1、 习题精选一、选择题1在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）A 大于 S% B 等于 S% C 小于 S% D 无法判断2在 20时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算3把 30 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20克，此溶液中 NaCl 的质量分数为（ ）A 5% B 6% C 3% D 2%4把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液
2、，需加水（ ）A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克520时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为（ ）A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%6将溶质的质量分数为 a%的溶液 mg，稀释成溶质的质量分数为 b%的溶液，需加水的质量为（ ）A amb g B m(ab)b gC amb g D (ab)m g7 t时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至 t。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水
3、）分别为 ag、bg、cg，则 a、b、c，三者的关系是（ ）A c=2b-a B c=a+bC c=a+2b D c=2a+b8有 xg20%A 溶液，若要将浓度降到 10%，应采取的措施是（ ）A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂C 加入 2xg5%A 溶液 D 加入 xg20%A 溶液920NaCl 的溶解度是 36g，在该温度下，将 20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）A 甲16.7% 乙35.9% B 甲20% 乙35.9%C 甲20% 乙26.5% D 甲16.7% 乙
4、26.5%10在 20时，A 物质的不饱和溶液，浓度为 10%，如再加入 5gA 或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则 20时，A 的溶解度为（ ）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算11在 100g 溶液中加入 20%的溶液 100g 后浓度为 12%，则原溶液的浓度为（ ）A 2% B 4% C 8% D 10%12现有 40时 KNO3的饱和溶液 82.0g，当温度下降至 10时，溶液质量为 60.5g，此时需加水 102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则 40时 KNO3的溶解度是A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g13将 60的
5、硫酸铜饱和溶液 100 克,冷却到 20,下列说法正确的是A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变14某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30% B 100%C 26.5% D 10015下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）。A 时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数B 时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度C当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙D当温度由 降到 时，一定是乙溶液中析出的晶体多162
6、5时向 100g 质量分数为 5%的 溶液中加入 5g KCl 粉末，完全溶解后，溶液中 的质量分数将（ ）。A增大 B减小 C不变 D无法判断17将 20 克 全部溶解在 100 克水中形成的溶液，下列说法正确的是（ ）A溶剂为 20 克 B 的溶解度为 20 克C溶液为 120 克 D溶液中溶质质量分数为 20%18实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有托盘大平 烧杯 玻璃棒 试管 药匙 胶头滴管 量筒。正确的一组是（ ）A B C D19有 100 克 10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是（）A蒸发掉溶剂的一半 B加入 10 克硝酸钠C蒸发掉 50
7、 克水 D加入 100 克 10%的硝酸钠溶液20把 200 克 20%的食盐水稀释成 10%的溶液需要加水（ ）A50 克 B100 克 C150 克 D200 克21将 2.5 克溶质溶于 47.5 克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是蒸发掉 25 克水 蒸发掉 23.75 克水 再加入 2.5 克溶质 再加入 50 克质量分数为 15%的该溶液，其中正确的是（ ）A B C D22把 20%的硝酸钠溶液 50 克，加水稀释至 200 克，则稀释后溶液中溶质的质量分数为（ ）A12 B6 C20 D52310时 的溶解度为 80 克，该温度下，将 45 克 放入 5
8、0 克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）A80 B44.4 C90 D47.424现有 20时 的饱和溶液 200 克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（ ）A将溶液升温至 50 B将该溶液降温至 10C温度不变，加入 10 克 晶体 D温度不变，蒸发掉 10 克水25某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（ ）A降温，使其达到饱和B温度不变，加入 10 克水C温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和二、填空题1某温度下，在 100g 水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的
