1、离子方程式正误判断快解四步曲 离子方程式正误判断快解四步曲 离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。 一般书写离子方程式的基本步骤 是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子 形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原 子个数和电荷总数是否相等。 但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解 答不仅所需时间比较长， 而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。 影响答题的正 确率。由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的 是”，而且学生往往选“错”的容易，选“
2、对”的难。所以我们可以运用一些基本原理和方法， 找出题中所给的离子方程式的错误之处， 轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选 择题的解答。大多数的选择题都可以通过以下四步走完成： 第一步；查看反应生成物是否正确 正确。 第一步；查看反应生成物是否正确。 在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。 例如铁与稀 + 3+ 2+ 盐酸反应，写成 3Fe6H 2Fe 3H2就错了，因为该反应只能生成 Fe ；又如 K2S 的水 解，写成 S2 2H2O=H2S2OH 也错了，因为 S2 是分步水解，第一步只能生成 HS。 再如 Ba（OH）2 溶液与硫酸铜溶液反应，如果离
3、子方程式只写成 Ba2+SO42-=BaSO4，那 么就是漏了 Cu2+与 OH-的反应，也是不符合反应事实的。这类情况一般比较容易判断，一旦 遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。 而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况， 很多同学就很难判 断出来。 例如： 如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合的离子方程式写成： HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3+ H2O，而 NaHCO3 溶液与过量的 Ca(OH)2 溶液混合的离子方程式写成 2HCO3- +Ca2+ +2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- ，其错
4、均在于未考虑正确反应物中量的关 系 。又如 若将 过量的 CO2 通入 漂白粉 的离子 方程 式写为 CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O = CaCO3+2HClO，显然未考虑过量的 CO2 会继续与 CO2 反应生成 Ca（HCO3）2 。所以遇到 有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意， 同时也要加强平时的 经验积累。 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。 在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐 能够拆写。而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式
5、酸根)和 有机物时不能拆写。 例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成： 32- +2H+ = CO2 + H2O CO 其错在于 CaCO3 不溶，不可写成 CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2 +H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-，其错在于 HC1O 是弱酸，不可写成 H+和 ClO-的形式。再如将金属 Na 投入到乙醇中： 2Na+2H+ = 2Na+ +H2这显然是错误的。但还应注意电解质在非电离条件下的反应。如浓 H2SO4 与固体 NaC1 常温下的反应，就不可写成 H+ +Cl-=HC1而应为：NaC1(s) + H2 (浓) = Na2SO4+HC1。一般情况下对于
6、生成物我们把微溶物当作难溶物处理，即应写成化学。 但作为反应物，若为澄清的稀溶液，应写成离子形式，如澄清石灰水中，Ca(OH)2 应写成 Ca2+ 和 OH-形式；若处于浊液或固体中则写化学式，如石灰乳、石灰浆中 Ca(OH)2 要 写成 化学式 Ca(OH)2。 除了可拆不可拆要注意外， 我们还要注意某物质有两种离子同时参加反应时， 这两种离 子的个数比应与化学式中的组成一致。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成 Ba2+ OH H+BaSO4H2O，就违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成，应写为 Ba2+ 2OH2H+ BaSO42 H2O 查看离子方程式质量 电荷是否守恒。 质量
7、、 第三步：查看离子方程式质量、电荷是否守恒。 在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和 离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。 如果离子方程式不符合这 两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。如金属钠投入水中的反应：Na + H2O = Na+ + OH + H2其错在于反应前后 H 的数目不等， 违反了质量守恒原理。 FeFe3+2Fe2+， 而 2+ 3+ + 3+ Fe Cl2Fe 2Cl ，Al2H Al H2这些反应都违背了电荷守恒原理。这也是判 断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况，只要简单计算一下就可以将它排除。 第
8、四步：查看离子方程式的条件注明时候正确。 第四步：查看离子方程式的条件注明时候正确 离子方程式的书写要正确的标明反应条件，生成沉淀或气体的符号，也要求化学符号， 化学式书写的规范。所以在判断离子方程式书写是否正确时，我们也要考虑这一项。例如制 取氢氧化铁胶体，写成：Fe3+3H2O =Fe(OH)33H+就是错的，应该写为：Fe3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)3H+ 。 只要对上述四种情况进行逐一的排查， 相信能够又快又正确的选出正确的选项。 我们不 妨来试一试： 1、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2 Cl2=Fe3 2Cl B 澄清石灰水
