1、,教学目标,复习巩固常见的盐及其用途,归纳、总结盐的化学性质，深化理解,掌握盐和酸、碱之间的相互关系，,知道盐的鉴别、成分的鉴定及制备方法,写出下列物质的颜色,无水硫酸铜固体：硫酸铜溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液：硫酸铁、氯化铁溶液：,白色,蓝色,浅绿色,黄色,你应熟悉的盐,不溶于稀硝酸的白色沉淀：溶于酸产生气体的白色沉淀：用作配制波尔多液的盐：可用作发酵剂的盐：可用作建筑材料的盐：,AgCl、BaSO4,CaCO3、BaCO3,CuSO4,Na2CO3、NaHCO3,CaCO3,正确写出对应的方程式,配制农药波尔多液不可用铁制容器大理石和稀盐酸制二氧化碳 氯化铁溶液中滴加火碱溶液出现红褐色沉淀
2、 用氯化钡溶液和稀硝酸检验硫酸钠中含有硫酸根离子 碳铵化肥不翼而飞,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2,盐的化学性质,与金属反应,与酸反应,与盐反应,与碱反应,根据图片快速联想,盐的鉴别,与酸碱之间的相互关系,盐溶液的成分鉴定,盐的制备,盐的性质应用,总 结,例题1 自由组队讨论2分钟,有失去标签的Na2CO3、BaCl2和HCl三瓶无色溶液
3、，如何区分它们。(设计出尽可能多的方案) （1）某同学用三种不同的方法进行鉴别，第一次用了一种指示剂，应是： 第二次用了一种常见的稀酸溶液，应是： 第三次用一种常见的钾盐溶液，应是： （2）另一同学认为：不用试剂也能鉴别。 具体做法是：将三种溶液任意两种混合， 结果第一组产生沉淀，第二组产生气体，第三组无明显现象。则第三组的两溶液是 和 。,紫色石蕊,碳酸钾,稀硫酸,HCl,BaCl2,H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 CO2,BaCl2,H2SO4,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,CO2,A,B,C,D,E,F,4,2,2,3,3,2,例题2,自主学习3
4、分钟,某溶液由Na2CO3、Na2SO4 、H2SO4 、Cu(NO3)2 、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。,例题3, 注：Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH7；Cu(NO3)2溶液的pH7 ,一定没有Cu(NO3)2,一定有H2SO4 一定没有Na2CO3,可能有Na2SO4,一定没有NaCl,Na2SO4和 H2SO4； KNO3和H2SO4,硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下,回答
5、下列问题： （1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为： （2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热，利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液,例题4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,稀硫酸,C,Na2CO3,（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是 。,50,有晶体析出,一,二,三,四,常见盐的组成、颜色、溶解性,常见盐的用途,盐的化学性质,盐的性质应用,盐,感谢您的指导！,
