医用化学课件1.ppt

1、医用化学,复习回顾 1.化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门自然科学。 2.没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。 3.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质。,第一章 绪论,学习重点： 1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。,一、化学研究的对象,化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。实物：有静止质量，化学研究之物质场： 无静止质量，化学不研究,物质的例子 实物(substance) ：星球 汽车 分子场(fie

2、ld) ：无线电波（电磁场） 光子,二、化学与医学的关系,1.人体内的生理变化和物质转化是以化学反应为基础 2.药物的化学结构、性质决定着药物的作用和疗效 3.运用化学的原理和方法诊断疾病,现代医学与化学的关系更加密切：,（1）体内许多生理、病理现象，如消化、呼吸、排泄等都包含复杂的化学变化。人体的基本营养物质糖、脂肪、蛋白质、无机盐等的代谢同样也遵循化学的基本原理和规律。 （2）在疾病诊断、治疗过程中，需要进行化验和用药，如测定血、尿等生物标本中某些成分的含量，所用药物讲究其结构、化学性质、纯度等对药理作用、毒副作用的影响以及药物间的配伍。 （3）在卫生监督、疾病预防等方面，如饮水分析、食品

3、检验、环境监测等都需要化学。,三、医用化学的地位和作用 医用化学的内容是根据临床医学专业的特点及需要选定的，主要包括水溶液的性质、有关理论及应用，配位化合物，有机化合物的结构、性质及应用，化学实验等。 医用化学的任务是为大一学生提供与临床医学专业相关的化学基本概念、基本原理及其应用知识，同时通过实验课的训练，让学生掌握基本实验技能，建立定量概念，培养学生的动手能力。,医用化学的目的（任务）：,一、提高医学生的科学文化素质，培养理性思维方式，开发智能； 二、为后续课程提供必要的基础知识，如生物化学、药理学等； 三、帮助学生获得从化学的角度发现问题、分析问题和解决问题的能力，为将来从事专业工作提供

4、更多的思路和方法； 四、为生活服务，即使将来在工作中不必直接应用化学知识，生活依然离不开化学。,四、怎样学好医用化学 本教材包括无机化学、有机化学、化学实践三部分，主要内容是医学专业必须的化学基础知识。 无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、元素及其化合物的性质和应用、有关化学的基本计算等； 有机化学部分的重点是有机化合物的概念、结构、官能团、重要化合物的命名、性质和应用等。,化学实践是化学课的重要组成部分，通过化学实践不仅可以验证和巩固课堂上所学的理论知识，还可以使同学们获得化学的基本技能，逐步提高分析和解决问题的能力，为毕业后的专业技术工作奠定基础。 学习医用化学的方法： 1、课前预习，

5、熟读课本 2、认真学习，不干扰上课； 3、积极思考，敢于找问题； 4、复习及时，总结与归纳； 5、适当做题，应用是关键。,第二章 溶液,学习目标： 掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；渗透压在医学上的意义。 4.渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的意义。,熟悉：分散系的概念及分类；渗透压与浓度、温 度的关系及其计算。 了解：质量分数和体积分数及其计算。 能力要求：正确判断高渗液、等渗液和低渗液及 其渗透方向，并应用于输液等医学实践。 素质要求：应用渗

6、透原理解释溶血、水中毒和水肿现象等。,溶液是自然界中随处可见的一种体系。人们日常生活中喝的各种饮料、汤汁等是溶液，人体内的血液、淋巴液、胃液、唾液等各种组织液也是溶液。食物的消化和吸收、营养物质的运输和转化、代谢废物的排泄等都离不开溶液。大部分化学反应只有在溶液中才能进行的比较快速和完全。溶液在临床上有着广泛的应用。,本节主要介绍物质的量和溶液的相关知识。,第一节 物质的量 复习回顾： 1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；离子是带有电荷的原子或原子团。 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。分子、原子、离子的质量和体积都很小，都处于永恒运动中，相互之间有间隔。

7、3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的数值，就是该种原子的相对,原子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。,物质的量,第一节,10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。,宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！,能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子,联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3106克。再如做某事花去10分钟时间