9、与少量小苏打溶液混合： Ca2 十 OH HCO3 =CaCO3H2O C FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H =H2S D AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3 4OH =AlO2 2H2O 答案 B 。A 电荷不守恒，C 不符合反应事实，应生成 Fe3 ，D 氨水是弱电解质不能拆写， Al 3 与氨水反应生成 Al（OH）3 沉淀。 2、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2S B 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClOC 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2
10、+SO42-=BaSO4 答案 A 。B HClO 是弱电解质不能拆写，C 电荷不守恒，D 漏了 Cu2+与 OH-的反应，不符合 反应事实。 3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O B 澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2O C 铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3 +4H+ = Cu2+NO+2H2O D 小苏打溶液和甲酸混合 HCO3 +HCOOH = HCOO +CO2+H2O 答案 D 。A 醋酸是弱电解质不能拆写，B 澄清石灰水是澄清的稀溶液，应写成离子形式，C 电荷不守恒。 离子方程式的书
11、写正误是历年高考必出的试题。从命题的内容上看，存在以下三个特点： 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题。从命题的内容上看，存在以下三个特点： （1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分处 理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等； （2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 （3）一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na 与 H2O 反应，金属 Al 或 Fe 与盐酸或稀硫酸的反应等。 以下方法可帮您迅速判断离子方程式书写正误： （1）看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及
12、反应。 （2）看“” “=” “ ” “”等是否正确。 （3）看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3- 不能写成 CO32- +H+ ,HSO4- 通常写成 SO42-+H+ ,HCOO- 不可写成 COOH 等。 （4）看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2+与 SO42的离子反应，又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。 （5）看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 溶液反应，不能写成 Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-， 应写成 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 （6）看反应物与产物的配比是否正
13、确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 +H2O , 应 写 成 2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 +2H2O 。 （7）看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加 顺序”对反应方式或产物的影响。 参考练习： 1下列反应的离子方程式正确的是（ ） A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO =BaSO4 B硫化钠水解：S22H2O H2S2OH C硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2S2=CuS D溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe
14、36Cl2Br2 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2 C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O D Mg(HCO3)2 溶 液 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 ： Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O 3.下列离子方程式正确的是 A 向 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 H2SO4 溶 液 发 生 中 和 反 应 ： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O BH2S 通
15、入 FeCl3 溶液中 ： 2Fe3+S22Fe2+ +S C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ： HCO3+H+=CO2+H2O D向漂白粉溶液中通入 SO2 ： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 4.下列离子方程式正确的是 A 向 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 H2SO4 溶 液 发 生 中 和 反 应 ： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O BH2S 通入 FeCl3 溶液中 ： 2Fe3+S22Fe2+ +S C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ： HCO3+H+=CO2+H2O D向漂白粉溶液中通入 SO2 ： Ca2+2ClO+SO2+H2O=Ca
16、SO3+2HClO 5.下列离子方程式中正确的是 （ ） A过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2OHHSO42= BaSO4H2O BNH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4OH=NH3H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2： OCO2H2O OHHCO3 DFeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl 6.下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba22OHNH4HCO3
17、= BaCO3NH3H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2O D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O 7下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O C用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3 D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4+ 8能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2H=Fe2H2S B氯气
