1、二、混合物的分离、提纯,1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；2 、物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,一、基本原理,2、物质提纯时原则,不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行,归纳为“不增、不减、易分、复原”,3、常用的分离和提纯的方法 (1)结晶、过滤、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。,方法一、过滤（沉淀洗涤）,混合物的分离和提纯,方法二：蒸发和结晶,方法三、蒸馏分馏,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查
2、装置的气密性！,注意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。,方法四：萃取分液,振荡,静置,分液,如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。,方法五：渗析法,分离易升华的物质。碘、萘的提纯,加热法,方法六：升华法,物质的检验 包括鉴别、鉴定、推断等，,1、常见气体的检验,归纳： 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 1、物理性质：颜色、气味 2、化学性质： 酸碱性 还原性，可燃性，及燃烧产物 氧化性，助燃性 特征反应的现象,2、常见阳离子的
3、检验 H+ 使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放出大量气体。PH试纸变红甲基橙变红 Na 焰色呈黄色 K 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） Ca2 焰色呈砖红色 Ba2 焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。 Mg2 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。 Al3 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于过量的烧碱液。,NH4 与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。 Fe3在溶液中黄色或棕黄色，遇烧碱液产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇苯酚溶液呈紫色。 Fe2 在溶液中呈浅绿色，遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；滴加硫氰化钾液无明
4、显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。 Cu2 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。,Cl,遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。,Br,加硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色。,I,加硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。 加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。,SO42,先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。,NO3,加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色,3、常见阴离子的检验,SO32,加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能溶于硝酸。,S2,加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；遇盐酸或稀
5、硫酸产生臭鸡蛋味气体。,CO32,遇酸迅速产生无色无味气体。,AlO2,遇酸产生白色沉淀，强酸过量时沉淀溶解。,SiO32,遇酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。,PO43-,加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。,几种重要有机物的检验,能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。,（1）苯,能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。,（2）乙醇
6、,（3）苯酚,能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液,能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。,（4）乙醛,(5)碳碳双键或三键:,加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液,振荡,褪色.,(6)乙酸:,使石蕊变红, 加入碳酸钠溶液有气泡, 与乙醇,浓硫酸共热,有果香味,(7)其它,淀粉 - 碘. 蛋白质 -灼烧有烧焦羽毛气味或加浓硝酸加 热呈黄色. 甲苯 -滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡,褪色.,1、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：1） ；2） ；3） ；4） ；5） ；6） 苯酚、甲
7、苯 、己烯、己醇 ；7） 甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 ；8） ；,浓盐酸,氯化铁液,盐 酸,氢氧化钠,碳酸铵溶液液,浓溴水,新制氢氧化铜悬浊液,硫化钠溶液,2、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有 AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O,(1)答题原则:试剂取少量,固体配溶液, 步骤最简单,规范答现象。,（2）鉴别物质的操作中注意事项 *鉴别多种物质时要编号； *鉴别时
8、，不能在原试剂瓶中直接加入试剂进行检验。每次取少量，液体每次取12毫升，一般固体取少许或配成溶液后使用； *气体用导气管导出。,物质的检验客观题的答题要求:,设计物质检验方案的一般原则1充分利用离子的特征反应。例如，鉴别NH4NO3、 K2SO4 、(NH4)2SO4、KNO3四种白色固体，其中NH4+检验的特征反应是利用NH4+和OH-反应，Cl-检验的特征反应是利用Cl-和Ag+的特征反应，SO42-检验的特征反应是利用SO42-和Ba2+的特征反应。根据上面分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。,2确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如，鉴别NH3、C12、N2，CO2、
9、NO2、O2等六种气体。一观颜色，将C12(黄绿色)、NO2(红棕色)先检出；二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出；三用点燃将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出；四用试剂，把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。,3按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如，将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼，所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出，其次用KMnO4(H+)溶液将甲苯检出，最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是不活泼的己烷,例8、 某未知溶液中可能含有下列离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计实验检验。,分析：检验SO42-、 Cl-均受到CO32- 的干扰，所以先检验CO32- 、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验。先检验SO42-最后检验Cl-。,具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生成的说明有CO32- ，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-。,
