1、2016-2017 学年度第二学期初三化学模拟测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Na:23 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意） 。1空气成分中，体积分数最大的是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 2不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为 Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮。过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na 2S2O5 中硫元素的化合价为A2 B+2 C+4 D+63下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是A二氧化碳 冰 CO2 B氢氧化钙 熟
2、石灰 Ca(OH) 2C碳酸钠 烧碱 Na 2CO3 D氧气 臭氧 O 34下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B硫酸铜 C浓硫酸 D大豆油5对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是6食品安全问题已引起人们广泛关注下列行为不会对人体健康造成危害的是A利用地沟油制售食用油B在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氨量C在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素D在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂7右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At时，甲、乙两物质的溶解度相等 B甲物质的溶解度为 60gC升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
3、 D乙物质的溶解度随温度的升高而增大8科学家探索用 CO 除去 SO2，该研究涉及到反应：SO 2 + 2CO = 2X + S，则 X 为ACO 2 BC CCS 2 DCOS9除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 （ ）选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶B 二氧化硫 水蒸气 通过盛有烧碱的干燥管A B C DC 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入适过量碳酸钠溶液D 二氧化碳 一氧化碳 点燃10下列实验对应的图象正确的是A将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B向 pH=2 的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的
4、氢氧化钠溶液D向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释二、填空与简答题（本题包括 5 小题，共 18 分） 。 11 （4 分）化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下六种物质：干冰；消石灰；烧碱；硫酸钾；液氧；硝酸钾；请选择适当的物质的序号填空：(1)可用于改良酸性土壤的是_； (2)可用作火箭助燃剂的是_；(3)可用于人工降雨的是_； (4)农业上可用做复合肥料的是_。12 （4 分）每年的 4 月 22 日是世界地球日， “我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号。(1)随着全球能源使用量的增长，煤、_、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能
5、源。如氢能、地热能、_（填一种）等。(2)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者能发生反应：SO2+NO2 = SO3+X，其中 X 的化学式为_。(3) 汽车是重要的交通工具，但其使用传统燃料时产生的尾气也是造成空气污染的主要原因之一，汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气燃烧的化学方程式为_。13 （4 分）图 1 是甲、乙两种物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线。当温度为_时，甲和乙的溶解度相等；10时甲的溶解度为_g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_；分别将 50时甲、乙的饱和溶液降温至 30，所得溶液中溶质的质量分数甲_ 乙(填：“ ”“=”或
6、“”)。14 （3 分）运用所学知识解释下列问题：A B C D浓硫酸真金不怕火炼，这是因为_；农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，该农药不能在铁制容器中配制的原因是_（用化学方程式表示） ；铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品经久耐用，其主要原因是_。15 （3 分）AI 为九年级化学所学的物质，已知 A 为金属氧化物，D 为大理石的主要成分， C 和 I 是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G 和 H 的组成元素相同，H 与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图（“”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出） 。请回
7、答下列问题：(1)H 是_ （填物质名称） 。(2)B 与 I 反应的化学方程式为_。(3)写出 E 与水反应生成 G 与 F 的化学方程式_ 。三、实验与探究题（本题包括 3 小题,共 16 分） 。16 （4 分）根据下列装置图，回答有关问题：A B C D E F(1)写出装置图中标号仪器的名称：_ 。(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_，并据此选择上图中_(填字母) 组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是_。17 （6 分）如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。(1)该流程中操作将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是_ 。操作中使用
8、的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。(2)请写出 CuSO4 溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式： _。(3)固体 2 的主要成分是_，为了得到纯铜应向混合物加入 _进行洗涤分离。(4)请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的不足之处：_。18 （6 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理Na 2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H 2O通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置实验步骤 如图所示连接装置，并检查气密性 将 10.0g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶
9、液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量为 300.0g 打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入 20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量原盛有碱石灰的 U 型管的质量 重复的操作，直至原盛有碱石灰的 U 型管的质量不再改变，测得质量为 303.3g回答下列问题：（1）装置中 NaOH 溶液的作用是_，写出该装置中发生反应的化学方程式_。（2）浓硫酸的作用是_。（3）从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 _。（4）B 装置的作用是_。（5）该样品中碳酸钠的质量分数是_。四、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分） 。19 （6 分）我市有丰富的 NaCl 矿产资源，NaCl 是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以 NaCl 为主要成分的原料(假设杂质全部为 CaCl2)，化验员欲测定原料中 NaCl 的质量分数，先称取 60.0g 样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为 10的 Na2CO3 溶液，充分反应后，生成 2.0g 白色沉淀。(已知：CaCl 2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3)试回答下列问题(写出计算过程 )：(1)原料中 NaCl 的质量分数是多少?(2)当恰好完全反应时，需 Na2CO3 溶液的质量是多少?
