1、河南省商丘市回民中学 2016 届高三下期 4 月月考化学试卷（解析版）1下列反应不能发生的是A木炭投入到热的浓硫酸中 B木炭投入到热的浓硝酸中C铜片投入到冷的浓硫酸中 D铜片投入到冷的浓硝酸中【答案】C【解析】试题分析：A、C2H 2SO4= CO22SO 2H 2O，故错误；B、C4HNO 3= CO24NO 22H 2O，故错误；C、铜和热的浓硫酸反应，不与冷的浓硫酸反应，故错误；D、 Cu4HNO 3(浓）=Cu(NO 3） 2NO 22H 2O，故错误。考点：考查浓硫酸和浓硝酸的性质等知识。2 ，在以 Al2O3 为原料制备 Al(OH)3 时，X 适宜用的试剂是ANH 3 BCO
2、2 CNaOH DHCl【答案】A【解析】试题分析：氢氧化铝溶于强酸和强碱，在氯化铝用加过量的弱碱（氨水）可获得白色沉淀氢氧化铝，加 NaOH 不溶于控制用量，选 A。考点：考查铝及其化合物的性质。3设 NA 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A常温常压下，1.7g NH 3 含有 NA 个电子B标准状况下,22.4L 水中含 H2O 分子 NA 个C1molNa 完全反应生成 Na2O2 时，失去 NA 个电子D常温常压下，22.4LCO 2 中含有的 CO2 分子数小于 NA 个【答案】B【解析】试题分析：A、氨气是 10 电子微粒， 1.7g NH3 是 0.1mol，含有 1m
3、ol 电子，正确；B、标准状况下,水是液体，无法计算，错误；C、根据 Na-e-= Na +，1molNa 完全反应生成 Na2O2 时，失去 NA 个电子，正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，所以常温常压下，22.4LCO2 中含有的 CO2 分子数小于 NA 个，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数。4下列说法中正确的是A分子式为 C5H10 的有机化合物全都能使溴水褪色 B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能C淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同 D若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 460210
4、 23 【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为 C5H10 的有机化合物不都能使溴水褪色，分子结构中不一定含有碳碳双键，如环戊烷，故 A 错误； B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故 ab 两种途径，放出的热量一样多，故 B 错误；C、淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同，都是葡萄糖，故 C 正确；D、H 2O2 分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，反应中 O 的化合价由-1 价变成 0 价和-2 价，产生 1molO2，转移 2mol电子，转移的电子数约为 260210 23，故 D 错误，故选 C。【考点定位】考查同分异构体、化学反应中的能量变化、淀粉和
5、纤维素的性质、氧化还原反应【名师点晴】本题涉及的知识点较多，平时学习时要注意检查知识的积累和记忆。本题容易错误的是 D 项，对于氧化还原反应，要掌握基本的分析方法。一般从化合价的角度分析氧化还原反应，如本题中 H2O2 分解反应中 O 的化合价由-1 价变成 0 价和-2 价，双氧水中的 O 元素部分被氧化，部分被还原。5 已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O 2(g)CO 2(g) H 1393.5kJ/molCH 3COOH（l）2O 2（g）2CO 2(g)2H 2O(l) H 2870.3kJ/molH 2(g) 1O2(g)H 2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)
6、2H 2(g)O 2(g)CH 3COOH(l) 的反应热（焓变）为A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol【答案】B【解析】由 Hess 定律知 H=2H1+2H3-H2= kJ/mol6以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C【解析】 试题分析：A、未通电
7、前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故 A 错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故 B 错误；C 、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故 C 正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故 D 错误考点：电解原理的应用实验.7下列关于芳香烃的叙述中不正确的是A乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性 KMnO4 溶
8、液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响。B苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在 1001100C 才能生成二硝基苯，而甲苯在 1000 C 时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响。C甲苯、苯乙烯、萘、硝基苯均属于芳香烃，其工业上主要来源为石油和煤。D除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性 KMnO4 溶液，充分反应后再加入足量的NaOH 溶液，然后分液即可。【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性 KMnO4 溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，A 正确；B、苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在 100110 才能生成二硝基苯
