和氢气为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项 C是易

15、错点，注意碳元素和氢元素形成的化合物不一定是甲烷，注意审题和答题的灵活性。14 【沈阳市 2017届第三次模拟】下图是从元素周期表中截取的一部分，已知 X、Y、Z、W 四种短周期主旅元家下列说法中正确的是AW 的原子序数不可能是 X的原子序数的 3倍BZ 元素可能为金属C四种元素的原子有可能均能与氢原子形成 18电子分子DW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强【答案】C【解析】AX 是 B，W 是 P，则 W的原子序数是 X的原子序数的 3倍，A 错误；B由于四种元素均是短周期主族元素，则 Z元素最小主族序数是第，不可能为金属，B 错误；C四种元素的原子有可能均能与氢原子形成 18电子分子，即

16、 N2H4、H 2O2、H 2S、HCl，C 正确；DW 的气态氢化物的稳定性不一定比 Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D 错误，答案选 C。点睛：注意“位构性”推断的核心是“结构” ，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，10然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。选项 B是解答的难点，注意元素周期表的结构特点。15 【潍坊市 2017届第三次模拟】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中 r是一种中学常见的两性氧化物，s 是一种强酸，r与 s的水溶液

17、反应生成 P与 q。下列说法错误的是A简单离子半径：WYZB气态氢化物的沸点：YWCY 与 W可以形成多种二元化合物 Dp、q 与 r的化学键类型完全相同【答案】D的铝离子半径小，故简单离子半径：WYZ，选项 A正确；B水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：YW，选项 B正确；CY 与 W可以形成多种二元化合物，如 Cl2O7、ClO 2等，选项C正确；D水和氯化铝都是共价化合物，r 是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项D错误。答案选项 D。16 【石家庄市 2017届冲刺模考】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次减小，其中只有 Z为金属元素，X、Y、Z 同周期且位于不同奇

18、数族，Z、W 同主族，Y、Z 的原子序数相差 4。下列说法正确的是AW 的简单阴离子半径一定大于 Z的简单阳离子半径B最简单氢化物的稳定性：X定强于 YCY 单质分子的电子式定为DX、W 形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次减小，其中只有 Z为金属元素，X、Y、Z 同周期且位于不同奇数族，Z、W 同主族，Y、Z 的原子序数相差 4，这说明 X、Y、Z 位于第三周期，则 Z是 Na，Y 是 P，X 是 Cl，W 是 H。则 AH 的简单阴离子半径一定小于 Na的简单阳离子半径，A错误；B氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物

19、的稳定性：X 一定强于 Y，B 正确；CP有多种同素异形体，则 Y单质分子的电子式不一定为 ，C 错误；DX、W 形成化合物 NaH11的水溶液是氢氧化钠，必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D 错误，答案选 B。学$&17 【汕头市 2017届第三次模拟】中学常见的短周期主族元素 R、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 和 M位于同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3倍。这五种元素组成一种离子化合物 Q。取一定量 Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是A简单的离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC

20、由 R、X、Y、M 四种元素只组成一种盐D最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ【答案】C18 【宁德市 2017届第三次质量检查】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有 6个电子，X +和 Y3+的电子层结构相同，Z -的电子数比 Y3+多 8个，下列叙述正确的是AW 在自然界只有一种核素 B半径大小：X +Y 3+Z -CY 与 Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 DX 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱【答案】C【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有 6个电子，则 W为C元素；X +和 Y3+的电子层结构相同，则 X为 Na元

21、素，Y 为 Al元素；Z -的电子数比 Y3+多 8个，则 Z为 Cl元素；AC 在自然界有多种核素，如 12C、 14C等，故 A错误；BNa +和 Al3+的电子层12结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl -比 Na+和 Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al 3+YZWB单质沸点：WYZC简单氢化物的还原性：YZWDW、X、Z 的离子均能促进水的电离【答案】B20 【聊城市 2017届三模】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号 元素的性质或原子结构W M层上的电子数为 413X 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Y L层电子数为次外层电子数

22、的 3倍Z 元素最高正价是+ 7 价下列叙述不正确的是A原子半径：WXYB化合物 WY2不溶于水C由 X、Y 和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ【答案】C点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na +Mg 2+Al 3+，S 2 Cl 。 （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNaK，Li +Na +K +。 （3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2 F Na +Mg 2+Al 3+。 （4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3+Fe 2+Fe，H +HH 。 （5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 A13+与 S2 的半径大小，可找出与 A13+电子数相同的 O2 进行比较，A13+O 2 ，且 O2 S 2 ，故 A13+S 2 。