1、2010 江苏高考化学卷点评第 1 页2010 年高考化学试卷（江苏卷）试题分析2010 年江苏高考化学卷，我简单地用“三多” 、“三少” 、“一导向”来加以概括。纵观 2010 年江苏高考化学卷，有“三多 ”：结合课本的内容多（前所未有）；基础实验内容多；社会热点综合内容多。 “三少” ：简单基础的送分题（即识记的内容）较少；非选择题部分一些题目的思维能力的要求较高而梯度少（区分度反而小）；课本重要知识、重要化学反应方程式考得少（而一些边缘内容到考得较多，就目前江苏“五严” 规定下的学生而言，很不适应，感到很难）。 “一导向 ”：高考复习要结合课本，强化基础，重 视实验，注重思维，提高能力。
2、这应该也是 2011 届高三化学复习的主要方向。单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学 与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料 清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用来源:Z.xx.k.Com【分析】本题属于考核化学与社会问题中的能源开发、环境保护、资源利用等相关问题。A随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入
3、到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康。绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品；B绿色化学的概念是在化学合成中的原子充分利用和转化而不是对环境污染进行治理，绿色化学内容来源于必修二 P101 页的课本内容；C推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况，而开发太阳能、风能等新能源更符合低碳要求，同时化石燃料若干年后会枯竭，开发新能源势在必行；D城市垃圾的分类处理有利于合理回收资源，资源是有限的，所以说垃圾是放错地方的资源或金子。2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH 2O 的电子式为B4时，纯水 的 pH=7CD 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K
4、、101kPa，水分子间的平均距离 ： （气态） （液态） （固态）dd2010 江苏高考化学卷点评第 2 页【分析】本题属于以水为背景的情境设置基本概念题，考核学生原子结构、电子式、p H 值 、水 三 态 分子间的平均距离等一些基本概念的小综合题。3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl +2H2O 电 解 Cl2+H 2+2OH B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O32OH 2 AlO 2 +H2OC用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH 2NO 2NO 3 NOH 2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32 + 2CH3COOH2CH 3COO + CO2+
5、 H 2O【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以基础和生活内容为背景。A 用惰性电极电解熔融氯化钠与电解饱和食盐水是有区别的，若用惰性电极电解熔融氯化钠，则产物为钠和氯气；B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜，Al 2O3不拆是正确的，整体也是正确的；C用稀氢氧化钠吸收二氧化氮得失电子不守恒，生成产物为 NO3 和 NO2 ，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，同时涉及氧化还原反应规律的考查；D用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来源于必修二 P75 页的课本内容。4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基
6、本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一 P75-77 页、选修五 P89 页和必修二 P96-97 页课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本抓基础，一些学校急功近利，脱离课本进行一轮复习也许这次就会吃亏。5设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1mol/L 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NAB1mol 羟基中电子数为 10NAC在反应 KIO3+6HIKI+3H 2O+3I2 中，每生成 3molI2转移的电子数为 6N
7、AD常温常压下，22.4L 乙烯中 CH 键数为 4NA【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在阿伏加德罗常数，但是涉及到元素守恒、电子数计算、物质的量计算等知识。A常温下，1L0.1mol/L 的 NH4NO3溶液中氮原子数用氮守恒很快可判断；B1mol 羟基中电子数弄清羟基与氢氧根之间的区别，1mol 羟基中电子数为 9NA；C在反应 KIO3+6HIKI+3H 2O+3I2 中碘价态归中，陷阱设置 KI 碘源于 HI，主要也是氧化还原反应规律的考查，每生成 3molI2转移的电子数为 5NA；D常温常压下，22.4L 乙烯无法计算其物质的量。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤
8、其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ap H=1 的溶液中：Fe 2 、NO 3 、Na 、SO 42B水电离出的 c(H ) 10 12 mol/L 中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3C c(H )/c(OH )10 12的水溶液中：NH 4 、Al 3 、NO 3 、Cl Dc(Fe 3 ) 0.1mol/L 的 溶液中： K 、ClO 、SO 42 、SCN 2010 江苏高考化学卷点评第 3 页【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸
9、的氧化性、亚铁离子还原性、水的电离平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的溶解平衡等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。7下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量CO2、NO 和 O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图 2） ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛 pH 试纸测得 0.1mol/L NH4Cl 溶液的 pH5.2【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A 错在 NO 与空气中氧气接触反应生成的 NO2，内容来源于必修一 P91 页；B 中制备乙酸乙酯直接引用了选修五上基本