9、，而甲苯在 100 时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响，B 正确；C、甲苯、苯乙烯、萘均属于芳香烃，其工业上主要来源为石油和煤，但硝基苯不是芳香烃，C 不正确；D、甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能，因此除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性 KMnO4 溶液，充分反应后再加入足量的NaOH 溶液，然后分液即可，D 正确，答案选 A。考点：考查芳香烃结构、性质的有关判断8化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( ) A1mol N 2
10、(g)和 1mol O2(g)反应放出的能量为 180kJB1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N 2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NODNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是 946kJ/mol498kJ/mol2632kJ/mol 180kJ/mol ，所以该反应是吸热反应，所以选项 A 不正确，B 正确；氮气和氧气反应需要放电，选项 C 不正确；NO 不是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应，选项 D 不
11、正确，答案选 B。9已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2 ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴水中 B分别在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氢气【答案】A【解析】试题分析：乙烷不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质气体，因此选用 A，C 不正确；B、燃烧可以区分乙烷、乙烯，乙烯含碳量高，有黑烟冒出，乙烷没有，但不能除去乙烯，故 B 错误；D、氢气无色，不能鉴别乙烯、乙烷，也不同区别乙烯和乙烷，故 D 错误。考
12、点：考查乙烯、乙烷的性质。10以 CnHmCOOH 所表示的羧酸 0.1mol 加成时需 32g 溴，0.1mol 该羧酸完全燃烧，产生CO2 和 H2O 共 3.4mol，该羧酸是AC 15H27COOH B C15H31COOH CC 17H31COOH DC 17H33COOH【答案】C【解析】试题分析：0.1mol 该羧酸加成时需 32g（0.2mol）溴，说明分子中含有 2 个碳碳双键。A、C 15H27COOH 中含有 2 个碳碳双键， 0.1mol 该羧酸完全燃烧，产生 CO2 和 H2O 共（1.6+1.4）mol=3.0mol，错误；B、C 15H31COOH 为饱和一元羧酸
13、，不含碳碳双键，错误；C、C 17H31COOH 中含有 2 个碳碳双键，0.1mol 该羧酸完全燃烧，产生 CO2 和 H2O 共（1.8+1.6）mol=3.4mol，正确；D 、C 17H33COOH 中含有 1 个碳碳双键，0.1mol 该羧酸完全燃烧，产生 CO2 和 H2O 共（1.8+1.7）mol=3.5mol，错误。考点：考查有机物结构的确定。11已知氧化性：Cl 2 Fe 3 I 2，以下实验的结论或实验的预测合理的是A往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有 IB向 FeCl2 溶液中滴加碘水，所得溶液中加入 KSCN 溶液将呈红色C向淀粉碘化钾试纸上滴白
14、醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有D往 FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有 Fe3 生成【答案】C【解析】A 项中过量氯水将 I 氧化为 ，错误；B 项中 FeCl2 与碘水不反应，错误；可将 I 氧化为 I2，C 项正确； D 项中氯水先将 I 氧化为 I2，其水溶液为棕黄色，错误。12如下图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t 1 时刻断开K2，闭合 K1 一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围， t2 时刻断开 K1，闭合K2，观察到电流计 A 的指针有偏转。下列说法不正确的是A、t 1 时刻开始断开 K2，闭合 K1 一段时间
15、，溶液的 pH 要变大B、t 2 时刻断开 K1，闭合 K2 时，b 极上的电极反应式为：2H 2e H2C、t 1 时刻断开 K2，闭合 K1 时，a 极上的电极反应式为：4OH 4e O 2 2H 2OD、t 2 时刻断开 K1，闭合 K2 时，OH 向 b 极移动【答案】B【解析】考查电化学的应用。t 1 时刻开始断开 K2，闭合 K1，则此时是电解池，a 是阳极，OH 放电，生成氧气。b 是阴极，氢离子放电生成氢气。电解的实质是电解水，所以氢氧化钾的浓度增大，pH 升高， A、C 正确。t 2 时刻断开 K1，闭合 K2，此时构成氢氧燃料电池，b 是负极，氢气失去电子。a 是正极，氧气
16、得到电子。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。所以 B 不正确， D 正确。答案选 B。13下列离子方程式的书写正确的是A实验室用 FeS 和稀硫酸制备硫化氢气体：2H S 2 H 2SB将少量 SO2 通入到氨水溶液中：SO 2NH 3H2ONH 4+ + HSO3-CFeCl 2 溶液中通入 Cl2：Fe 2 + Cl2 Fe 3 + 2ClD苯酚钠溶液中通入少量 CO2： O- +CO2+H2O OH + HCO3【答案】D【解析】试题分析：A实验室用 FeS 和稀硫酸制备硫化氢气体的方程式为2H FeSH 2S+Fe 2+，A 错误；B将少量 SO2 通入到氨水溶液中：SO22
