1、绵阳南山中学实验学校高 2013 级化学提高班专属资料1化学选修 3 前 2 章知识点小结及典型例题一、原子结构1、能层、能级与原子轨道之间的关系2、电子云与原子轨道(1)定义 (2)不同原子轨道形状;(3)2s、3s、4s 关系;2p、3p、4p 关系3、核外电子排布规律(1)构造原理:各能级的能量从低到高的顺序为:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p (2)泡利原理:(3)洪特规则:应用:比较能量高低; 书写核外电子排布式及排布图4、基态与激发态应用:(1)会判断给出的核外电子排布式属于基态,还是激发态?(2)基态与激发态之间的相互转化伴
2、随能量的变化及光谱典型例题一:1.按 能 量 由 低 到 高 的 顺 序 排 列 , 正 确 的 一 组 是 ( ) A 1s、 2p、 3d、 4s B 1s、 2s、 3s、 2p C 2s、 2p、 3s、 3p D 4p、 3d、 4s、 3p2.以 下 列 出 的 是 一 些 原 子 的 2p 能 级 和 3d 能 级 中 电 子 排 布 的 情 况 试 判 断 , 违 反 了 泡 利 原 理 的 是_, 违 反 了 洪 特 规 则 的 是 _3.下 列 原 子 或 离 子 原 子 核 外 电 子 排 布 不 属 于 基 态 排 布 的 是 ( )A.N: 1s22s22p3 B.S
3、2-: 1s22s22p63s23p6C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p24.写 出 8, 24,35 号 元 素 的 核 外 电 子 排 布 式续典型例题四:3. 乙烯分子中含有 4 个 C-H 和 1 个 C=C 双键,6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是( )A.每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化,形成两个 sp 杂化轨道B.每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化,形成 3 个 sp2 杂化轨道C.每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化,形成 4 个 sp3 杂化轨道
4、绵阳南山中学实验学校高 2013 级化学提高班专属资料2D.每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道,1 个价电子占据 1 个 2p 轨道二、原子结构与元素的性质1、元素周期表结构:(1)原子的电子层与周期(2)原子的价电子与族及区(s、p、d、ds 、f 区)的划分2、元素周期律:注意:第一电离能反常情况,He 最大应用:(1)比较大小:如半径、 I 1、电负性、金属性、非金属性、气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的比较等;(2)利用对角线规则,推测元素的性质及方程式书写典型例题二:1.下列各组元素各项性质比较正确的是A.第一电离能:BAlGaB.电负性:FNOC
5、.最高正价:FSSiD.原子半径:P NC2. 对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是 ( ) A碱性:NaOH Mg(OH) 2Al(OH) 3 B第一电离能:NaMgAl C电负性:NaMgAl D还原性:Na Mg Al3. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( ) A ns2 np 3 B ns2np 5 C ns2np 4 D ns2np64. 原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、 “半满” 、 “全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是( ) A元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的第一电离能
6、 绵阳南山中学实验学校高 2013 级化学提高班专属资料3B元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的第一电离能 C基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d 10 4s1 而不是 Ar3d9 4s2 D某种激发态碳(C)原子排布式为 1s2 2s1 2p3 而不是 1s2 2s2 2p2 三、共价键1、类型:(1 ) 与 ;(2)极性键与非极性键;(3 )配位键2、键参数键能、键长及键角 3、等电子原理-原子总数、价电子总数相同的粒子典型例题三:1.关于乙醇分子的说法正确的是( ) A.分子中共含有 8 个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含 键 D.分子中含有 1 个 键2.下列化
7、合物中,同时含有共价键、离子键和配位键的是_。 ANH 4Cl BNa 2O2 C(NH 4)2SO4 DNaOH3. 能用键能大小解释的是( ) A、稀有气体的化学性质十分稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅 C、N 2 的化学性质很稳定 D、I 2 和干冰易升华四、价层电子对互斥理论(VSEPR)1、确定孤电子对数2、VSEPR 理论确定分子空间构型绵阳南山中学实验学校高 2013 级化学提高班专属资料4五、杂化轨道理论简介六、分子的性质1、会判断键的极性与分子的极性2、范德华力、氢键对物质性质的影响3、溶解性:相似相溶4、手性与无机含氧酸酸性典型例题四:1. 填表2. 下列说法不正确的是 ( )A. 从 HF、HCl、HBr 到 HI 的熔点沸点升高与范德华力大小有关B. H2O 的熔点沸点大于 H2S,是由于 H2O 分子之间存在氢键这种化学键C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D. 甲烷分子不可能与水分子形成氢键