1、第三节 元素周期表的应用,活动 探究,第三周期元素原子得失电子能力的比较,第三周期包括钠(Na)、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）8种元素，请你运用实验查阅资料等方法认识这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,元素失电子能力（还原性、金属性）强弱的判断依据：,.单质与水或酸反应置换氢的难易程度,.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,.金属单质间的置换反应,元素得电子能力（氧化性、非金属性）强弱判断依据：,.单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性,.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,.非金属单质间的置换反应,交流探讨,1、第三周期元素原
2、子的核外电子排布是如何递变的？,2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱,最外层电子数从1到8,失电子能力从左到右逐渐减弱 得电子能力从左到右逐渐增强,画出到号元素原子结构示意图,实验探究：,请你利用所给的试剂和仪器设计、完成实验，验证你对钠、镁、铝三种元素原子失电子能力相对强弱的预测。,试剂：酚酞溶液、pH试纸、面积相同的镁条和铝条，氯化镁溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1），氢氧化钠溶液，氯化铝溶液，蒸馏水。,仪器：烧杯，试管，表面皿，酒精灯，试管夹,实验：钠、镁、铝与水的反应,1。取一小块金属钠放入盛有约30mL水的小烧杯中，观察。待反应停止后，滴
3、入几滴酚酞，观察。 .取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中，观察。加热，再观察。 3。取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，观察。加热，再观察。,结论：失电子能力 Na Mg Al,冷水剧烈,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,与冷水反应缓慢，与热水反应较快,与冷水、热水都很难反应,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性,酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱,Mg(OH)2,Al(OH)3,稀有气体元素,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,同周期元素性质递变性,在同一周期里，各元素原子的核外 ，但从左向右，核电荷数依次 ，原子
4、半径 逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 、得电子能力逐渐 。,电子层数相同,增多,减小,减弱,增强,思考与交流,我们把A 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的异同。,1、碱金属元素的原子结构,思考： 碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 依次增多，原子半径依次 。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？,最外层上都只有1个电子，化学反应中
5、易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元单质及水发生化学反应。,思考,探究活动,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应现象,浮,熔,游动,红,结论：从LiCs，随电子层数的递增，失电子能力逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,LiOH,NaOH,RbOH,CsOH,KOH,弱,强,碱性,碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ,原子核对 的吸引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。,结论,增
6、多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐 ，金属单质的还原性逐渐 ,与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,第VIIA族元素性质的相似性和递变性,最外层电子数为 ，元素的最高化合价为 （除外），最低化合价为 ，原子得电子能力很强，都是活泼的非金属元素。 通常，元素的最高化合价对应的水化物有很强的 ，都能形成气态氢化物，在氧化还原反应中，他们的单质 常做 。,氧化剂,酸性,个,强,强,强,弱,弱,弱,冷暗处 爆炸,点燃或 光照,高温,高温 缓慢 可逆,HF,HCl,HBr,HI,无,Cl2O7,Br2O7,I2O7,
7、无,HClO4,HBrO4,HIO4,在同一主族里，各元素原子的 ，从上向下，核电荷数逐渐 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 、得电子能力逐渐 。,同主族元素性质递变性,最外层电子数相同,增大,增多,增大,增强,减弱,二、元素的性质和元素在周期表中位置的关系：,1、元素金属性和非金属性的递变,同周期 ：(从左到右),电子层数相同,核电荷数递增,原子半径减小,失电子能力减弱,得电子能力增强,金属性减弱,非金属性增强,同主族: (从上到下),电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,金属性 增强 非金属性 减弱,最外层电子数相同,元素气态氢化物的热稳定性,热稳
8、定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,周期,族,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Cs,F,金 属 性最强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,逐渐增大,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还
9、原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,三、“位、构、性”的关系,结构,位置,性质,周期 族,判断元素推出位置,通过位置运用递变规律,(1)核电荷数、原子序数,(2)核外电子,电子层,最外层电子,物理性质,元素性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,1.,结构 位置,某负二价的阴离子核外有36个电子，说该在周期表中的位置。,质量数为27的某三价的阳离子核外有 10个电子，其核内中子数是多少？ 说该元素在周期表中的位置。,位置 结构,某元素在周期表中位于第三周期A，画出原子结构示意图。 某元素位于周期表中第六周期A，请推出其原子序数。,特殊性质 位置,（1）与水反应的最激烈的非金属元素是 （2）
10、与水反应的最激烈的金属元素是 （3）单质硬度最大的元素是 （4）常温下有颜色的气体单质是,氟,铯,碳,氟气和氯气,（5）原子半径最小（大）的元素是 (稀有气体除外）； （6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是 （7）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是 （8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（9）所形成的化合物种类最多的是,氢,（铯）,氟,碳,氯,碳,（10）只有负价并无正价的是 （11）最轻的金属是 （12）最轻的气体是 （13）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是,氟,锂,氢气,氮,主族序数=最外层电子数最高正价,2、确定元素在周期表中的位置的
11、方法：,周期序数 电子层数,（三）周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质,1. A、B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期， B、C 是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为 31 ，则 A、B、C 分别为什么元素？,2.右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素。 若 X 原子最外层上有 5 个电子，则下列说法中正确的是A. 与氢气化合，Y 的单质比X 容易B. X 的单质中有一种为白色蜡状固体C. 原子半径从大到小排列顺序：Z YXD. 最高正价氧化物的水化物的酸性：Z W,A,B比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaM
12、g非金属性 FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性: HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质,例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小,C D,X元素与Y元素的相对位置是,结构相同的离子，阴上阳下，序大径小,3、已知铍(Be)的原
13、子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,4. 已知硒是元素周期表中第4周期A族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ）,硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在 硒的含氢化合物以H2Se形式存在 硒的氢化物稳定性比硫化氢差 硒的最高价氧化物对应的水化物的 化学式为H2SeO4,A,C寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属 最活泼非金属 最稳定的气态氢化物 含H%最大的是 最强酸 最强碱 地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体： 制
14、农药： 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F2,CH4,HF,HClO4,CsOH,Al O,在分界线附近 Si Ge Ga,在磷附近 P As S Cl F,过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,.（05北京）右表为元素 周期表前四周期的一部分， 下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强,D,、下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A.金属性： MgAlNaKB.非金属性： F O S PC.水溶液碱性：KOHNaOHMg(OH)2Ca(OH)2D.氢化物稳定性：HF HCl H2S PH3 SiH4,BD,、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到： A、制农药的元素 B、制催化剂的元素 C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素,B,
