1、【十年高考】2006-2015 年高考化学试题分类汇编 元素周期表和元素周期律新课标 I 卷.2015.T12 W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YCl-，正确；C 选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D 选项，以磷酸铵（NH4）3PO4 为例，错误。新课标 II 卷 .2015.T9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b
2、和 c 的次外层有 8 个电子，c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为 cbaB. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、 b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出 a、b、c 、d，依次为 H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A 非金属性 cba,B 能与 H、S 、Cl 形成共价化学物，但是与 K 只能形成离子化合物，K 是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D 选项也是正确的，所以答案选B.北京卷.2015.T7、
3、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱性：NaOHMg(OH)2 D、热稳定性： Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中 A 比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项正确。其中 B 根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，选项正确。其中 C 与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此正确。D中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，因此 D 错。福建卷.2015.T10. 短周期元素
4、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A. 原子半径:WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】：本题考查的是原子结构和元素周期律，根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y 是第二周期元素，Z、W 为第三周期元素，又以为 W 质子数是最外层电子数的 3 倍，可推出 W 是 P，根据位置关系，X、Y、Z 分别为 N、O、Si。A 选项中，原子半径大小关系是：SiPNO，故 A 错误。B 选
5、项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ONPSi，故 B 正确。C 选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故 C 正确。D 选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、F 除外） ，故 D 正确。山东卷.2015.T8、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是Y ZX WA 原子半径：XZC Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】根据题意，设 Y 元素原子序数为 x，则 Z、W 的原子序数分别为 x+1 和 x+10，根
6、据题意列方程解得 x=7，则图中四种元素分别是：X硅，Y 氮，Z 氧，W 氯。A 选项原子半径应为：Z 乙 丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】由题意可得，甲为 O，乙为 Na，丙为 Al，丁为 S，铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A 正确；甲与丁形成的 SO3 分子中有非极性分子，B 正确；简单离子半径：S2-Na+Al3+，C 正确；甲与乙形成的化合物 Na2O 没有强氧化性，D 错误。故选 D。江苏卷.2015.T5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子虽外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序
7、数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y、W【答案】A【解析】先推出元素的种类在进行判断。根据 Y 是至今为止发现的非金属性最强的元素，所以为氟元素，X 原子最外层有六个电子，且原子序数小于 Y，所以 X 为氧元素，Z 在周期表中周期序数等于族序数应等于 3，所以为铝元素，W 为半导体，所以为硅。据此推测 A 正确。海南卷.2015.T2 下列离子中半径最大的是ANa BMg2 CO2
8、D F【答案】C【解析】这些离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2-，选项是 C。海南卷.2015.T12a bc d 为短周期元素， a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbc d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】：短周期元素中
9、 M 层电子数是 1 个，则 a 的核外电子排布是2，8，1，a 是钠元素； b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2，4，b 是碳元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，c 是硫元素； c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，根据元素周期律可知 d 是氯元素。A 中，在上述元素中非金属性最强的氯元素吗，故正确。B 中钠元素，碳元素，硫元素都可以形成两种氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7 等多种氧化物，故正确；C 中钠是金属元素，可以与非金属元素碳，硫，氯形成离子化合物，故正确。D 中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物 CH4也
10、可以形成含有极性键非极性键的化合物若 CH3-CH3 等，S 元素可以形成 H2S，含有极性键；Cl 元素与 H 元素形成 HCl，含有极性键，错误。天津卷25(14 分) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知 1mol e 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出 2
11、55.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐 R：zx4f(gd4)2,向盛有 10mL1molL-1R 溶液的烧杯中滴加 1molL-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下：R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出 m 点反应的而离子方程式_。若在 R 溶液中改加 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol 。【答案】（1）第三周期 IIIA 族（2）r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4（3） （4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1
