1、1资阳市 2018 届高三第一次诊断性考试理科综合能力测试 化学可能用到的相对原子量：H ： 1 C： 12 N： 14 O： 16 F： 19 Na： 23 Cl： 35.5 Cu： 64 Ba： 137一、选择题：7化学已渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是A去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似B酒精具有消毒作用，其体积分数越大，消毒效果越好C亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖8下列关于有机物的说法正确的是A在一定条件下，苯可以和液溴、浓硫酸发生取代反应B石油分馏所得的汽油、煤油等产
2、品均属于化合物C分子式为 C4H8O2 的酯类有机物一共有 3 种D在碱性条件下，CH 3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH9 下列操作、现象与结论均正确的是操作 现象 结论A 向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体 溶液颜色 变浅 FeCl3 3KSCN Fe（SCN）33KCl 平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测液中含有 Fe2+C向装有 X 溶液的试管中滴入浓 NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显现象 X溶液中无NH 4+D 乙醇和重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色 乙
3、醇具有还原性10设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A14 g N2 和 14CO 的混合气体含有的分子数为 0.5 NAB将 1 mol CH3COONa 固体溶于醋酸溶液中使所得溶液呈中性，则溶液中 CH3COO-的数目为 NAC标准状况下，22.4 L 三氯甲烷的分子数约为 NAD用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 1 mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 2NA11X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2；Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同； 25时，X
4、 和W 形成化合物的水溶液为 0.1 mol/L 时，其溶液 pH 为 1。下列说法正确的是A离子半径大小顺序为：r(W)r(R) r(Y) r(Z)B化合物 Z2R 的电子式为：CY、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D在 Y、Z 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为 2112一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C8H10O5 表示，咸水主要含 NaCl。下列说法错误的是2Ab 电极为该电池的正极B当 a 电极上产生 22.4 L CO2（标况下）时，电路中转移的电子数目为 2 NACb 交换膜允许 Na+由中间室移向硝酸根废水处理室D
5、b 电极附近溶液的 pH 增大1325 时，向 20.00 mL 的 NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH 溶液。滴定过程中，溶液的 pH 与滴入 CH3COOH 溶液的体积关系如图所示，点时 NaOH 溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是ACH 3COOH 溶液的 pH=1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度增大C点所示溶液中存在：c(CH3COOH)2c(H +)c (CH3COO- )2c (OH- )D滴定过程中会存在：c(CH 3COO- )c(Na+)c(OH - )c(H+)26 （ 15 分）“84 消毒液 ”在日常生活中使用广泛，其有效成分是 NaClO。某小组在
6、实验室制备NaClO 溶液，并进行性质探究和成分测定。（1 ）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取 B、C、D 瓶的溶液进行实验，实验现象如表。 （已知饱和 NaClO 溶液 pH 为 11）实验现象实验步骤B 瓶 C 瓶 D 瓶实验 1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，不褪色 变蓝立即褪色实验 2：取样，测定溶液的pH 3 12 7装置 A 中反应的化学方程式为 。C瓶溶液的溶质是 （填化学式） 。结合平衡移动原理解释 D 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。（2 ）测定 C 瓶溶液中 NaClO 含量的实验步骤如下：取 C 瓶溶液 20 mL 于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量淀粉
7、KI 溶液，盖3紧瓶盖并在暗处充分反应。用 0.2000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 22S 2O32- 2I-S 4O62-） ，到达滴定终点时共用去 25.00 mL Na2S2O3 溶液。a盖紧瓶盖并在暗处充分反应的原因是 。b步骤总反应的离子方程式是 。c步骤中达到滴定终点的现象是 。dC 瓶溶液中 NaClO 的含量为 g/L。 （保留一位小数）27 （ 14 分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。（1 ） NOx 主要来源于汽车尾气。已知：N 2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H67.5k
8、J/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H566.0kJ/mol 。为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO2 和 CO 转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 。（2）已知：5CO(g) I 2O5(s) 5CO2(g)I 2(s)，工业上可以利用 I2O5 消除 CO 的污染。不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 4 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2 的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：从反应开始至 a 点时，v(CO) 。由图可知，该反应的 H 0（填“大于” 或“小于”） ，b 点时化学平衡常数 K 。