8、，我们不会说成是用了1.9 10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。,提出设想,宏 观 （质量等）,微 观 (粒子数),物质的量,微观,宏观,物质的量,摩尔,mol,物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。,一、物质的量表示物质所含微 粒多少的一个物理量。,符号：n 单位：摩尔（mol）,一、物质的量及其单位 （一）物质的量 概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”。 物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量。 符号：n 某物质B的物质的量可以表示为n(B)或nB。 例如： 氢原子的物质的量可表

9、示为n(H)或nH； 氢分子的物质的量可表示为n(H2)或nH2； 氢离子的物质的量可表示为n(H+)或nH+。 “物质的量“是个特定词组，是专有名词，使用时不能拆开、缺字、加字或颠倒。,（二）物质的量的单位摩尔 简称：“摩” 符号：mol 科学上用12g12C来衡量碳原子集体。C是原子核里有6个质子和6个中子的碳原子。 经试验测定，12g12C中所包含的原子数目约为6.021023，这个数值因意大利科学家阿伏伽德罗而命名，所以称为阿伏伽德罗常数，用符号NA表示。 NA=6.021023,由6.021023个粒子所构成的物质的量，即为1摩尔。1摩尔的任何物质都包含有6.021023个粒子。例如

10、： 1molC含有6.021023个碳原子； 1molH2含有6.021023个氢分子； 1molH2O含有6.021023个水分子； 1molH+含有6.021023个H+; 0.5molH+含有0.56.021023个H+; 2molH+含有26.021023个氢离子。,阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）,NA6.021023 mol-1,12g12C所含的碳原子个数,1mol物质所含的微粒数,科学规定,实验测得,意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，1820年被聘任都灵大学理科教授。后被选为都灵

11、科学院院士，担任意大利教育委员和度量衡学会会长。,阿伏加德罗,阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。自从1809年盖吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：许多气体分子是由两个原子组成的，决非单原子；在同温、同压下，同体积的气体分子数相同。阿伏加德罗的分子说，却遭到包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成书，并在欧洲化学家学术讨论会上散发，阿伏伽德罗学说才被化学界所

12、接受。如今，已成为阿伏加德罗定律。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，一摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃_年。,27亿,阿佛加德罗常数就是6.021023， 对吗？,把6021023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间。如果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 。,240.8亿次,32万年,1摩尔碳原子含有 个碳原子。,6021023,摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。,阿伏加德罗常数,1）1mol氧,2）1mol 氧分

13、子,注意,指明微粒的名称,或化学式,原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等,3）0.1mol 水,4）1mol 西瓜,练习一：下列描述是否正确,（）,（）,（）,（）,摩尔适用于微观粒子， 不能用于宏观物体。,练习二,1）1mol碳原子含有多少个碳原子？,2）1molO2含有多少个氧分子？,1.2041024,3）2摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？,4）含有1.2041023个氧气分子的是几摩尔O2？,0.2 mol,6.021023,6.021023,小结：微粒数(N) 与物质的量(n) 之间的关系,微粒数 =,物质的量 阿佛加德罗常数,即：,N = n NA,思 考,1、2mol水中

14、含有_ 个水分子,2、_mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。,1.2041024,0.3,2CO + O2,2CO2,微粒, NA,物质的量 mol mol mol,系数比 = 物质的量比,2个 1个 2个,2,1,2,2NA,2NA,NA,NA,*NA,微粒数,?,质量,物质的量,思 考,12克12C所含原子数,NA,1mol,1mol12C的质量为12克,1mol12C的质量是多少？,由此可知，物质的量（n）是与物质粒子是（N）成正比的物理量，它们之间的关系如下： n=N/NA 物质的量相等的任何物质，它们所含的粒子数一定相同；若要比较几种物质所含粒子数目的多少，只需比较它

15、们的物质的量的多少即可。 问题： 1. 6.021023个O2的物质的量是多少mol？3.011023个Fe的物质的量是多少mol？6.021022个H+的物质的量是多少mol? 2. 1molNa+含有多少个Na+？2molH2O含有多少个H2O？,判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ） 下列表示方法正确的是（ ） A. 1mol O2 B. 1mol H2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯,定义：1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。符号：M