12、（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)NH4+OH-=NH3H2O0.022【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出 x、y、z、d、e 、f、g、h 的元素符号分别为H、C、N 、O、Na、Al、S、Cl。（1）f 是 Al，在周期表中的位置是第三周期 IIIA 族。（2）d、e 离子分别是 O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O2-)r(Na+） ； g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是 HClO4、H2SO4，根据周期律的原则， Cl 的非金属性比 S 强
13、，故酸性强弱为 HClO4H2SO4；（3）H、N 可以组成四原子共价化合物 NH3，其电子式为： （4）1mole Na 在足量 O2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5KJ 热量，g根据方程式 2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反应热应为写出反应 511KJmol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1。（5）zx4f(gd4)2 为 NH4Al(SO4)2由图示可以看出，OH-先跟 Al3+反应，再跟 NH4+反应，说明 Al3+比NH4+更弱，因此 Al3+水解程度更大，在 NH4Al(SO4)2 溶液中剩余的更少，因
14、此 c(NH4+) c(Al3+)，NH4Al(SO4)2 溶液因 Al3+、NH4+的水解而显酸性，因此 c(H+) c(OH-)，SO42-未发生变化，其浓度最大，在NH4Al(SO4)2 溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是 c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)；根据图示信息，结合分析，图中 0-30 段为 OH-跟 Al3+反应，30-40段为 OH-跟 NH4+反应，m 点在 30-40 之间，因此 m 点反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2O；10ml 1molL-1 NH4Al(SO4)2
15、与 20ml 1.2molL-1Ba(OH)2 的物质的量之比为 5:12，此时可以重新认为有 5 个 NH4Al(SO4)2 跟 12 个 Ba(OH)2 反应，此时溶液共有 5 个 NH4+、5 个 Al3+、10 个 SO42-、12 个 Ba2+、24个 OH-，由此可以看出 Ba2+剩余，10 个 SO42-跟 10 个 Ba2+反应生成 10个 BaSO4，15 个 OH-先跟 5 个 Al3+反应生成 5 个 Al(OH)3，再跟 5 个 NH4+反应生成 5 个 NH3H2O，此时会有 4 个 OH-剩余，剩余的 4 个 OH-会溶解 4 个 Al(OH)3 生成 2 个 2
16、Ba(AlO2)2，发生的反应为 5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中产生的沉淀为 BaSO4 和 Al(OH)3，沉淀物质的量为可根据 Ba(OH)2 的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO4 和 Al(OH)3 沉淀物质的量之和是 Ba(OH)2 物质的量的 11/12，即 11/1220ml10-3 1.2molL-1=0.022mol。安徽卷25 （14 分）C、N、O、Al、Si、C u 是常见的六种元素。（1）Si 位于元素周期表第_周期第_族。（2）N 的基态原子核外电
17、子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_ 个电子。（ 3）用“ ”或“MgCl2(4)10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4【解析】根据题中信息可得到：X 为 C；Z 为 F；Q 为 Mg；R 为 Si；T为 P；U 为 Cl。 （1）题可写出电子排布式为 1s22s22p63s23p2。 （2）题已知 TU3 为 PCl3，算出其杂化轨道数目为 4，VSEPR 模型为四面体结构，又因 P 原子有一对孤对电子，所以其立体构型为三角锥型。 （3）题 X 元素所在的第二周期由左到右非金属性增强，可得到酸性最强的是HNO3；HF 中由于氢键，其沸点高于 HCl；各晶
18、体熔点比较的一般规律为：原子晶体 离子晶体 金属晶体分子晶体，可得出SiMgCl2；（4）题已知反应物和生成物，可根据得失电子守恒配平。.10 2014新课标全国卷 X、Y 、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ， Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X 2 Y ZD原子序数：XYZ10D 解析 根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。最外层电子数FSNa，A 项错误；单质沸点 NaS F 2，B 项错误；离子半径 S2 F Na ，C 项错误；原子序
19、数 SNaF ，D 项正确。3 2013海南卷 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘(D)的原子核外有 1 个电子B. 1 H 与 D 互称同位素CH 2O 与 D2O 互称同素异形体D. 1H O 与 D O 的相对分子质量相同182 1623C 解析 H2O 与 D2O 都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故 C 项错误。12 2014安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量
20、的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3 的沸点低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀12.D 解析 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A 项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B 项错误；NH 3 分子间存在氢键，沸点高于 PH3，C 项错误；CuS 比 ZnS 更难溶，因此向 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可实现沉淀转化，生成 CuS 沉淀，D 项正确。8 2014重庆卷 月球含有 H、He、N 、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3H
21、e 是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na 的原子结构示意图为_，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)MgCl 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2 的离子方程式为_；SiO 2 的晶体类型为_。MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为_( 写化学式) 。(4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1 kg 3He，同时可得 6000 kg H2 和 700 kg N2，若以
22、所得 H2 和 N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg 。8答案 (1)1 (2) (3)高 SiO 22OH =SiO H 2O 原子晶体 NaCl，NaClO ，Na 2CO323(4)3950解析 (3)离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化
23、钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式 3H2N 2 2NH3，结合已知可知 N2 不足，则最多生成的 NH3 的物质的量为 2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为 279 gmol1 3 700 000 g28 g/mol 700 000 g28 g/mol950 000 g3950 kg。26 2014浙江卷 某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g 固体 1。请回答如下