17、NH 3H2O2NH 4+ + SO32 +H2O，B 错误；C FeCl 2 溶液中通入 Cl2 的方程式为2Fe2 + Cl2 2Fe 3 + 2Cl ， C 错误；D 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 的方程式为 O- +CO2+H2O OH + HCO3 ，D 正确，答案选 D。考点：考查离子方程式判断14工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g）+2H 2（g）=Si（s）+4HCl（g） ；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应） ，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率B若反应
18、开始时 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJC反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应【答案】D【解析】试题分析：A.从方程式可以看出，该反应的正反应是气体体积增大的反应。增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl 4 的转化率减小，A 错误； B.该反应为可逆反应，1molSiCl 4 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于 QkJ，错误； C、反应至 4min 时，若 H
19、Cl 浓度为0.12mol/L，则 v（HCl）= =0.03mol/（Lmin） ，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（H 2）=1/2v（HCl ）=1/20.03mol/（Lmin）=0.015mol/ （Lmin） ，故 C错误； D、由方程式可知，当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成 HCl 的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L 的 NaOH 的物质的量为 0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故 D 正确；考点：考查化学反应能量变化、平衡移动的影响因素、速率计算及热化学方程式计算应用的知识。15某温度下，密闭容器中发生反应
20、aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 X 的浓度是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是( )A可逆反应的化学计量数： abc B压缩容器的容积时，v 正 增大， v 逆 减小C达到新平衡时，Y，Z 浓度增大，K 值变大。 D达到新平衡时，加入物质 X 反应正动，X 的转化率增大 。【答案】AD【解析】试题分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半时，物质 X 的浓度是原来的倍，通过平衡移动后达到新平衡时，物质 X 的浓度是原来的 1.8 倍，反过来说明平衡向正向移动，则可逆反应的化学计量数：abc，项正确；压缩容器的容
21、积时，v 正 、v 逆 均增大，项错误；达到新平衡时，Y，Z 浓度增大，K 值不变，项错误；达到新平衡时，加入物质X，反应正向移动，由于 abc ，且只有一种反应物，故 X 的转化率增大，项正确。考点：考查平衡移动原理。16（10 分）（1）用系统命名法给 (CH3CH2)2C(CH3)2 命名 ；（2）1，3-丁二烯的键线式 ；（3）羟基的电子式是 ；（4） CH2=CHCHO 所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。【答案】【解析】17已知：C(s) + O 2(g) CO2(g) H437.3 kJmol 1H2(g) + 1O2(g) H2O(g) H28
22、5.8 kJmol 1CO(g) + O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol 1 则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是【答案】) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+131.5kJ/mol【解析】试题分析：固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的的热化学方程式是 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ，H =X kJ/mol，它可以由 C(s) + O2(g) CO2(g)减去 H2(g) + 1 O2(g) H2O(g) 再减去 CO(g) + 1 O2(g) CO2(g)得到，所以H =437.3-（285.8-283.0）=131
23、.5kJ/mol，所以固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+131.5kJ/mol。考点：热化学方程式的书写点评：本题考查了热化学方程式的书写，注意要标明各物质的状态。本题不难。18（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：操作发生反应的离子方程式为_；如果用碳酸钠溶液代替操作中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为5 和1 价，且操作中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作中发生反应的离子方程式：_。（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：上表为苯、溴
