1、海南省国科园实验学校 20152016 学年度第一学期高二年级化学期中考试试卷（总分：100 分 时间 90分钟）第卷（共 36 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题共 6 小题，每小题 2 分共 12 分。只有一项是符合题目要求的）1、下列说法不正确的是 （ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反
2、应 N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）A、(H 2)=0.1 molL-1min-1 B、(N 2)=0.2 molL-1min-1C、(NH 3)=0.15 molL-1min-1 D、(H 2)=0.3 molL-1min-13、在 25和 1. 01105Pa 时，2N 2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是 （ ）A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应4、某温度下,反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0 。在一
3、带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入 HI（g） ，开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入 H2，I 2（g）的体积分数降低5、可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2 物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态
4、混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、6、H 2 与 O2 发生反应的过程用模型图示如下（“ ”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）A 过程是吸热过程B 过程一定是放热过程C 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意）7、已知：2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l ）H=571.6kJmol 12CH3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=1 452kJmol 1H+（
5、aq）+OH （aq ）H 2O（l ）H=57.3kJmol 1 下列说法正确的是（ ）A H2（g）的燃烧热为 285.8 kJmol1B H2SO4（aq）+ Ba（OH） 2（aq） BaSO4（s）+H 2O（l）H= 57.3 kJmol1C 同质量的 H2（g）和 CH3OH（l ）完全燃烧，H 2（g）放出的热量多D 3H2（g）+CO 2（g）CH 3OH（l）+H 2O（l） H=+131.4 kJmol18、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（已知 N2O4 2NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中
6、加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）A （a）甲乙， （b）甲乙 B （a）甲乙， （b）甲乙C （a）甲乙， （b）甲乙 D （a）甲乙， （b）甲乙9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )A、正反应吸热：m+np+q B、正反应放热：m+np+q D、正反应吸热：m+n0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 （ ）A、加压 B、降温C、减少 E 的浓度 D、减压11、白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P 4
7、+ 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是 （ ）A6a+5d ”“=”)；(2)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成 C 和 A 的物质的从相等(3) 1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。(4)某温度下平衡浓度符合下式 c(A)c(B)=c(C)c(D)试判断此时的温度为 18、 （8
8、 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H 2O【实验内容及记录】室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL实验编号0.6 mol/LH2C2O4 溶液H2O0.2 mol/LKMnO4 溶液3 mol/L稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.02 3.0 3.0 2.0 2.0 5.23 3.0 4.0 1. 0 2.0 6.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验 1 中数据计算，用
9、 KMnO4 表示的反应速率为： (KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2 所示，发现速度有突然变快的情况。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你在表中空白处填上合适的物质帮助该小组同学完成实验方案。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号0.6 mol/LH2C2O4 溶液H2O0.2 mol/LKMnO4 溶液3 mol/L稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需
10、时间/ min4 3.0 2.0 3.0 2.0 t高二年级化学期中考试试题答案一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6答案 A B D C A D题号 7 8 9 10 11 12答案 AC D D B CD B13、(12 分，每空 3 分)(1) (2)CH4(g) + 2 O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l) H = -890.24kJ/mol（3）N 2(g) 2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1（4）B 2H6(g) 3O2(g)=B2O3(s)3H 2O(l) H2 165 kJmol 114.（(12 分，每空 2 分)）（1）放热； 需要； E
11、2 - E1（2）降低；加快；使用了催化剂15 (12 分，每空 3 分)（1）0.0030molL 1min1；，；（2）BD16、 （10 分，第 4 题 2 分，其余每空 1 分）（1）放热，（2）增大 （3）增大，减小 （4）减小（5）不变 （6）变深；变浅17、 (10 分) (1)K= c(C)c(D)/ c(A)c(B) ，H 0(2) C (3) 2.5 (4) 83018、 （共 8 分）（1）其他条件相同时，增大 KMnO4 浓度（或反应物浓度） ，反应速率增大（2）1.510 -2 mol / (Lmin)（3）生成物中的 MnSO4 为该反应的催化剂（或 Mn2+对该反应有催化作用） 不指出 MnSO4（或 Mn2+）扣分 MnSO 4