10、操作方法，内容来源于必修二 P75 页课本内容；C 洗涤沉淀时加适量水不错，但搅拌就错了；D 要求考生熟悉广泛 pH 试纸，它的值一般为正整数。本题以常见气体制取、乙酸乙酯的制取中的实验操作、沉淀洗涤、广泛 pH 试纸使用为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。8下列说法不正
11、确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H 0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中的 Fe3 、Cu 2 、Zn 2 的氧化性依次减弱【分析】本题小综合，主要属于基本理论的范畴，也带有元素化合物知识。A 选项也有必修二课本 P43 页及选修四 P76 页课本内容。内容中介绍的铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O铅蓄电池电极反应：负极：Pb + SO 42-2e-PbSO 4正极：PbO 2 +
12、4H+ + SO42- + 2e-PbSO 4 + 2H2O不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成 PbSO4质量增加，正极生成 PbSO4质量也增加；B 选项考查化学反应是否自发进行判断，反应气体体积增大 S 0，反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0 正确，内容来源于选修四 P34-35 页课本内容；C 选项中考查化学反应中催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，并不能提高反应物的平衡转化率；D 相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe 3 Cu2 Zn2 。按金属活动性顺序，金属性依次减弱，金属单质还原性也依次减弱，对应离子氧化性依次增强，同时 Fe3
13、 对应放电充电2010 江苏高考化学卷点评第 4 页排在Cu2 之后。另外据 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 、Fe+Cu 2+=Fe2+Cu 也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe 3 Cu2 Zn2 。9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A. 可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、 NaOH 溶液反应C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种【分析】该题以“由香
14、兰素、丙二酸合成阿魏酸”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度，内容类同变化于江苏省普通高中学业水平测试 2010（选修科目）说明P45 页课本内容。A.香兰素、阿魏酸都有还原性基团，用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成不合理；B.香兰素含酚羟基、阿魏酸含酸羟基都能 Na2CO3、 NaOH 溶液反应，详见本人考前在中学试卷网 、 中学学科网发表的“江苏省海门市三厂中学 2010 届高三化学让我最后再看你一眼，我要把你牢牢地记在心里。 ”；C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成反应而不能发生消去反应；D.与香兰
15、素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种为来源:学科网10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是 K2CO3B 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3C 常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )D. 滴定过程中可
16、能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H ) c(Na ) c(OH )【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在中和滴定、电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较，即中和滴定、水解与电离平衡的考查。A 为 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液电荷守恒式为：c (Na ) + c(H ) c (CH3COO )+ c(OH )B 点 pH=7 也 为 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，电荷守恒式为：c (Na ) + c(H ) c(CH3COO )+ c(OH )也 成 立 ， 同 时 c(H ) c (OH )， 那 么 c(Na ) c (CH
17、3COO ) C 点为 CH3COONa 溶液，水解是有限的，离子浓度大小为：c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D 滴定过程中可能出现刚开始时 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液中滴了少量0.1000mol/L NaOH 溶液情况，即满足：c (CH3COOH) c(CH3COO ) c(H ) c(Na ) c(OH )2010 江苏高考化学卷点评第 6 页13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周
18、期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金 是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D. 化台物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为：A:H ； B:C ； C:Na ； D:Al ； E:Cl1
19、4在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol -1）容器 甲 乙 丙反应物投入量 1molN2 、3molH 2 2mol NH3 4mol NH3NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强（Pa） p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是A. 2c1 c3 B. a + b 92.4 C. 2p 2 p3 、 2 3 、 1 + 3 1 所以答案为 BD。非选择题(
20、共 78 分)15 （12 分）高纯 MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 MnO2为原料制备少量高纯 MnCO3的操作步骤如下：（1）制备 MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量 MnO2和水，搅拌，通入 SO2和 N2混合气体，反应 3h。停止通入 SO2，继续反应片刻，过滤（已知 MnO2H 2SO3MnSO 4H 2O）石灰乳参与反应的化学方程式为。2010 江苏高考化学卷点评第 7 页反应过程中，为使 SO2尽可能转化完全，在通入 SO2和 N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、。若实验中将 N2换成空气，测得反应液中Mn2+ 、SO 4
