1、12013 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学试题元素 H C N O Na Al S Cl K Cr Fe Cu I相 对 原 子 质 量 1 12 14 16 23 27 32 35.5 39 52 56 64 127一、选择题（本题共 16 小题，每小题 6 分，共 120 分，每小题只有一项是符合题目要求的）713.浙 下列说法不正确的是A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As) 元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素D 和 CO2 反 应 生 成 可 降
2、解 聚 合 物 ， 反 应 符 合 绿 色 化 学CHCH2OCH3 OCHCH2OCOCH3 n的 原 则813.浙 下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度CCl 存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、 CuSO4 溶液分别加入蛋白质溶液， 都出现沉淀， 表明二者均可使蛋白质变性913.浙 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A钠与 W 可能
3、形成 Na2W2 化合物B由 Z 和 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体10下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是 2， 3， 5， 5 四甲基 4， 4 二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯和甲苯互为同系物，均能使 KMnO4 酸性溶液褪色D结构片段 的高聚物，其单体是苯酚和甲醛OHOHOH1113.浙 电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I 26OH 5I 3H 2O 下列说法
4、不正确的是3I X YZ WQ2A右侧发生的电极反应式： 2H2O2e H22OH B电解结束时，右侧溶液中含有 3IC电 解 槽 内 发 生 的 总 反 应 方 程 式 ： KI3H 2O KIO33H 2D如 果 用 阳 离 子 交 换 膜 代 替 阴 离 子 交 换 膜 ， 电解槽内总反应不变1225时，用浓度为 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 molL 1 的三种酸 HX、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10 5C将
5、上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X )c(Y )c(OH )c (H )DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H ) c(Z )c(OH )(HY)aKA13现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：NaOH(q)2C312H+H2OpH=4KSCN(aq)5NH3 2O(aq)Na2C3(q)34已知：控制溶液 pH4 时， Fe(OH)3 沉淀完全，Ca 2 、Mg 2 不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象
6、2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2卷（非选择题）2615 分 氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25 gL1 。请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。3
7、（2）甲与水反应的化学方程式是 。（3）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示) 。（4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物 Cu 中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之 。（已知：Cu 2O2H = Cu Cu2 H 2O)（5）甲与乙之间 （填“可能”或“ 不可能 ”）发生反应产生 H2，判断理由是 。2714 分 捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH 4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：反应：2NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g
8、) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g) (NH4)2HCO3(aq) H2反应：(NH 4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g) 2(NH4)2HCO3(aq) H3请回答下列问题： （1） H3 与 H1、 H2 之间的关系是： H3 。（2）为研究温度对(NH 4)2CO3 捕获 CO2 效率的影响，在某温度 T1 下，将一定量的(NH 4)2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2 气体（用氮气作为稀释剂） ，在 t 时刻，测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T 3、T 4、T 5 下，保持其它初始实验条
9、件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2 气体浓度，得到趋势图（见图 1） 。则：H3 0(填、或)。在 T1T 2 及 T4T 5 二个温度区间，容器内 CO2 气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势，其原因是 。反应 在温度为 T1 时， 溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示。 当时间到达 t1 时，将该反应体系温度上升到 T2， 并维持该温度。 请在图中画出 t1 时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线。（3）利用反应捕获 CO2，在(NH 4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2 吸收量的措施有 （写出 2 个） 。（4）下列物质中也可能作为 CO2 捕获剂的是
10、 。ANH 4Cl BNa 2CO3 CHOCH 2CH2OHDHOCH 2CH2NH22814 分 利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：4已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2 沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是 。（3）由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，原因是 。（4）Fe 3O4 胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“
11、不能”） ，理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 )。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。 （用编号表示） 。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、 “偏小 ”或“ 不变”） 。2915 分 某课
12、题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药 柳胺酚。已知： 。请回答下列问题：NO2 NH2Fe/HCl（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。A1 mol 柳胺酚最多可以和 2 molNaOH 反应 B不发生硝化反应C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（2）写出 AB 反应所需的试剂 。（3）写出 BC 的化学方程式 。（4）写出化合物 F 的结构简式 。（5）写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 （写出 3种） 。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应。（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 。5注：合成路线的书写
13、格式参照如下实例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3/O2 /615 物质结构与性质模块10 分请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 In/kJ.mol1 578 1817 2745 11578 则该元素是 （填写元素符号） 。（2）基态锗(Ge)原子的电子排布式是 。Ge 的最高价氯化物分子式是 。该元素可能的性质或应用有 。A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物 ，下列叙述正确的有 。OHCCCH HCH
14、OA分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有 7 个 键和 1 个 键 D该分子在水中的溶解度大于 2丁烯（4）NaF 的熔点 的熔点（填、或） ，+N+NHBF4其原因是 。16 化学与技术模块10 分 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于 酸的物质质量分数(%) 6566 3.55.0 1.53.5 0.20.8 0.21.1 1.01.8 2326用电石浆可生产无水 CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：反石 灰 乳 滤 渣 X滤 渣 ABC产 品母 液H2S吸 收 池沉 降
15、池 结 晶 池过 滤 器脱 色 槽反已知氯化钙晶体化学式是：CaCl 26H2O，H 2S 是一种酸性气体，具有还原性。（1）反应器中加入的酸应选用 。（2）脱色槽中应加入的物质 X 是 ；设备 A 的作用是 ；设备 B 的名称是 ；设备 C 的作用是 。（3）为了满足环保要求，需将废气 H2S 通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 。A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸（4）将设备 B 中产生的母液重新引入反应器的目的是 。72013 普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学答案一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，每小题只有一项是符合题目要求的）7 8 9 10 1
16、1 12 13B C A D D B C2615 分（1）AlH 3 HNHH （2）AlH 33H 2O Al(OH)33H 2（3）Mg 3N2（4）3CuO2NH 3 N23Cu3H 2O取样后加 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2O。（5）可能；AlH 3 中的 H 为1 价，NH 3 中的 H 为1 价，有可能发生氧化还原反应生成氢气。2714 分（1）2 H2 H1（2）；T 1T 2 区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2 被捕获的量随着温度的升高而提高。T 3T 4 区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反
17、应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2 的捕获。（3）降低温度；增大 CO2 浓度（或分压） 。（4）B、D2814 分（1）A、B（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N 2 气氛下，防止 Fe2 被氧化（4）胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（5）0.7350 （6）偏大2915 分（1）C、D（2）浓 HNO3/浓 H2SO48（3） +2NaOHClO2N +NaClONaO2N（4） OHCOH（5） ； ； ； （任意三种即可）CHOOHOH CHOOHOH CHOOH OH OHOH CHO（6） CH2CH3 CHCH3Cl /NaOH nCHCH2CHCH215 物质结构与性质模块10 分（1） Al（2）1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 GeCl 4 CD（3）BD（4）；两者均为离子化合物， 且电荷数均为 1， 但后者离子半径大， 离子键较弱， 因此熔点较低。16 化学与技术模块10 分 （1）盐酸（2）活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥（3）C（4）对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。