18、跟水反应：Cl2H2O=2HClClO C钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4 9.下列离子方程式中正确的是（ ） A向明矾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液至 A13刚好完全沉淀： Al3 SO42-3OHBa2=BaSO4 A1（OH）3 B氟气和水反应：2F22H2O=4H4FO2 C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O D铜片投入稀 HNO3 溶液：Cu NO3-4H =NO2H2OCu2 10铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴 滴入
19、NaOH(aq)，已知：NH AlO H2O=Al(OH)3NH3，写出先后发生反应的离 子方程式： (1) ， (2) ， (3)NH3H2O NH3H2O， (4) 。 11在含有 Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比为 2：1：2： 1。 （1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为 _。 （2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全反应 后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为_。 12测定水中溶解氧气的方法是：取 a mol 水样，迅速加入 MnSO4 溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞好塞子、振荡
20、，使反应充分；开塞，迅速加入适量 H2SO4，此时有 I2 生成； 用 Na2S2O3 溶液 （浓度 b molL1） I2 反应， 和 消耗了 V mL 达到终点（以淀粉作指示剂） 。 有关方程式为： 2Mn2 O24OH=2MnO（OH）2（反应很快） MnO （OH）22I4H=Mn2I23H2O I2 2S2O32=S4O622I （1） 需要进行滴定的反应是_， 终点的颜色变化为_。 （2）水中溶解 O2 为（以 mg/L 为单位）_。 （3）加 MnSO4 及含 NaOH 的 KI 溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液） ，测得结果 将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ，原因
21、是_。 参考答案： 1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.B 10. (1)Al33OH=Al(OH)3 (2)NH OH NH3H2O (3)Al(OH)3OH=AlO 2H2O 11.（1）HCO3H2O H2CO3OH （2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深 红 Mg22HCO3 Mg（OH）22CO2 12 （1） 蓝色褪去（2） 103 mg/L （3）偏高外界空气中 O2 进入，氧化 Mn2 离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2
22、）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总 数与还原剂失电子总数要相等） 。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还 原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不
23、相等，离子电荷不守 恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸。 (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“ D ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能 打“” 2.判断离
24、子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-= 110-amol/L(a7 或 a7：AlO2+2H2OAl(OH)3+OH30在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ 31氢氧化铁溶于碘化氢溶液 ： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 32FeSO4 溶液中加 H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O 33Fe（NO3）3 溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH+4 34FeS 固体放入稀硝酸中：FeS+2H
25、+=Fe2+H2S 35氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+ + 3S2 = 2FeS+ S 36 FeBr2 溶液与等摩尔 Cl2 反应： 2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2 37铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2 38向 10mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中滴入少量 0.09mol/L 的氯水： 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 39氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO 40Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O 41FeCl2 溶
26、液中通入 Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl 42氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH+4+OH-=NH3H2O 43将少量的硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 44苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO3245 加热浓盐酸和二氧化锰的混合物： Mn02+4H+4CI = Mn2+2H20+2C12 46氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO47氟气通入水中：2F22H2O4F4HO2 48碳酸电离：H2CO3 = 2H+CO32 49碳酸钙电离： CaCO3 = Ca2+CO32 50氢氟酸与氢氧化钾溶液