21、2 的浓度随反应时间 t 的浓度变化如右图。导致溶液中 Mn2+ 、SO 42 浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空 气氧化，100开始分解；Mn(OH) 2开始沉淀时pH7.7。请补充由（1）时制得的 MnSO4制备高纯 MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、 、NaHCO 3、Na 2CO3、C 2H5OH】 。 ； ； ； ；低于 100。【参考答案】（1）Ca(OH) 2SO 2CaSO 3H 2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn 2+催化与 O2 与 H2SO3反应生成 H2SO4（2）边
22、搅拌边加入 NaHCO3（或 Na2CO3） ，并控制溶液 pH 7.7；过滤，用少量水洗涤 23 次；检验 SO42 是否洗涤干净；用少量 C2H5OH 洗涤； （凡合理答案均可）【分析】本题属于基本实验与元素化合物知识结合的简单综合实验题，本题从二个不同的知识角度进行考查。一是考查常规操作，二是考查元素化合物知识。涉及阅读理解、读图看图、理论分析、沉淀制备、沉淀洗涤、离子检验等多方面内容。要求学生书写的实验步骤太多，缺少中间环节的过渡，对学生的要求太高，似乎与中学教学实际相脱节。16 （10 分）钡盐行业生产中 排出大量的钡泥主要含 有 HNO3 70 BaCO3 BaSiO3 BaSO3
23、 Ba(FeO2)2等。某主要生产 BaCl2、BaCO 3、BaSO 4的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中 pH1 ，Ba(FeO 2)2与 HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 （填化学式） ；中和使溶2010 江苏高考化学卷点评第 8 页液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略） 。（4）上述流程中洗涤的目的是 。【参考答案】（1）Ba(FeO 2)28HNO 3 8 Ba(NO 3)22Fe(NO 3)34H 2O（2）防
24、止反应速度过快 浓 HNO3易挥发、易分解（3）BaCO 3 Fe3 、H （4）减少废渣中可溶钡盐对环境的污染 （凡合理答案均可）【分析】本题让元素化合物知识与生产工艺结合起来，以钡盐行业生产中 排出大量的钡泥制取 Ba(NO3)2为背景，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。17 （8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH 4)2SO4方法
25、用生物质热解气（主要成分 CO、CH 4 、H 2 ）将 SO2在高温下还原成单质硫方法 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再经电解转化为 H2SO4方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2的化学反应为2NH3 SO 2 H 2O (NH 4)2SO3(NH4)2SO3 SO 2 H 2O 2 NH 4HSO3能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使 HSO3 转化为 SO42采用方法脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是（用离子方程式表示） 。方法重要发生了下列反应：2CO(g)SO 2 (g) S(g
26、) 2CO2 (g)H 8kJmol -12H2(g)SO 2 (g) S(g) 2H2O(g) H 90.4kJmol -12CO(g)O 2 (g) 2CO 2 (g) H-566.0kJmol -12H2(g)O 2 (g)2H 2O(g) H-483.6kJmol -1S(g)与 O2 (g)反应生成 SO2 (g)的热化学方程式为 。方法中用惰性电极电解 NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为 。 （填化学式）【参考答案】（1）A、C HCO3 SO 2 CO2HSO 3（2）S(g)O 2(g) SO 2 (g) H-574.0kJmol -1（3）O 2、 S
27、O2【分析】本题以化学与社会生活节能环保中脱硫方法介绍为背景的综合题，内容主要涉及化学与能量关系及其计算，还包括电化学及平衡有关内容。试题试图引导学生关注化学与社会生活，用化学的思维方式来解决一些现实生活中的具体问题，学以致用；也要求高三复习重视化学与社会生活问题。2010 江苏高考化学卷点评第 9 页18 （12 分）正极材料为 LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型 LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH 4)2Fe(SO4)2、H 3PO4与 LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温成型而
28、值得。共沉淀反应投料时，不将(NH 4)2Fe(SO4)2和 LiOH 溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向 LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后 LiFePO4的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有 LiCoO2及少量 Al、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S 2O32 ，LiCoO 2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 Co(OH) 2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余故土成分为 。 （填化学式） ；在
29、350400范围内，剩余故土成分为 。 （填化学式） 。来源:学|科|网 Z|X|X|K来源:学,科,网【参考答案】（1）Fe 2+ 在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）(NH 4)2Fe(SO4)2LiOHH 3PO4LiFePO 42NH 4HSO4H 2O与空气中 O2反应，防止 LiFePO4中 Fe2+被氧化（凡合理答案均可）（2）8LiCoO 2Na 2S2O311H 2SO44Li 2SO48CoSO 4Na 2SO411H 2OCoO Co 2O3、Co 3O4【分析】本题又是以化学与社会生活节能环保中电动车电极为背景的综合题，广泛涉及便携式电源正极材料生产、工艺原理、化学
30、反应、废旧回收等环节中涉及的化学问题，从化学的角度解决生产工艺中的技术问题上。当然，这些生产工艺中的技术涉及的化学反应似乎与目前学生所具备的化学知识还有一定距离，出题者如能起点高，落点低，降低试题难度，反而更有区分度，更受考生和中学化学教学工作者的欢迎。19(14 分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物 B、C、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。2010 江苏高考化学卷点评第 10 页线路一：线路二：(1)E 的结构简式为 。(2)由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是 。(3)合成 F 时还可能生成一种相对分子质量为 285 的副产物 G，G 的结构简式为 。(4