9、下列说法正确的是 （填字母） 。Ad 点时，增大体系压强， CO 的转化率变大B容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态Cc 点时体系中混合气体的压强在 T2 温度下更大Db 点时，向平衡体系中再加入 I2O5，平衡向正反应方向移动（3 ） 电解吸收是脱硝的一种方法。用 6的稀硝酸吸收NOx 生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。图中 b 应连接电源的 （填“正极”或“负极”） 。阳极的电极反应式为 。28 （ 14 分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为 BaCO3，含有 SiO2、Fe 2+、Mg 2+等杂质）
10、制备氟化钡的流程如下：已知：常温下 Fe3+、Mg 2+完全沉淀的 pH 分别是：3.4、12.4。（1 ）滤渣 A 的名称为 。（2 ）滤液 1 加 H2O2 的目的是 。（3 ）加 NaOH 溶液调节 pH12.5，得到滤渣 C 的主要成分是 。（4 ）滤液 3 加入盐酸酸化后再经加热浓缩、 、 、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到 BaCl22H2O 晶体。4（5 ）常温下，用 BaCl22H2O 配制成 0.2 mol/L 水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式 。已知 Ksp(BaF2)1.8410 - 7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度10 - 5 mo
11、l/L） ，至少需要的氟离子浓度是 mol/L（已知1.36 ，计算结果保留三位有效数字） 。1.84（6 ） 5.0 t 含 80BaCO 3 的钡矿粉，理论上最多能生成 BaCl22H2O 晶体 t 。 （保留2 位小数）35 （ 15 分） 化学选修 3：物质结构与性质已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 是宇宙中最丰富的元素， B 原子的价电子排布为 nsnnpn，D 的最外层电子数是内层电子的 3 倍。E 是第四周期的 p 区元素且最外层只有 2 对成对电子，F 元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态 F 原子的价电子排布式
12、。（2）B、C 、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（3）BD 32-中心原子杂化轨道的类型为 杂化；CA 4+的空间构型为 （用文字描述）。（4）1 mol BC -中含有 键的数目为 NA。（5）D、E 元素与 A 形成最简单化物的沸点 （填化学式），理由是 。（6）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C 原子的配位数是 。若相邻 C 原子和 F 原子间的距离为 a nm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 gcm 3（用含 a、N A 的符号表示）。36 （ 15 分） 化学选修 5：有机化学基础惕 各 酸 苯 乙 酯
13、（ C13H16O2） 广 泛 用 作 香 精 的 调 香 剂 。 用 A（ C5H10） 合 成 该 物 质 的 合 成 路线 如 下 ：试回答下列问题：（1）A 的系统命名： ， E 中所含官能团的名称是： 。惕各酸苯乙酯的结构简式为 。C5H8O2E（ 分 子 式 为5 且 含两 个 甲 基惕各酸苯乙酯CF5（2）反应 属于 反应（填反应类型）。（3）若发生消去反应（消去 HBr 分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式 。（4）反应 的化学方程式为 。（5）F 的同分异构体有多种，其中能与 Na 反应产生 H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有 种。（6 ）仿以上流程写出以（C
14、H 3） 2C= CH2 为原料（其余有机物，无机物任选）合成有机玻璃的 流程图化学参考答案及评分意见713：C A D B C B C26（共 15 分）（1） 6HClKClO 3 3Cl2KCl 3H 2O（2 分）；NaClO、NaCl 、NaOH（3 分）；溶液中存在平衡 Cl2H 2O HClHClO，HCO 3- 消耗 H+，使平衡右移，HClO 的浓度增大（2 分）；（2）a防止 HClO 分解（2 分） ；bClO -2I - 2H + I2Cl - H 2O（2 分） ；c溶液由蓝色变为无色，且 30 秒内不再变化（2 分）； d9.3（2 分）；27（共 14 分）（1）
15、2NO 2(g)4CO(g) N2(g)4CO 2(g) H1199.5 kJ/mol （2 分）；（2）0.4 mol/(Lmin)（2 分）； 小于（2 分）； 1024（2 分）； BC（2 分）；（3）负极（ 2 分）； HNO22e - H 2O NO3- 3H +（2 分）；28（共 14 分）（1）二氧化硅（2 分）； （2）将 Fe2+氧化成 Fe3+ （2 分）； （3）Mg(OH) 2（2 分）；（4）冷却结晶、过滤（2 分）； （5）Ba 2+2F - BaF2（2 分）； 0.136（2 分）； （6）4.95 （2 分）；35（15 分）6（ 1） 3d104s1（
16、2 分 ） ； （ 2） N O C（ 1 分 ） ； （ 3） sp2（ 1 分 ） ； （ 3） 正 四 面 体（ 1 分 ） ； （ 4） 2（ 1 分 ） ；（5）H 2OH2Se（1 分）； H2O 分子之间可以形成氢键而 H2Se 不能（2 分）；（6）Cu 3N（2 分）； 6（2 分）； （2 分）；73A104)aN(36（15 分）（1）2甲基1 丁烯（1 分）； 碳碳双键、羧基（2 分）；（2 分）；（2）消去（ 1 分）； （3）3（1 分）； 、 、 （任写其中一种，1 分）；（4） （2 分）；（5）6（2分）；（6 ） (CH3)2C= CH2 (CH3)2CBrCH2Br (CH3)2C(OH)CH2OH (CH3)2C(OH)Br 2NaOH / 2O/ Cu CHO(CH3)2C(OH)COOH CH2=C(CH3)COOH （ 32O 浓 硫 3 浓 硫分 ） ；
