1、高一化学月考试题 时间:60 分钟 满分:100 分相对原子质量:N=14 H=1 Cu=64 S=32 O=16 C=12 Cl=35.5 Ca=40选择题(每小题只有一个答案。每题 3 分，共 42 分)1、容量瓶上不需标记的是（ ）A 温度 B 刻度线 C 浓度 D 容积2、钠长期露置于空气中，最后变为（ ）A Na2O B Na2O2 C Na2CO3 D NaHCO33、Na 2O 与 Na2O2 的共同之处是（ ）A 均为淡黄色固体 B 均是碱性氧化物 C 与水反应的生成物中均有碱 D 均与 CO2 反应生成 O23、将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
2、A 新制氯水 B 盐酸和次氯酸的混合液 C 液氯 D 氯化钙和次氯酸钙的混合液4、下列化合物中，不能由单质间直接化合而得的是（ ）A NaCl B CuCl2 C FeCl2 D HCl5、下列说法 不正确的是（ ）A 磷酸的摩尔质量与 NA 个磷酸分子的质量数值上相等B 6.02 个 N2 分子和 6.02 个 H2 分子的质量比等于 14:1 C 32 克 O2 所含原子数目为 2NA D 常温常压下, N A 个 CO 分子所占体积是 22.4L6、对于物质的量浓度为 1 mol.L-1 的 H2SO4 而言，下列不正确的是（ ）A 1L 溶液里含有 2 mol H+ B 0.5L 溶液
3、中含 49 克 H2SO4 C 溶液中 C（H +）与 C（SO 42-）之比为 2 ：1 D 溶液中含 98 克 H2SO47、含有 6.02 个 O 的 H2SO4 的物质的量是( )A 1.00 mol B 0.50 mol C 0.25 mol D0.125 mol8、从 2L 1 mol.L-1 的 NaOH 溶液中取出 100 mL，下面关于这 100 mL 溶液叙述错误的是（ ）A 含 NaOH 为 4 克 B 含 NaOH 为 0.1molC 物质的量浓度为 0.1mol.L-1 D 物质的量浓度为 1mol.L-1 9、配制 250 mL0.1mol.L-1 NaCl 溶液时
4、，下列实验操作会使配得的溶液物质的量浓度偏大的是（ ）A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B 定容时仰视刻度线C 定容时俯视刻度线 D 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补水至刻度线10、下列溶液中 Cl 浓度最大的是（ ）A 10 mL 0.1mol.L-1 的 AlCl3 溶液 B20 mL 0.1mol.L-1 的 CaCl2 溶液C30 mL 0.2mol.L-1 的 KCl 溶液D100 mL 0.25mol.L-1 的 NaCl 溶液11、下列物质中，含原子数目最多的是（ ）A 0.4 mol 氧气 B 标况下 5.6LCO2 C 1 克氢气 D 40C 时,5
5、.4mLH 2O12、标况下，密度最大的气体是（ ）A N2 B CH4 C HCHO D C2H213、用 20 mL 气体 X2 和 40 mL 气体 Y2 完全反应，刚好化合生成 40 mL 气体 Z（均在同温同压下测定） ，则 Z 的化学式可能是（ ）A XY B X2Y C XY2 D X3Y14、实验室需用 450mL 0.1mol.L-1CuSO4 溶液。现用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A 称取 7.2 克 CuSO4 加入 500 mL 水 B 称取 11.2 克 CuSO4.5H2O 配成 500 mL 溶液C 称取 8.0 克 CuSO4 加入 4
6、50 mL 水 D 称取 12.5 克 CuSO4.5H2O 配成 500 mL 溶液一、填空15、按要求写化学方程式：（1） 钠在空气中燃烧:_（2）Na 2O2 与水反应:_（3）漂白粉的制备:_16、（1）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试纸滴入氯水中，溶液显_色，起作用的成分是_；过一会，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是_；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。（2）金属钠投入到 CuSO4 溶液中的有关反应:_,现象是: 17、（1）同温同压下，同体积的 H2 和 CO2 比较，分子个数比为_,原子个数比_,质量比为_。（2）7.8g Na2X 中含 Na+0.2 m
7、ol,则 Na2X 的摩尔质量为_,X 的相对原子质量 _。（3）1L 2mol.L-1 的 Na2CO3 溶液中，n (Na +) =_, c (Na+) =_。三、实验18、 用 18 mol.L-1 的浓硫酸配制 100mL 1mol.L-1 的稀硫酸（1） 需用浓硫酸的体积为_ mL（2） 本实验应选用的仪器有_A 100mL 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 10mL 量筒 E 胶头滴管 F 50 mL 容量瓶G 50mL 烧杯 H 100 mL 容量瓶(3)该实验的操作顺序是_A 洗涤 B 称量 C 量取 D 稀释 E 定容 F 冷却 G 转移溶液(4)在使用容量瓶之前必须进行的操作是_ 。(5)在实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,需_加蒸馏水到离刻度线约 1-2 厘米时,应_俯视观察到液面刚好到达刻度线,应_二、计算19、 10 gCaCO3 与 100 mL 盐酸恰好反应，求盐酸中 HCl 的物质的量浓度为多少？生成 CO2 在标况下的体积是多少？附加题：1、要把 12 mol.L-1 的盐酸（ =1.19g. mL-1）50mL 稀释成 6 mol.L-1 的盐酸( =1.10 g. mL-1),需加水的体积为多少?-2、19%的 MgCl2 溶液中的 Cl 与 H2O 分子数目之比为_