24、问题：(1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图：_ 。写出气体甲的电子式：_。(2)X 的化学式是 _，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_，并设计实验方案验证该反应的产物：_。26(1) (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO 3)2 CaOFeO2CO 2= = = = = (3)4Fe(OH)22H 2OO 2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO 2 Fe2O3CO= = = = =
25、 检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显红色，表明产物中有 Fe()检测 CO：将气体通过灼热 CuO，黑色固体变红色解析 由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知 X 中含有铁元素，由 X 与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液 1 反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知 X 中含有2 价的铁、还含有 CO ，另一种金属可能是2 价的钙，故 X23的化学式为 CaFe(CO3)2，X 分解得到 CO2、CaO 、FeO 。高温下 FeO 与 CO2 反应生成 CO，另一种产物可能是 Fe2O3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用
26、 KSCN 溶液检验是否含有Fe3 ，将气体产物通过热的 CuO 固体，根据固体变红色可确定 CO2 中有 CO。23 2014福建卷 元素周期表中第 A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_ 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性( 原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号) 。aCl 2、Br 2、I 2 的熔点bCl 2、 Br2、 I2 的氧化性cHCl 、HBr、HI 的热稳定性dHCl、HBr、HI 的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶体完成 中反应的总化学方
27、程式： 80 ，通 电 室 温 ，KCl NaCl H2O= NaClO3 _。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_。(4)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClO (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所 x示。D 是_(填离子符号)。BAC 反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。23(1) (2)b 、c (3) NaCl H2O= NaClO3 H21 3 1 3复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)ClO 3ClO (aq)=ClO (aq)2Cl (aq) H 117 kJmol 1 4
28、3解析 (1)与氯元素同族的短周期元素为 F，F 的原子结构示意图为 。(2)Cl2、Br 2、I 2 都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a 项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b 项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c 项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d 项错误。(3)根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl3H 2O=NaClO33H 2；步骤发生的反应 NaClO3KCl= =KClO3NaCl ，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾
29、晶体析出而无其他晶体析出。(4)从图可知 D 中氯元素的化合价为 7，则 D 为 ClO ；从图中可知：A 为 Cl ，B 为 ClO ，C 为 4ClO ， BA C 的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为 3ClO (aq)= ClO (aq) 3 3 2Cl (aq) H(63 kJ/mol20)360 kJ/mol117 kJ/mol 。8 2014山东卷 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S 2 、Ca 2 、K 半径逐渐减小D. Cl 与 Cl 得电子能力相同
30、3517 3718D 解析 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；如Na 、Mg 2 是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同， B 项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S 2 、Cl 、K 、Ca 2 半径逐渐减小，C 项错误； Cl 与 Cl3517 371互为同位素，二者化学性质( 得电子能力、化合价等) 相同， D 项正确。72014天津卷 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外 )，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c
31、氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_ ，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2800 2050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是_。(4)晶体硅(熔点 1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯) Cl2 460 蒸 馏 H2 1100 写出 SiCl4
32、的电子式：_；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是_。aNH 3 b HI cSO 2 dCO 2(6)KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。7(1)b (2)氩 Na (或钠离子)(3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)2H 2(
33、g) Si(s)4HCl(g)= = = = =1100 H0.025a kJmol 1(5)b(6)4KClO3 KCl3KClO 4= = = = =400 解析 (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na )r(Cl )，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b 正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；单质的熔点不一定降低，如 Na 的熔点低于 Mg、Al 等的熔点，d 错误。(2) 第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为 8，故该元素原子最