16、 , 单位：,二、摩尔质量(M),gmol1即 g/mol,基本单位：kg/mol,化学上常用g/mol作单位。,表示：物质B的摩尔质量表示为M(B)或MB，如氢原子的摩尔质量表示为M(H)或MH. 可以推知，原子的摩尔质量若以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。 例如：C的相对原子质量是12，则M（C）=12g/mol; O的相对原子质量是16，则M(O)=16g/mol;,分子的摩尔质量若以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。O2的相对分子质量为162= 32，则M(O2) = 32g/mol H2O的相对分子质量为1+1+16= 18，则M(H2O) = 18g/mol H2

17、的相对分子质量是2，则M(H2)=2g/mol; H2SO4的相对分子质量是98，则M(H2SO4)=98g/mol.,由于电子的质量非常微小，失去或得到电子的质量可以忽略不计。因此，离子的摩尔质量可以看成是形成离子的原子或原子团的摩尔质量。Na的相对原子质量是23，则M(Na+)= 23g/mol SO4的相对原子质量是32+164 = 96，则M(SO4 2-) = 96g/mol,思考：6.021023 个碳原子的集合体为_mol， 即为_g。,推算：求1mol硫原子的质量是_ g,同理：1molH原子的质量=_g1molNa+的质量=_ g,1mol任何原子的质量数值=相对原子质量,

18、1mol任何物质的质量数值=物质的式量,1,12,1,23, 1mol任何离子的质量数值=离子的式量,规律:,32,摩尔质量、质量、物质的量三者关系式如何表示呢？,n =,物质的质量（g）,摩尔质量（g/mol）,物质的量（mol）=,关系式:,M,m,1mol物质的质量: 在数值上=物质的式量,原来如此啊！,即:,1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g 1molCu2的质量是 g；1molSO42-的质量是 g；2molNaOH的质量为 g，其中Na+为 g；1mol胆矾CuSO4.5H2O的质量为g。,18,58.5,64,96,80,46,250,练习,相对原子质量与摩

19、尔质量 的相互联系和区别, 摩尔质量在数值上 = 物质的式量 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质 量没有单位,练习：1、BaSO4的摩尔质量=_,式量 =_。2、N原子的摩尔质量=_，式量=_。3、NH4+的摩尔质量=_，式量=_。,233,233,14g/mol,14,18g/mol,18,g/mol,1、3.5molNaOH的质量是多少？,试一试,2、求19.6g硫酸的物质的量？,140 g,0.2 mol,结论:,质量 物质的量 微粒数,M,M,NA,NA,物质的量是联系肉眼看不见的微粒和宏观可称量的物质的桥梁。,已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒；,1

20、mol物质的质量在数值上=物质的式量,(N),(n),(m),1、_克二氧化硫与16克三氧化 硫所含的分子个数相等。,12.8,总结：,1、物质的量的概念(把微观粒子数目与宏观可称量的物质质量联系起来的物理量),2、物质的量与微粒数之间的关系,3、在反应方程式中，系数比 = 物质的量之比,4）摩尔质量的概念,5）m、n、N三者之间的关系,6）摩尔质量与式量的联系与区别,判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ） 下列表示方法正确的是（ ） A. 1mol O2

21、 B. 1mol H2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯,问题： 计算下列物质的摩尔质量： Fe;Ca;NaOH;CO2;NaCl;,三、有关物质的量的计算 1.已知物质的质量，求物质的量 例1：90g的水的物质的量是多少mol？M(H2O)=18g/mol 2.已知物质的量，求物质的质量 例2:2.5mol铁原子的质量是多少克？M(Fe)=56g/mol 3.已知物质的质量，求物质的粒子数 例3.4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？ M(H2SO4)=98g/mol,4、90gC6H12O6的物质的量是多少？ M(C6H12O6) = 180g/mol 5、2mol Al 3+的质量

22、是多少？ M(Al 3+ ) = 27g/mol 6、求54g水中含氧原子和氢原子各多少个？M(H2O) = 18g/mol,6、解： m (H2O) = 54g M(H2O) = 18g/molm (H2O) 54g n (H2O) = - - - = - = 3molM (H2O) 18g/mol n(O) = 1 n (H2O) = 3mol n(H) = 2 n (H2O) = 23mol=6mol N(O) = n(O) N A =36.021023 = 1.8061024(个) N(H) = n(H) N A =66.021023 = 3.6121024(个)答： 54g水中含氧原