24、和溴苯的相关数据 ，回答下列问题：在 A 中加入 30.0mL 无水苯和少量铁屑。在 B 中小心加入 8.0mL 液态溴。向 A 中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。A 的容积最适合的是_( 填编号) 。a25mL b50mL c100mL d250mL收集溴苯时，应根据_(填“C 1”或“C 2”)所显示的温度，其温度应为_。在反应开始后到收集溴苯之前，应先将 F 装置连接在 D 装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有_(填化学名称 )。某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。第一步：取少量反应后 F 装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀
25、硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案_(填 “合理”或“不合理”)，理由是_。【答案】 （1）SO 2Br 22H 2O SO42-2Br 4H BrO3 5Br 6H =3Br23H 2O（2） c C2 156 溴、溴化氢、苯不合理 溴可以和 NaOH 溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定 是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应【解析】试题分析：（1）操作是 SO2 溶液与 Br2 反应，反应的离子方程式为 SO2 Br2 2H2O SO42- 2Br 4H ；用碳酸钠溶液代替二氧化硫水溶液，生成物中溴的化
26、合价分别为5 和1 价，那么生成的是 NaBrO3 和 NaBr，操作中如果用稀硫酸代替氯气，在酸性条件下 NaBrO3 和 NaBr 发生氧化还原反应，离子方程式为： BrO3- 5Br 6H 3Br2 3H2O。（2）反应液体的总体积最多 38 mL，故 A 的容积最好是 100 mL，选 c。要在锥形瓶中收集到溴苯，就需要将溴苯蒸馏除去，所以蒸汽温度要达到 156 ，故是温度计 C2 测得的温度达到 156 。挥发出来的物质有溴、溴化氢、苯等，故 F 可承接的物质有溴、溴化氢、苯。实验方案不合理；因为挥发出来的溴可以和 NaOH 溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴
27、化氢，即无法确定两者发生的是取代反应。考点：考查化学方程式的书写、仪器容积大小的选择、蒸馏、溴离子的检验。19 （16 分）以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102。（1）制取阿司匹林的化学反应方程式为_；反应类型_；（2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式_、_；（3）阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应，请写出阿司匹林与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_；（4）在过程的抽滤中，用冷水洗涤晶体，其作用_；（5）根据阿司匹林的结构推测其性质_；
28、A与纯碱溶液能反应 B不能发生加成反应 C能与氯化铁发生显色反应 D水解反应 E不能发生银镜反应 F能发生消去反应（6）取 2.000 g 水杨酸、5.400 g 乙酸酐反应，最终得到产品 1566 g。求实际产率_；【答案】 （1） ；取代反应（2）（3）（4）除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗。（5）ADE 。 （6）60% 。【解析】 （1）水杨酸和乙酸酐发生取代反应即得到阿司匹林，方程式为。（2）由于阿司匹林中含有羧基和酯基，而入水杨酸的缩聚产物含有酯基，所以可以利用碳酸氢钠和阿司匹林反应生成易溶的钠盐，分离出来之后，再利用酸将羧酸钠变成羧基。方程式为 、。（3）
29、阿司匹林中含有羧基和酯基，但水解后产生的羟基是酚羟基，所以需要消耗 3mol 氢氧化钠，方程式为。（4）冷水一方面除去晶体表面附着的杂质，另一方面也减少阿司匹林因溶解而引起的损耗。（5）由于阿司匹林中含有羧基、酯基和苯环，所以选项 ADE 正确，其余是错误的，答案选 ADE。（6）根据方程式可知，乙酸酐是过量的，所以生成的阿司匹林应是 g609.2183，所以产率是 1.5662.61100 60。20碳酸钠过氧化氢加合物(aNa 2CO3bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用 “醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第 1 步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgC
30、l 2 和Na2SiO3)，搅拌均匀。第 2 步：将适量 30%的 H2O2 溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于 15 左右反应 1 h。第 3 步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。(1)第 1 步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为_。(2)第 2 步中，反应保持为 15 左右可采取的措施是_。(3)第 3 步中，无水乙醇的作用是_ 。(4)H2O2 的含量可衡量产品的优劣。现称取 m g(约 0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL 溶液，取 25.0 mL 于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至终点