9、溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为_。2注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：把 1.0g 链霉素溶于水制成 4.0mL 溶液 a。取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是 。试求：（1）溶液 a 中溶质的质量分数_。（2）最终得到的试验针药液（溶液 d）中溶质的质量分数_。（3）1.0g 链霉素可配制_mL 试验针药液。3100g 质量分数为 20%的盐酸中，含溶质_g。要配制 100g
10、这种盐酸，需要质量分数为 37%的盐酸（密度为 ）_mL（最后结果保留一位小数）。4在 20时，取 和 各 10g，分别与 90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为 10%的是_溶液。5一份溶质质量分数为 2%的 溶液蒸发掉 40g 水后，其溶质的质量分数变为 10%，则原溶液中溶质的质量为_g。把 160g 质量分数为 15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为 10%的硝酸钠溶液，需加水_g。6向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为_。三、计算题1蒸干 15 克 NaCl 溶液得到 1.2 克 NaCl，计算原
11、溶液中 NaCl 的质量分数。2在一定温度时，NaCl 饱和溶液的质量是 12g，把它蒸干后，得到 3.2gNaCl，计算：（1）这一温度下 NaCl 的溶解度（2）该温度时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时 NaCl 饱和溶液 1000g，需水和 NaCl 各多少 g？3在 10时， ，计算 10时饱和溶液中溶质的质量分数。在 50时，饱和溶液中溶质的质量分数是 33.3%，计算 50时的溶解度。4在 80g 质量分数为 15%溶液里加入 20g 水或 20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5配 500ml 质量分数为 10%NaOH（密度为)，需 NaO
12、H 和水各多少 g？6把 100g 质量分数为 98%稀释成质量分数为 10%，需水多少 g？7实验室需要配 500g 质量分数为 10%的盐酸，需要质量分数为 38%的盐酸（密度是）多少 ml？8100g 某浓度的溶液恰好跟 13g 锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。9200ml 质量分数为 38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少 L？（质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算）。1030g 可以跟 150 克溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得多少 g？把溶液蒸干，得到多少 g？（2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？（3）100g 这种稀释成质量分数为 20%的，需加水多少
13、 g？11100g 稀中滴入 100g 溶液，恰好完全反应，生成沉淀 23.2g，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度。1220时，把一定量 20%的某物质的水溶液加热蒸发掉 10g 水，再降到 20，析出2g 溶质，溶液浓度变为 24%，求 20时，该物质的溶解度。13用 60%的 NaOH 溶液与 10%NaOH 溶液混合，配制 20%的 NaOH 溶液 150g，求需 60%的 NaOH 溶液和 10%的 NaOH 溶液各多少 g。四、实验题如下图是配制 80 克质量分数为 20的氯化钾溶液的操作过程示意图。试回答：（1）B 操作中应称量氯化钾的质量是_，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化
14、钾时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_。（2）D 操作应选用_毫升的量筒（从 10mL、100mL 中选择），量水时，量筒必须平放，视线要根量筒凹液面的_处保持平衡。（3）E 操作的作用是_。五、创新题1将质量分数为 50和 30的氯化钠溶液混合，配制成质量分数为 40的氯化钠溶液，应取这两种溶液的质量比为（ ）A1：3 B1：1 C5：3 D3：12对 100 克溶质质量分数为 10的某物质的溶液，分别进行如下操作：加入 10 克水；加入 10 克同种溶质，且完全溶解；加入溶质质量分数为 10的同种溶质的溶液10 克；蒸发掉 10 克水，无晶体析出，操作后的四种溶液的溶质质量分数由小
15、到大的顺序是（ ）A B C D3含硫酸质量分数为 70和 10的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（ ）A大于 40 B小于 40 C等于 40 D无法确定4在 25时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入 1.06 克无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量为（ ）A等于 1.06 克 B大于 1.06 克或小于 2.86 克C等于 2.86 克 D大于 2.86 克5将 60溶质的质量分数为 80的硝酸铵溶液 400 克，恒温蒸发掉 5 克水，析出 10.5克晶体，则 60时硝酸铵的溶解度是（ ）A105 克 B21 克 C400 克 D以上都不对6如图所示 A 物质的溶解度曲线，如