23、子和氢原子各1.8061024个、 3.6121024个。,7、20.2 克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克? M(KNO3)=101g/mol,7、解: 硝酸钾的式量是101。硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。 n (KNO3) = 20.2g101g/mol=0.2moln(O)=0.2mol3=0.6molm(O)=0.6mol16g/mol=9.6g 答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。,综上所述，如果物质的量相等，则它们所包含的粒子数目一定相等。不同的物质由于摩尔质量不同，它们的物质的量即使相同，但质量也是不相等的。 通过物质的量n和摩尔质量M，把肉眼看不见的

24、微观粒子数N与宏观可称量的物质质量m联系起来，从而给科学研究带来了极大的方便。,谢 谢,气体摩尔体积 1摩尔某物质在一定条件下所具有的体积，称为该物质在该条件下的摩尔体积。摩尔体积的符号为Vm。摩尔体积的SI单位是m3/mol。化学上对固态或液态物质常用cm3/mol作单位， 对气态物质则常用L/mol作单位。同温同压条件下，任何气体如果它们物质的量相同，则它们所占有的体积也几乎相同。比较气体体积必须在同温同压下进行比较才有意义，通常是在标准状况下【即0（273.15k），101.325kPa时的状况】进行比较。,1mol气态物质在标准状况下(STP)的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm,0表示

25、。 实验测定，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都基本相同，约等于22.4L。即 Vm,0 = 22.4L/mol 在标准状况下，气体物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（ Vm,0 = 22.4L/mol ）的关系为：V V n = - = -Vm,0 22.4L/mol,据估算，成人在平静呼吸时，每小时呼出的CO2约为11.2L(标准状况下)，求每小时呼出CO2的质量是多少？ 解： V =11.2L, Vm,0 = 22.4L/mol , M(CO2)=44g/molV 11.2Ln(CO2) = - = - = 0. 5molVm,0 22.4L/mol m(CO2)= n

26、(CO2).M (CO2)= 0. 5mol44g/mol=22g 答：每小时呼出CO2的质量是22g。,1、完成下列计算（NA表示阿伏加德罗常数） (1)2个水分子的质量是多少g？物质的量是多少mol? (2)2g水的分子数是多少？物质的量是多少mol? (3)2mol水的分子个数是多少？质量是多少g?,2、下列含氧原子数最多的是（ ） A、1molKNO3 B、0.5molH2SO4 C、32gO2 D、3.011023个CO2分子,一、物质的量 1物质的量(n) (1)概念：用 中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 (2)单位： ，简称 ，符号 。,2摩

27、尔(mol)的单位， 所含的原子数为1 mol，其数目是 ，该数目又称 3阿伏加德罗常数(NA) 1 mol粒子的 中所含的碳原子数。 阿伏加德罗常数(NA)为 _。 。,4微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系为( ) 5摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的( ) 。 (2)单位： 或 。 (3)数值：当摩尔质量单位是gmol1时数值上等于物质的 。,二、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 (1)定义：一定 下，单位物质的量的 所占的体积。 (2)单位： 或 。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )等于 。 (4)物质的量(n)、气体的体积(V)

28、和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者关系式: ( ) 。,练习：1、BaSO4的摩尔质量=_,式量 =_。2、N原子的摩尔质量=_，式量=_。3、NH4+的摩尔质量=_，式量=_。,233,233,14g/mol,14,18g/mol,18,g/mol,第二章 溶液 溶液是由溶质与溶剂组成的均匀、稳定的分散系统。 溶液可以气态、液态或固态三种状态存在。通常所说的溶液是指液态溶液，在没有特别说明的情况下是指水溶液。,溶液是由一种以上的物质组成的分散系统。溶液与医学有着密切的联系。人体内的血液、细胞内液、细胞外液以及其他体液都是溶液。体内的许多化学反应都是在溶液中进行的，营养物质的消化、吸收等无

29、不与溶液有关。,第一节 分散系 （一）分散系的概念：分散系是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。 被分散的物质称为分散相，容纳分散相的介质称为分散介质。 如生理盐水是NaCl分散在水中形成的分散系，NaCl是分散相，水是分散介质。,（二）分散系的分类 根据分散系的状态不同，分为气态分散系、液态分散系、固态分散系。根据分散相和分散介质的分散程度不同，分为单项分散系和多项分散系。根据分散相粒子的大小不同，分为分子（离子）分散系、胶体分散系、粗分散系。,1.分子（离子）分散系分散相粒子直径小于1nm，属于单项分散系，又称真溶液或溶液。 是以单个的分子（离子）的形式存在。分散系外观透明且稳

