1、电解原理,第 * 页,电解原理,1、电解,使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。,2、电解池（电解槽）,把电能转化为化学能的装置,注意：电流应是直流点 熔融态的电解质也能被电解,第 * 页,电解原理,3、电解池构成条件,(1) 外加直流电源,(2) 电极,(3) 电解质溶液或熔融电解质,阳极：接电源正极,阴极：接电源负极,惰性电极：C、Pt、Au等,活性电极：Fe、Cu、Ag等,电极 材料,名称,第 * 页,电解原理,交流总结,写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式,阴极：,阳极：,两极反应式相加得总方程式,4OH 4e O2+2H2O,2Cu2+ +
2、 4e 2Cu,OH SO42,H+ Cu2+,首先分析、比较出阴阳极的放电离子,然后写电极反应式 ：,4、电极反应式的书写,阴极：,阳极：,来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。,第 * 页,电解原理,阴极放电顺序（阳离子得电子能力）:,阳极放电顺序（阴离子失电子能力）:,活性金属电极S2-I-Br-Cl-OH非还原性含氧酸根F-,含氧酸根、 F-在水溶液中不放电,Al3+ K+水溶液中不放电，熔融状态放电,Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+（浓度大）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+,总结规律,第 * 页,电解原理,阳极,阴极,氧气,氢 气
3、,Na2SO4溶液,阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ,阴极: 4H + 4e- = 2H2 ,变大,不变,加H2O,问题导学,第 * 页,电解原理,阳极,阴极,氯气,氢 气,NaCl溶液,阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2,阴极: 2H + 2e- =H2 ,减小,增大,加HCl,问题导学,第 * 页,电解原理,阳极,阴极,氧 气,铜,阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2,阴极：Cu2+ 2e- = Cu,减小,减小,加CuO,CuSO4溶液,问题导学,第 * 页,电解原理,阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,与区：电解本身型 如Cu
4、Cl2 、HCl 与区：放氢生碱型 如NaCl 与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,电解规律（惰性电极）,总结规律,第 * 页,电解原理,总结规律,无氧只放氢，pH升； 无氢只放氧，pH降； 氢氧一起放，碱升酸降盐不变,第 * 页,电解原理,1、写出下列装置中所发生的电极反应方程式,石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁,CuSO4溶液,(A) (B) (C),CuSO4溶液,CuSO4溶液,当堂巩固,第 * 页,电解原理,2、下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电
5、一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确的是( ) AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶液的PH值逐渐减小 DCuSO4溶液的PH值不变,A C,当堂巩固,第 * 页,电解原理,3、如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述正确的是( ) A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2 C.电解时，甲、乙、丙三池中,除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变,B,当堂巩固,第 * 页,电解原理,4、电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充 物质A。下列说法正确的是( ),A.物质A为NH3 B.X电极为电解池阳极 C.Y电极上发生了还原反应 D.Y电极反应式：NO3e4OH- =NO2H2O,A,当堂巩固,第 * 页,电解原理,1、电解,4、电极反应式的书写,2、电解池（电解槽）,3、电解池构成条件,课堂总结,阳极:活性金属S2- I- Br-Cl-OH-含氧酸根 F-,阴极:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,
