1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质（第三课时）,复习,结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。,？,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：实验3-4,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,学以致用,为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?为什么?,解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。,以上我们学习了金属的一些化学性质，
2、通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,金在自然界中以游离态存在,1.向一个铝制易拉罐内充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应方程式； （2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应方程式。,NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2
3、O,过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内压强又增大。 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2,动动脑？,想一想,刚才，我们定性研究了铝的化学性质。工农业生产当 中更需要了解、掌握反应的定量问题，这就涉及到运用有 关物理量进行计算的问题,我们已学习哪些物理量？,质量、物质的量、物质的量浓度、微粒个数、气体的体积,m n c N V,物质的量与其他几个物理量能建立怎样的联系呢,？,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物 质 的 量(n),质 量(m),微 粒 个 数(N),体 积(V),物质的量浓度(c),四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2N
4、a + 2H2O = 2NaOH + H2,化学计量数之比,扩大6.021023倍,物质的量之比,结 论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,2 2 2 1,2NA 2NA 2NA NA,2mol 2mol 2mol 1mol,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,（1） Zn的摩尔质量是65g/mol.,n(Zn)=,=0.1mol,1 2,0.1mol n(HCl),=0.2mol,解：,例：把6.5克锌放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：,（1）6.5克Zn的物质的量；,（2）参加反应的HCl的物质的量；,1 1,0.1mol
5、n(H2),答： (1)6.5g Zn 的物质的量是.mol；(2)有0.2mol HCl参加了反应；(3)生成H2的体积在标准状态下是2.24L。,( 3 ) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,V(H2)=n(H2) Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,练习:,5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？,解：,2 3,0.2mol n(H2),V(H2)= n(H2) Vm=0.3mol 22.4L/mol= 6.72L,V(H2)= n(H2) Vm=0.3mol 22.4L/mol= 6.72L,答：生成的氢气在标况下的体积
6、都是 6.72L。,2 3,0.2mol n(H2),物质的量在化学方程式计算中应用的 一般步骤为： 1.写出有关反应方程式； 2.写出相关物质的化学计量数之比； 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量； 4.列比例式计算。,小结:,这节课你学到了什么？（收获与体会）,物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于各物质的物质的量之比。,作业:,课内: P54 6、9,课外: 1.科学视野金属钛（了解钛的性质、用途、发展前景） 2.写一篇关于金属的小论文（金属的性质、用途、改良等方面）,下课了！,谈谈我们这节课的收获：,1、有关化学方程式的计算：由初中的质量着手上升到由物质的量着手 2、化学方程式中的系数比等于物质的量之比 3、由物质的量为中心可以求其他的量,4、解题的化学方程式计算的一般思路：要根据题意，明确已知条件是什么，求解有关什么，从而合理选择比例量的单位列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致,