30、定，可长期放置，粒子能透过滤纸和半透膜。eg:生理盐水 NaOH C6H12O6等水溶液,2.胶体分散系分散相粒子直径在1-100nm之间的分散系，简称胶体。 属多项分散系，具有相对的稳定性，粒子只能透过滤纸，不能透过半透膜。eg:Fe(OH)3溶胶 硫化砷 碘化银及金、银、硫等单质溶胶,3.粗分散系分散粒子直径大于100nm的分散系，包括悬浊液和乳状液。当分散粒子是固体小颗粒时为悬浊液，为液体小珠滴时为乳状液。粗分散系为多相分散系，外观浑浊，不稳定，静置后分散相和分散介质可分离。分散相微粒不能透过滤纸和半透膜。eg:泥浆水 油水 乳胶 乳汁,第二节 溶液组成标度(浓度) 复习回顾： 1.一种

31、或几种物质以分子或离子的状态分散到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清的体系称为溶液。其中能溶解其他物质的物质称溶剂，被溶解的物质称溶质。 2.水是最常用的溶剂，通常不指明溶剂的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯等也是常用的溶剂，统称为非水溶液。,3.固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是溶质，液体是溶剂；当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种液体称溶质，量多的一种液体称溶剂。,一、溶液浓度的表示方法溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。,溶质的量 溶液浓度=-溶液（或溶剂）的量,(一)物质的量浓度 溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积，称为物质的量浓度。B代表各种溶质

32、。 B的物质的量浓度用符号c(B)或cB 表示。即：cB=nB V,物质的量浓度的SI单位是摩尔每立方米，符号为mol/m3。1mol/L = 103mmol/L = 106mol/L,B的物质的量nB与B的质量mB、摩尔质量MB之间的关系可用下式表示： nB=mB/MB如果已知溶质质量，则mB cB =-MBV,例题：1.某NaOH溶液500ml中含0.5mol的NaOH,试问该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？,2.已知溶质的质量和溶液体积，求物质的量浓度 100ml正常人的血清中含10.0mgCa2+,计算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。,3.已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质量

33、 1000ml 2mol/L的NaOH溶液中，含NaOH多少克？,4.已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶液体积 用90g葡萄糖（C6H12O6），能配制0.28mol/L的静脉注射液多少ml？,物质的量浓度已在医学上广泛使用。世界卫生组织建议，在医学上表示溶液浓度时，凡是已知相对分子质量的物质，均用其物质的量浓度；对于未知其相对分子质量的物质，则可用其他溶液的浓度来表示，如质量浓度。,（二）质量浓度 溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为溶质B的质量浓度。用符号B或(B)表示。即：m(B) (B)= -V,注意：密度的表示符号,质量浓度的SI单位是kg/m3,化学上常用单位是克每升（g/L）

34、 1g/L= 103mg/L= 106g/L,例1：我国药典规定，生理盐水的规格是500ml生理盐水中含有4.5gNaCl,计算生理盐水的质量浓度。,例2:100ml正常人血浆中含血浆蛋白7g，问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？,（三）质量分数,溶质B的质量分数是指溶质B的质量mB与溶液的质量m之比。用符号B表示。即：mB B= -m mB和m的单位必须相同，质量分数无单位，可以用小数或百分数表示。,例1：求2L、(HCl)=0.37的盐酸溶液中含氯化氢多少克？（该盐酸的密度为=1180g/L） 解：已知(HCl)=0.37 V=2L =1180g/L 因为mB B= -m 则mB= Bm=

35、 (HCl) V =0.37 1180g/L 2L=873.2g 答： 2L、(HCl)=0.37的盐酸溶液中含氯化氢873.2克.,例2：将10gKCl溶于水配成溶液100g，计算此溶液中KCl的质量分数。,(四)体积分数溶质B的体积分数是指溶质B的体积VB与溶液的体积V之比，用符号B表示。即：VB B=-V VB和V的体积单位必须相同,例1：消毒酒精的体积分数为B=0.75,问500ml消毒酒精中含有纯酒精是多少毫升？ 解：已知B=0.75 V=500ml 因为B=VB/V 则VB= BV = 0.75500ml = 375ml 答： 500ml消毒酒精中含有纯酒精是375毫升。,例2：取