31、。配制 250 mL 溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒_、_；滴定终点观察到的现象是_。(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示( 加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤 1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确量取(4)中所配溶液 50 mL 于烧瓶中。步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.2 molL1 NaOH 溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤 4：打开活塞 K1、K 2，关闭活塞 K3 缓缓通入氮气一段时间后，关闭 K1、K 2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入 10 mL 3 molL1 硫酸溶液。步骤 5：加热至烧瓶中的液体沸
32、腾，蒸馏，并保持一段时间。步骤 6：经 K1 再缓缓通入氮气一段时间。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c1 molL1 H2SO4 标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4 标准溶液 V1 mL。步骤 8：将实验步骤 17 重复两次。步骤 3 中，准确移取 40.00 mL NaOH 溶液所需要使用的仪器是_；步骤 17 中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是_(填序号)；为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是_。【答案】 (1)MgCl 2Na 2SiO32H 2O=2NaClMg(OH) 2H 2SiO3 (2)15 水浴或冷水浴 (3)降低过碳酸钠的溶解度( 有利
33、于晶体析出)(4)250 mL 容量瓶 胶头滴管 溶液呈粉红色且 30 s 不褪色(5)碱式滴定管 1,5,6 用 H2SO4 标准溶液滴定 NaOH 溶液的浓度【解析】 (1)由于稳定剂是氯化镁和硅酸钠，由题意混合后生成两种难溶化合物，因此该反应的化学方程式为 MgCl2Na 2SiO32H 2O=Mg(OH)2H 2SiO32NaCl。(2)要想较稳定的保持溶液的温度为 15 ，较好的方法是用 15 的水浴。(3)反应完毕后向溶液中加入无水乙醇，主要作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出。(4)配制 250 mL 溶液需要的关键仪器是 250 mL 的容量瓶作为量器，准确确定溶液的体
34、积，还需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等；由于用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，因此达到终点时，过量的高锰酸钾可以做指示剂，终点时的现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液颜色呈粉红色，且半分钟不变色。(5)要准确量取 40.00 mL NaOH 溶液，需要精度高的量器，不能用量筒，应该用碱式滴定管；实验时先通入氮气是为了防止系统中空气的 CO2 影响实验结果，最后通氮气是为了把生成的 CO2 全部被烧碱吸收，检查装置气密性是为了防止生成的 CO2 逸出，加热煮沸烧瓶中的溶液是把生成并溶解在溶液中的 CO2 赶出然后被烧碱吸收，因此实验步骤 1、5、6 是为了保证生成的 CO2 完全被烧碱吸收；由于实验
35、中烧碱溶液的浓度是大约为0.2 molL1 ，因此要想准确计算实验结果，还需要知道烧碱溶液的准确浓度，这就需要用标准硫酸溶液滴定烧碱溶液的浓度。21 （10 分）取 1.43g Na2CO3xH2O 溶于水配成 100ml 溶液，取 1.43g Na2CO3xH2O 晶体加热灼烧至恒重后质量为 0.530 g 求：x= （要求写出计算过程）（1）Na 2CO3 物质的量浓度 ；（2）Na + 物质的量浓度； （3）取出 20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3 溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。【答案】10 （1）0.05
36、mol/l （2） 0.1mol/L （3） 5mL【解析】试题分析：取 1.43g Na2CO3xH2O 晶体加热灼烧至恒重后质量为 0.530 g，这说明含有结晶水的质量是 1.43g0.530g0.9g，所以 189.010643.x，解得 x10。（1）Na 2CO3 物质的量是 0.53g106g/mol0.005mol，所以其物质的量浓度0.005mol0.1L0.05mol/L；（2）1mol 碳酸钠含有 2mol 钠离子，则 Na+物质的量浓度0.05mol/L 20.1mol/L ；（3）稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液体积为 mLolmL25/04.，所以需要加
37、入水的体积是 25mL20mL5mL 。考点：考查物质的量浓度的有关计算22四种短周期元素 A、B、C、D 的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：A BCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B 元素在周期表中的位置 ；（2）BC 2 分子的电子式 ；（3）A 元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ；（4）丙的钠盐溶液呈_性，用化学用语表示其原因 ；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有 18 电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色；有少量气泡出现