34、外层的电子数也为 8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是 Na，因此 Na 的氧化性最弱。(3) 由题给数据表知，MgO 的熔点比 MgCl2 的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl 3 是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解 AlCl3 的方法。 (4)SiCl4 属于共价化合物，其电子式为 ；由 SiCl4 制纯硅的化学方程式为 SiCl4(l)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)，生成 1.12 kg 即 40 mol 纯硅吸收 a kJ 热= = = = =1100 量，则生成
35、1 mol 纯硅需吸收 0.025a kJ 热量。(5)NH 3 是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用 P2O5 干燥； HI 是具有还原性的酸性气体，可用 P2O5 干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO 2、CO 2 既能用浓硫酸干燥，又能用 P2O5 干燥，综上分析，正确答案为 b。(6)KClO 3(Cl 的化合价为5 价) 受热分解生成的无氧酸盐是 KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5 价高，可能为6 价或7 价，若为6 价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为 11，只能是7 价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。22014海南卷 下列有关物质性质的说法错误的
36、是 ( )A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性： H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S 2 Cl2C 解析 氯元素的非金属性大于碘元素，故 HCl 的热稳定性大于 HI，A 项正确；Na、Mg 同周期且 Na 位于左侧， B 项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，C 项错误；HCl 的酸性远强于 H2S，故结合质子能力：S 2 Cl ，D 项正确。82014山东卷 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S 2 、Ca 2 、K 半径逐渐减小D. Cl 与 Cl 得电子能
37、力相同3517 3718D 解析 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；如Na 、Mg 2 是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同， B 项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S 2 、Cl 、K 、Ca 2 半径逐渐减小，C 项错误； Cl 与 Cl3517 371互为同位素，二者化学性质( 得电子能力、化合价等) 相同， D 项正确。10 2014新课标全国卷 X、Y 、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ， Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )A原子最外层电子数：XYZ
38、B单质沸点：XYZC离子半径：X 2 Y ZD原子序数：XYZ10D 解析 根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。最外层电子数FSNa，A 项错误；单质沸点 NaS F 2，B 项错误；离子半径 S2 F Na ，C 项错误；原子序数 SNaF ，D 项正确。122014安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH
39、3 的沸点低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀12.D 解析 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A 项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B 项错误；NH 3 分子间存在氢键，沸点高于 PH3，C 项错误；CuS 比 ZnS 更难溶，因此向 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可实现沉淀转化，生成 CuS 沉淀，D 项正确。132014海南卷 4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 M的 2 倍，Y 的氧化物具有两性。回答下列问题：M NX Y(1)元素 X 在周期表中的位置是第_周期
40、、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)M、 N、Y 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(MN) 2 的电子式为_。(MN) 2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。13(1)三 A MgCl 2(2)HNO3 Al(OH) 3(3)2NaOH(CN) 2=NaCNNaOCNH 2O解析 由题意可知 X、Y、M、N 四种元素分别为 Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的 MgCl2 的方法来制取单质 Mg；(3)C 原子最外层有 4 个电子、N 原子最外层有
41、5 个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为 NCCN，据此可写出(CN) 2 的电子式。(CN) 2 与碱反应生成 NaCN 与 NaOCN 两种“ 盐”及水。72014天津卷 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外 )，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_ ，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2
42、 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2800 2050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是_。(4)晶体硅(熔点 1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯) Cl2 460 蒸 馏 H2 1100 写出 SiCl4 的电子式：_；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓
43、硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是_。aNH 3 b HI cSO 2 dCO 2(6)KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。7(1)b (2)氩 Na (或钠离子)(3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)= = = = =1100 H0.025a kJmol 1(5)b(6)4KClO3 KCl3KClO 4= = = = =400 解析 (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na )r(Cl )，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b 正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；单质的熔点不一定降低，如 Na 的熔点低于 Mg、Al 等的熔点，d 错误。(2) 第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为 8，故该元素原子最外层的电子数也为 8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是 Na，因此 Na