16、图推断 A 物质（ ）A一定是固体 B一定是气体C可能是气体 D无法确定答案：一、1C 提示：该溶液溶质的质量分数是 S/(100+S)，此数值小于 S% 。 2B 提示：对于饱和溶液而言，质量分数是固定的。 3B 提示：稀释前后溶质的质量是不变的，只是溶液质量发生改变。 4C 提示：稀释前后溶质的质量是不变的，只是溶液质量发生改变。 5B 提示：由题意可知，该溶液为饱和溶液，所以溶质的质量分数是 26.5%。 6B 提示：稀释前后溶质的质量是不变的7A 提示：第一份蒸发掉 10 g 水析出 a g；第二份蒸发掉 10 g 水时，先析出 a g，再蒸发掉 10 g 水时，又析出（b-a）g；第
17、 s 三份蒸发掉 10 g 水时，先析出 a g，又蒸发掉 10 g 水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉 10 g 水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a 8C 提示：稀释前后溶质的质量是不变的9D 提示：按照溶质的质量分数的方法进行计算，注意乙溶液是饱和溶液。 10B 11B 提示：设原溶液的浓度为 x，则 100(x+20%)=(100+100)12% 12B 13B 提示：硫酸铜饱和溶液析出的是五水硫酸铜晶体，将部分水带出。 14C 提示：添加氯化钠和水的溶液是饱和溶液。15D16B17答案：C 点拨：20 克 全部溶解在 100 克水中会形成
18、20 克100 克120克溶液。18答案：B 点拨：这是溶液配制与实验技能相结合的题。19答案：C 点拨：解此类题目，最简单的方法是：把溶液分成溶质、溶剂两部分，按题目所说的进行计算。20答案：D 点拨：溶液稀释问题的关键是溶液在稀释前后，溶质的质量不变。21答案：C 点拨：首先要算出原溶液中溶质的质量分数，然后再进行计算。22答案：D 点拨：通过计算，很容易得出答案，可设稀释后溶液中溶质的质量分数为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，可得 50 克20%200 克 x， x5%23答案：B 点拨：解此类题目的关键是弄准 45 克 是否都溶于 50 克水中，可设溶解了 x，则 所得溶液为
19、40 克50 克90 克，则溶质质量分数为 。24答案：B 点拨：温度降低时，会有溶质从溶液中析出，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质的质量分数也会改变。25答案：A 点拨：在降温前后，溶液中溶质、溶剂的质量都没改变，溶液中溶质的质量分数也不会改变。二、1提示：首先要明确：所得溶液均为 溶液；前者加入无水硫酸铜质量若为 ，则溶液中溶质质量即为 ，溶液质量为 ；后者加入的硫酸铜晶体是结晶水合物。其质量若为 ，则溶质质量 ，溶液质量为 。然后利用“所得溶液的溶质质量分数相等”这一条件找出 与 ，即 与 的质量的关系。解：设 质量为 ， 的质量为 。溶液中溶质质量分数 ，则或 （合理答案均可）。答：
20、或 （其他合理答案均可）。2提示：解答此题第一步是基础，且后面每一步不能出错，主要是用溶质质量在稀释前后不变来解答且注意步中每次稀释至 1mL。答：（1）25%；（2）0.05%；（3）2000。3提示：此题的第二问是溶液配制问题，列方程要根据配制前后溶质的量不变。但题目中所要求的是溶液体积，要注意用 来换算。解：设需要质量分数为 37%的盐酸的体积为 V。答：20g，45.4mL。4提示：此题的计算很简单，但是要知道 和 两种物质的溶解性不一样，前者为易溶物，后者为微溶物，故 10g 在 90g 水中不能全部溶解。答： 。5提示：对蒸发溶剂、浓缩溶液（无晶体析出）和加水稀释溶液的计算，要抓住
21、“溶质质量不变”的隐含条件。根据溶质质量溶液质量溶质质量分数进行计算。若设原溶液的质量为 ，则原溶液中溶质质量 ，蒸发 40g 水以后溶液中溶质质量，即： ，解得 ，故原溶液中溶质质量 ；若设需加水的质量为 ，稀释前溶质质量 ，稀释后溶质质量 ，即： ，得 。答：1g；80g。6提示：根据质量守恒定律分析反应：则：盐酸的质量硝酸银溶液质量氯化银质量硝酸溶液质量。由于题中条件“所得溶液的质量等于所加硝酸银的溶液质量”，可推知解答本题的关键：盐酸质量生成的氯化银的质量。若假设生成氯化银质量为 ，则有下列关系：盐酸溶液的溶质质量分数 答：25.4%。三、18%2（1）36.4g （2）26.7% （
22、3）需要水 733g，NaCl267g310时的溶质的质量分数为 24.8%，50时溶解度为 49.9g。4若加 20g 水，溶质的质量分数为 12%若加 20g，溶质的质量分数为 32%5需要 NaOH55g，水 495g6880g7111mL819.6%927.6L10（1）产生 0.92g，得到 74.3g（2）30%（3）50g119.8%，20.8% 1231.6g 1330g 120g四、（1）16 克；减少氯化钾的质量 （2）100；最低 （3）加速氯化钾的溶解。点拨：（1）80 克20%16 克。这是关于溶质质量分数的一步计算。根据称物体时的“左物右码”，指向左边，说明物质的质
23、量稍大，所以要减小质量。（2）首先确定 D 操作是量水，此实验需水的体积为（80 克16 克）1 克/厘米 364 毫升，所以应选用 100毫升的量筒。（3）加快氯化钾溶解五、1答案：B 点拨：解此类题目的关键是抓住溶液混合前后溶质的质量不变。2答案：C B 点拨：解此类题目需要一一计算，计算出各项中的溶质质量分数，再进行比较。3答案：A 点拨：设质量分数为 70%的硫酸质量为 x，10%的质量为 y。则，由题意可得 。4答案：D 点拨：向饱和的 溶液中加入 1.06 克无水 后，从溶液中析出的晶体是 ，由于带出了结晶水，使饱和溶液中溶剂的量减少了，溶剂减少又要进一步析出晶体，因此，最后所得晶
24、体的质量应大于与 1.06 克 对应的 的质量。设 1.06 克 对应的 的质量为 x 克，根据：实际析出的 质量应大于 2.86 克。5答案：D 点拨：原溶液中 的质量40080%320（克） 析出晶体后溶液中水的质量400320575（克），析出晶体后剩余 的质量32010.5309.5（克），则 60时， 的溶解度 。溶解度是指在一定温度下，达到饱和状态时 100 克水中所溶解溶质的质量。60时，溶质的质量分数为 80%的硝酸铵溶液不一定是饱和溶液，只有当蒸发 5 克水析出 10.5 克晶体后的溶液才是饱和溶液。6答案：B 点拨：解答此类题可通过固定其中一个因素来讨论另一个因素与溶解度的关系，若将温度固定，如取温度为 10时，随着压强的增大，溶解度也随着增大；当固定压强时，取任意一条曲线来看，随着温度的升高溶解度却减小。因此，A 物质一定是气体。