38、（经验证是氧气） ，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； 。【答案】（1）第 2 周期A 族 （ 2）（3）Cl 2H 2O H+Cl HClO写“”也可以（4）碱性 ClO-H 2O HClOOH -（5）2Fe 2+H 2O22H + 2Fe3+2H 2O浅绿色 Fe2+被过氧化氢氧化成黄色 Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应 2H2O22H 2OO 2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的 Fe3
39、+催化，使反应速率加快而剧烈反应使 c(H+)降低且反应放热，从而使水解平衡 Fe3+3H 2O Fe(OH)33H +正向移动，当水解出的 Fe(OH)3 较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）【解析】试题分析：根据三种化合物的比例模型及性质介绍，可知甲为 H2O，乙为 CH4，丙为HClO。根据四种元素原子半径的大小关系，可知 A 为 Cl，B 为 C，C 为 O，D 为 H。（1）B 为 C，位于元素周期表第二周期第 VIA 族。（2）BC 2 为 CO2，碳氧之间形成双键，有 2 个共用电子对。（3）Cl 2 与 H2O 反应生成盐酸和 HClO，HClO
40、是弱酸，要写成分子形式。（4）NaClO 溶液显碱性，因为 ClO-水解使溶液中 OH-浓度大于 H+浓度。（5）丁有 H、O 两种元素构成，且为 18 电子分子，则丁为 H2O2。H 2O2 有强氧化性，可将浅绿色的 Fe2+氧化为棕黄色的 Fe3+。Fe 3+是 H2O2 分解的催化剂。H 2O2 分解产生的热量促进了 Fe3+水解，产生沉淀。考点：考查元素周期律，元素化合物性质，常见物质的结构，盐类的水解，离子方程式书写等。23( 本 题 共 13 分 )合成治疗脑缺血的药物 I 的一种路线如下：已知：（1）（2）I 结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。（3）F 能发生银镜反应。完成
41、下列填空：D E 的反应类型为 _；F 中不含氧的官能团有_（写名称） 。按系统命名法，A 的名称是_；I 的结构简式为_。H 在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_。G 的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有 4 种不同性质氢的结构有_种。化合物 D 经下列步骤可以得到苯乙烯：反应的条件为_；试剂 X 是_；反应的化学方程式为_。【答案】 取代；溴原子，苯环 2-甲基丙烯；3； 光照；甲醛；【解析】试题分析：D 分子式是 C7H8 结构简式是 ，在 Fe 作催化剂时与 Br2 发生取代反应，形成 E： 该反应的反应类型为取代反应；E 在 MnO2 催化下加热与O2 发生反应
42、形成 F: ；F 中不含氧的官能团有溴原子、苯环；根据物质的转化关系及 A 的分子式可知 A 是 ，按系统命名法，A 的名称是 2-甲基丙烯；A 与 HBr 发生加成反应形成 B： ;B 与 Mg 在乙醚存在使发生反应形成 C：(CH 3)3CMgBr，C 与 F 在水存在使发生反应形成 G：；G 在一定条件下发生反应，形成 H： ;H 分子中含有羧基、醇羟基，在浓硫酸存在使发生酯化反应形成酯 I，其结构简式为。H 在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为；G 的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有 4 种不同性质氢的结构有 3 种，它们分别是：、 、 。化合物 D 在光照时发生
43、取代反应形成 K ，K 与 Mg 在乙醚存在时发生反应形成 L： ，L 与甲醛 HCHO 存在是发生反应形成 M: ,M 在浓硫酸存在时发生消去反应形成 N:。反应的化学方程式为考点：考查有机推断和有机合成24下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D 是金属单质，L 为红褐色沉淀，E 为食盐的主要成分，I 的水溶液呈强酸性。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向 M 溶液中加入足量的 I 溶液反应的离子方程式为_。（4）写出一个由化合反应生成 L 的化学方程式_。【答案】（8 分，每空 2 分）（1）2Al + Fe 2O3 高
44、温 2 Fe + Al2O3 （若高温条件不写扣 1 分，不配平不得分）（2）2Cl - +2H2O 电 解 Cl2 + H2 + 2OH-（若电解条件不写扣 1 分，不配平不得分，写成化学方程式不得分）（3）AlO 2- + 4H+ Al 3+ + 2H2O（若写 2 步反应的离子方程式且正确也给分，写成化学方程式不得分）（4）4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH) 3【解析】试题分析：L 为红褐色沉淀，则 L 是氢氧化铁。氢氧化铁分解生成氧化铁，则 B 是氧化铁。A、D 是金属单质，则根据反应的条件可知，A 应该是 Al，D 是 Fe，C 是氧化铝。N 加热分解生成氧化铝，所以 N 是氢氧化铝。E 为食盐的主要成分，即 E 是氯化钠。电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气。G 和 H 反应生成 I，I 的水溶液呈强酸性，这说明 I 是氯化氢，乙醇 G 和 H 是氢气和氯气，则 F 是氢氧化钠。氢氧化钠溶解氧化铝生成偏铝酸钠，即 M 是偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成可以生成氢氧化铝。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以 H 是氢气， G 是氯气。氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，即 K 是氯化铁。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。考点：考查无机框图题的推断点评：化学推断题是一类综合性