27、反应： H+OH=H2 O 51SO2 气体缓慢地通人 Na2O2 固体粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 52将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2 53次氯酸钙溶液中通入少量 SO2 气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 54铜和浓 H2SO4 加热反应：Cu+4H+SO2-4 =Cu2+SO2+2H2O 55氯化铵水解：NH4+H2O = H+NH3H2O 56硫化钠水解：S2-+2H2O = H2S+2OH57硫氢化钠水解：HS+ H2O=S2+H3O 58硫氢化钠溶液与碘反应：HSI2S2IH 59向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液
28、：Fe3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 60用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O =Cl2+H2+2OH- 离子方程式正误判断“八否” 离子方程式正误判断“八否” 江苏省 解吉普 离子方程式的正误判断是历年高考必考题，为帮助同学们熟练掌握判断正 误的技巧，现作简要归纳 一、能反应否 ） 例 1 下列离子方程式书写正确的有（ + 2+ A.Cu+2H = Cu +H2 B.H2S+Fe2+ = FeS+2H+ C.Al(OH)3+NH3H2 O= AlO +2H2O+NH D.2Na+2H2O = 2Na+ +2OH+H2 点拨： 点拨：为简单快速起见一个离子方程式书写是
29、否正确，首先看对应反应能否 发生若相互间不能反应，离子方程式就不成立本题前三个选项涉及的物质间 不能反应，故选 D 二、产物对否 ） 例 2 下列离子方程式书写正确的是（ A2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B 2+H2O+2ClO = 2HClO+SO SO C2C6H5O +CO2+H2O = 2C6H5OH+CO DCO2+2AlO +3H2O = 2Al(OH)3+CO 点拨： 点拨：确认物质间能反应后，就要看产物对否因 Fe 与酸溶液的置换中 Fe 显+2 价；HClO 有强氧化性，SO2 有强还原性，两者易发生氧化还原反应；由于酸 性强弱关系为 H2CO3C6H5OHHCO 本
30、题选 D 三、配平了否 例 3 下列离子方程式书写正确的是（ A.Fe3+Cu = Cu2+Fe2+ 2Mn +5I2+8H2O C.K+H2O = K+OH+H2 D.SO +H2O2 = SO +H2O 2+ ） B.16H+2MnO +10I = 点拨： 点拨：离子方程式的配平包括两个方面，一是原子守恒，二是电荷守恒（得 失电子守恒）A 项电荷不守恒；C 项氢原子不守恒本题选 BD 四、拆写该否 ） 例 4 下列离子方程式书写正确的（ A.饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 ：CO +CO2+H2O = 2HCO B.盐酸和苯酚钠溶液反应：C6H5O+H+ = C6H5OH C.氯化银溶于
31、氨水：Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O D.NH4Cl 与熟石灰共热制氨气：NH +OH NH3+H2O 点拨： 点拨：化学式是否要拆成离子符号，应看有关物质实际上是否以自由移动离 子形式存在A 项中生成的 NaHCO3 多数以晶体形式析出；C 项中 AgCl 不溶；D 项 中反应没有在水溶液中进行，故相应物质都不能以离子符号表示本题选 B 五、符号对否 ） 例 5 下列离子方程式正确的是（ A.NaHS 水解显碱性：HS +H2O = H2S+OH B.醋酸被过量 NaOH 溶液中和：CH3COOH+OH CH3COO+H2O C.实验室制 Fe(OH)3 胶体：F
32、e3+3H2O Fe(OH)3+3H+ D.硫化钠溶液和氯化铝溶液混和：2Al3+3S2+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S 点拨： 、等）在方程式中是否该用，也是判断正误的 点拨：有关符号（ 依据之一当反应的程度较小时，就要用“ ”而不用“、”绝对不可 逆反应是不存在的，但只要“一边倒”很明显，就不用“ ”本题选 D 六、量合理否 ） 例 6 下列离子方程式正确的是（ A.石灰水中通入过量 CO2：OH+CO2 = HCO B.FeBr2 与 Cl2 等物质的量反应：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl C.小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2+2HCO +2OH = C
33、aCO3+CO D.硝酸铁溶液中加入过量 HI 溶液：2Fe3+2I = I2+2Fe2+ +2H2O 点拨： 点拨：产物与题设用量多少是否吻合，是正误判断的热点通常定量问题分 “具体定量”和“模糊定量”两种情况前者对所有反应物间的用量比例作了具 体规定（题中 B 项），严格按规定比例写出的离子方程式才算正确；后者只规定 其中一种物质“过量”或“少量”（题中 A、C、D 选项），若方程式中产物与题 中过量的反应物还能再反应，则该离子方程式有误C 项中 CO 与过量石灰水还 能再反应不能存在于溶液中； 项中 Fe2+与溶液中过量的 H+、 (HNO3)能再反应， D NO 故 Fe 不能存在本题
34、选 AB“模糊定量”题型有时还会出现“反应至溶液呈中 性”、“沉淀质量（物质的量）最大”、“刚刚产生气体”、“至气体不再产生” 等等说法，很于篇幅，不再举例 七、分合行否 例 7 判断下列离子方程式是否正确： A.镁铝合金溶于稀硫酸：Mg+2Al+8H+ = Mg2+2Al3+4H2 B.明矾溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液：Ba2+SO Al(OH)3 C.纯碱溶液显碱性：CO +2H2O H2CO3+2OH = BaSO4，Al3+3OH = 2+ D.酸性 KMnO4 溶液中滴入双氧水：2MnO + 7H2O2+6H+ = 2Mn2+6O2+10H2O 点拨： 点拨：相互没有“头咬尾
35、”（前一个反应的产物又是后一个反应的反应物） + 关系的平行反应不可合并为总方程式A 项属于 Mg、Al 分别与 H 反应（平行反 应）方程式的叠加，D 项属酸性 KMnO4 溶液与 H2O2 反应和 H2O2 自身分解两个平行 反应方程式的叠加，故 A、D 不正确；C 项虽符合“头咬尾”关系（两步水解）， 但两步水解都很不完全，且以第一步为主，故不正确；B 项应该为 2Al3+3SO +3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4，分成两个方程式表示，就体现不 出各物质间的比例关系了，故也错由此可知，写离子方程式，该分要分，该合 要合！ 八、比例符否 例 8 有人将硫酸铵与氢氧化钡两溶液反应的离子方程式写成 NH +OH +Ba2+SO = NH3H2O+BaSO4，你认为正确吗？ 点拨： 点拨：此式看似正确，实际上犯了物质间比例不符合实际组成之错正确的 应是 2NH +2OH+Ba2+SO 的反应不可写成 Ba2+SO = 2NH3 2O+BaSO4 H 常见的还有 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 +H+OH = BaSO4+H2O