36、750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。,例3：在311K温度时，人的动脉血中100ml含氧气19.6ml，求此温度下，人的动脉血中含氧气的体积分数。,在临床上，常用到红细胞压积（血细胞比容）的概念，它是指红细胞在全血中所占的体积分数，正常人的红细胞压积为B=0.37-0.50,临床上输液常用液体,0.9%(即9g/L)NaCl溶液（生理盐水）,5%(即50g/L) 葡萄糖溶液,对于注射液，世界卫生组织认为，在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度B和物质的量浓度cB。如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明（NaCl）9 g/L，c（NaCl）0.1

37、5 mol/L。,谢 谢,第三节 溶液的渗透压,知识目标：1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ；3、知道渗透压在医学中的应用 。,教学目标,情感目标：激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。,能力目标：培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。,扩散：将一滴红墨水滴进一杯清水中，不久整杯水会显红色；在一杯清水清水中加入少量浓蔗糖溶液，不久整杯水都会有甜味，最后得到浓度均匀的溶液，这种现象称为扩散。(视频)扩散是 一种双向运动，是溶质分子和溶剂分子相互运动和迁移的结果。只要两种不同浓度的溶液相互接触，都会发生扩散现象。 如果不让溶液与纯

38、水直接接触，而用一种只允许溶剂（如水）分子自由透过而溶质（如蔗糖）分子不能透过的半透膜将蔗糖溶液与纯水隔开，会有什么现象？,一、渗透现象和渗透压,半透膜只允许某种混合物的一些物质透过而不允许另一些物质透过的薄膜。,溶剂分子通过半透膜进入溶液的现象。简称渗透,半透膜,半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜。,例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、毛细血管壁等。,（一）渗透现象,纯水,渗透现象,由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分子通过半透膜自发地由浓度较低溶液向浓度较高溶液方向扩散的过程，称为渗透现象，简称渗透。,纯水,纯水,渗透现象,半透膜,渗透现象,渗透现

39、象必须具备的两个条件： 一是有半透膜存在； 二是半透膜两侧溶液存在浓度（渗透浓度）差。,纯水,渗透现象,渗透方向：总是由水分子数较多的一方指向水分子数较少的一方。 渗透现象发生的结果：缩小了膜两侧的浓度差。,纯水,纯水,半透膜,蔗糖溶液,为阻止渗透现象的发生，在溶液液面上方施加一额外的压力，这一压力就是溶液所具有的渗透压。,（二）渗透压,二、渗透压与浓度、温度的关系 难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比，这个规律称为渗透压定律或范特荷甫定律。 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中的溶质微粒数成正比，而与溶质的本性（如种类、大小、分子或离子

40、等）无关。,例1：比较相同温度下0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。,cos(NaCl)= c (Na ) + c (Cl )= 0.2mol/L=200mmol/L,葡糖糖在溶液中以分子形式存在,cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) = 0.1mol/L=100mmol/L, 0.1mol/LNaCl溶液cos 0.1mol/L葡萄糖溶液cos,解：,渗透压与渗透浓度的关系,低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液,正常人体血浆的渗透浓度(280320mmol/L),等渗溶液,高渗溶液,低渗溶液,等渗溶液,一定温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。,医学上等渗、低渗、

41、高渗溶液是以正常人体血浆总渗透压为标准的。与人体血浆总渗透压相等的溶液称为等渗溶液。,临床上常用的等渗溶液有： 0.278mol L-1(50g L-1)葡萄糖溶液 0.154mol L-1 (9g L-1)NaCl溶液（生理盐水） 0.149mol L-1 (12.5g L-1)NaHCO3溶液 1/6mol L-1 (19.0g L-1)乳酸钠（NaC3H5O3）溶液,临床上常用的等渗溶液有： 0.154mol / L (9g /L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水） 0.278mol /L (50g /L即5%)葡萄糖溶液,特殊情况,渗透压在医学上的应用,低渗溶液,渗透压不等的两种溶液，