31、)H 属于 -氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体。H 能与 FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有 2 种。写出两种满足上述条件的 H 的结构简式：。(5)已知： ，写出由 C 制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：【参考答案】（1）（2）取代反应（3）2010 江苏高考化学卷点评第 11 页（4） (5) （凡合理答案均可）【分析】本题是一道基础有机合成题，本题设计巧妙，将有机合成反应物、产物列出，并提供二条合成路线，既考查学生利用题设信息，解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生阅读有机合成方案的能力，较高层次上考查了学生对信息接受
32、和处理的敏锐程度和思维的整体性，全面考查了学生的综合能力。本题涉及到有机物结构简式推理和书写，有机反应类型，同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。合成路线流程图中尚能找到选修五 P67 页习题 3 相仿的内容，再次强调课本知识的基础性和重要性。20 （10 分）以水氯镁石(主要成为 MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(l)预氨化过程中有 Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2的 Ksp1.810 11，若溶液中c(OH ) 3.010 6，则溶液中 c(Mg2+) 。(2)上
33、述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO。取碱式碳酸镁 4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况下 CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO3，则产品中镁的质量分数（填 “升高” 、 “降低”或“不变” ） 。【参考答案】（1）2.0 mol/L（2）NH 4Cl(3) n(CO2)=0.896L/22.4Lmol-1=4.00102 moln(MgO)=2.00g/40gmol-1=5.00102 moln(H2O)=(4.66g-4.00102 mol44
34、gmol-1-2.00g)/18gmol-1=5.00102 moln(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00102 : 4.00102 : 5.00102 =5:4:5碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH) 24 MgCO34H2O(4) 升高【分析】本题属于化学综合计算题。第一步是最基础的 KspMg(OH)2c (Mg2+)c(OH )2相关计算，简单易得分。第二步分析主要流程不难推出滤液浓缩结晶所得的主要固体物质为 NH4Cl，能运用元素守恒思想则得出结论更快。第三步弄清碱式碳酸镁高温煅烧的转化关系，利用质量守恒原理，不难计算出 n(CO2)、水氯镁石溶 解 过滤热水解沉淀镁预氨
35、化 碱式碳酸镁2HO3N、3H43NCO滤液2010 江苏高考化学卷点评第 12 页n(MgO)、 n(H2O)及 n(MgO):n(CO2): n(H2O)，再依据碱式碳酸镁含义即可写出化学式。第四步采用极端分析即可。可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。21(12 分)本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A乙炔是 有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中 C22 与 O22+ 互为
36、等电子体，O 22+ 的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的 键数目为 。(2)将乙炔通入Cu(NH 3)2Cl 溶液生成 Cu2C2,红棕色沉淀。Cu 基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H 2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如右图所示） ，但 CaC2晶体中含有的中哑铃形 C22 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 CaC2晶 体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22 数目为 。【参考答案】（1） 2NA（2）1s 22s22p63s23p63d
37、10 或 Ar3d 10(3) sp2杂化、sp 3杂化 3(4) 4【分析】本题以 “有机合成工业的一种原料乙炔”为背景素材，将“物质结构与性质”选修课程模块的相关内容融合于一体，分别考查了学生对等电子体、Cu 基态核外电子排布、原子轨道杂化类型、分子空间结构、NaCl 晶体类似的 CaC2晶体的晶胞结构、1mol O22+中 键的数目等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出，材料串联较好。B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基 甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体 NaHSO4为催化
38、剂（可循环使用） ，在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用） ，45反应 1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用 5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是 。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或下” ） ；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%)催化剂n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯总产率（%）浓 H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.02010 江苏高考
39、化学卷点评第 13 页1.2 36.5 59.5 4.0 99.80.15 44.6 55.1 0.3 98.90.25 46.3 52.8 0.9 99.90.32 47.9 51.8 0.3 99.9NaHSO40.36 45.2 54.2 0.6 99.9NaHSO 4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO 4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。【参考答案】 （1）回收 NaHSO4 （2）下 分液漏斗上口塞子未打开(3) 0.32甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用（凡合理答案均可）【分析】这是一道“实验化学”的综合性试题，通过甲苯的硝化反应制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价能力和运用化学知识解决化学实验问题的能力。