42、渗透压相对较低的溶液称为低渗溶液 医学上：渗透压低于正常人体血浆总渗透压的溶液称为低渗溶液。,高渗溶液,渗透压不等的两种溶液，渗透压相对较高的溶液称为高渗溶液 医学上：渗透压高于正常人体血浆总渗透压的溶液称为高渗溶液,临床上常用的高渗溶液有：(休克 脑水肿) 2.78mol .L-1(500g . L-1)葡萄糖溶液 50g. L-1葡萄糖氯化钠溶液（生理盐水中含有50g . L-1葡萄糖）, 高渗盐溶液在抗休克治疗中的临床应用 休克（shock）是机体有效循环血容量减少、组织灌注不足，细胞代谢紊乱和功能受损的病理过程，它是一个多种病因引起的综合征。其共同的病理生理基础是微循环障碍，有效循环血

43、容量锐减、组织灌注不足及产生炎性介质。休克复苏治疗的目的是：纠正“失代偿性显性休克”，尽快改善机体低氧状况，使组织的氧需求量和氧耗量恢复正常；纠正“代偿性隐匿性休克”，迅速恢复胃肠道以及其他组织器官的血液供应；清除氧自由基，减轻组织再灌注损伤。基于此，抗休克治疗的关键是恢复组织细胞的氧供，促进组织对氧的有效利用，重新建立组织氧供和氧需的平衡。其首要措施便是补充血容量，然而传统的输入等渗液体进行容量复苏的方法血流动力学恢复缓慢、补液量大、并发症多且无明显抗渗作用，相比较而言，高渗盐溶液复苏治疗可以迅速改善循环功能、增加血流灌注,减轻组织损伤，降低ARDS和MODS的发生率，具有一定的器官保护作用

44、，并且输入较少量的高渗液体(4mg/kg)即可获得更大剂量等 ARDS(急性呼吸窘迫综合征(acute respiratory distress syndrom，ARDS) MODS(MODS，Multiple Organ Disfunction Syndrome, 多器官功能衰竭综合征),脑水肿： 这个是生物问题，脑水肿其实是内环境中组织液含量超过正常值，因此需要增大渗透压，使多余的水从组织液中跑出去。由于渗透压的原理，高渗溶液才更容易脱水，减轻脑水肿。,例题1,计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？,知识回顾,1、医学上溶液

45、浓度常用的表示方法：nB物质的量浓度c B = （mol/L或mmol/L）VmB质量浓度 B = （g/L）V B 2、 c B 和 B的关系 c B= MB,例题1, (NaCl) 9g/Lc (NaCl)=0.154mol/LM (NaCl) 58.5g/mol,cos(NaCl)=c (Na ) + c (Cl ) =0.154mol/L+ 0.154mol/L=0.308mol/L=308mmol/L, 9g/L NaCl溶液是等渗溶液,又 NaCl = Na Cl ,解：, (葡萄糖) 50g/Lc (葡萄糖)=0.278mol/LM (葡萄糖) 180g/mol,cos(葡萄糖)

46、=c (葡萄糖) =0.278mol/L=278mmol/L,(接近280mmol/L), 50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液,又葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在,在临床治疗中，输液是一种常用的手段。大量输液时应使用等渗溶液，以维持机体正常的渗透压，保持血管内、外及细胞内、外液的渗透平衡，维持细胞的正常形态与功能。 课本P9 例如给患者。,红细胞状态,红细胞在等渗溶液中,红细胞在高渗溶液中,红细胞在低渗溶液中,(a) 在生理盐水中 (b) 在低渗 NaCl 溶液中 (c) 在高渗 NaCl 溶液中 红细胞在不同浓度 NaC l溶液中的形态示意图将红细胞置于渗透浓度高于 320 mmolL-1 的高渗 (15.0g/L)NaCl 溶液中，在显微镜下观察，可见红细胞逐渐皱缩，这种现象医学上称为质壁分离。(c),(a) 在生理盐水中 (b) 在低渗 NaCl 溶液中 (c) 在高渗 NaCl 溶液中 红细胞在不同浓度 NaC l溶液中的形态示意图 将红细胞置于渗透浓度低于 280 mmolL-1 的低渗（3.0g/L） NaCl 溶液中，在显微镜下观察，可观察到红细胞逐渐肿胀最后破裂而出现溶血现象(b)。 只有将红细胞置于等渗溶液（ 9.0g/L的 NaC l溶液）中才能保持正常状态。如图（a）所示，此时红细胞膜内外渗透压相等，体系处于渗透平衡状态。,