1、“铝三角”的图像及有关计算【“铝三角” 】写出有关转化离子方程式。【图像分析】 “铝三角”转化关系中的图象问题向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直到过量向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液直至过量向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量向稀盐酸中滴加 NaAlO2溶液直至过量向 NaAlO2溶液中通入 CO2气体直至过量例 1 向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴入 2mol/LNaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀质量与所加 NaOH 溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中 A 点表示的意义是 （2）图中
2、B 点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有 Al(OH)3沉淀 0.39g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为 。 (1)生成 Al(OH)3沉淀的最大值 (2)Al(OH) 3沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 NaAlO2溶液 (3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (4)7.5 mL 或 17.5 mL例 2 某研究学习小组对铝热反应实验展开研究。高中教材必修 2（人教版）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al 2O3、 Fe、Fe 2
3、O3 熔点、沸点数据如下：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点 / 660 2054 1535 1462沸点 / 2467 2980 2750 -I.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_( 填“合理”或“不合理)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号) 。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓
4、度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4molL 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL) 与产生的沉淀的物质的量(mol) 的关系如图所示。试回答下列问题：图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_；上述现象说明溶液中_结合 OH 的能力比 _强（填离子符号） 。B 与 A 的差值为_mol。B 点对应的沉淀的物质的量为_mol ，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL合理 NaOH 溶液
5、2Al2NaOHH 2O2NaAlO 23H 2 B H OH H 2O NH4 OH NH 3H2O Al3 、Fe 3 、 H ， NH4 ； （3）0.008 0.032mol 7mL 【巩固练习】1.已知室温下，Al(OH) 3的溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 molL-1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）2.在含 1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入 2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是( )A先生成沉淀，后
6、沉淀全部溶解B当溶液中 Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是 BaSO4 D最后的沉淀为 2mol BaSO4、1mol Al(OH) 33.Al2(SO4)3和 MgSO4混和,加适量水溶解,再加入 KOH 溶液,析出的沉淀量(W)与 KOH 溶液体积(V)的关系如图,则 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（ ）A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:34.向 10mL 0.1mol 溶液中，滴加等浓度 溶液 x mL，下列叙1L24)(SOAlNH2)(OHBa述正确的是（ ）A.x=10 时，溶液中有 、 、 ，且43l24 )()(34
7、AlcNB.x=10 时，溶液中有 、 、 ，且2S24SC.x=30 时，溶液中有 、 、 ，且2BaAlOH)()(2lOcD.x=30 时，溶液中有 、 、 ，且3 Ba5.某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、D、E 所含物质的化学式固体 B_；沉淀 D_；溶液 E_和_（3）写出、三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式_；_；_（1）过滤；（2）Al 2O3；Fe 2O3；K 2SO4；
8、（NH 4） 2SO4、NH 3H 2O；（3）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al 3+3NH3H 2O=Al（OH） 3+3NH 4+；Al（OH 3 = Al2O3+3H2O6.将一定质量的镁铝合金全部溶解在 500mL 盐酸中（体积变化不计） ，取 10mL 反应后的溶液，用 1mol/LNaOH 溶液滴定得如图关系 (1)求 Mg、Al 的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ （1）3.6g、2.7g （2）1.4mol/L7.在 10mL 含有 AlO2-离子的溶液中逐滴加入 1molL 的盐酸，所得 Al(OH)3沉淀质量和所00.10沉淀总量/mol1
9、.0 x加盐酸的体积关系如图所示。问： (1)此溶液中同时含有_ mol_离子；(2) 用 离 子 方 程 式 表 示 MN 段 发 生 的 反 应 是 ；(3)C(或 M)点的纵坐标为 0.78，则 c(AlO2-)= ；(4)点 B 的横坐标为 30，则到点 N 处滴入的 HCl 溶液体积为 mL(1)0.02mol;OH (2)Al(OH)3+3H+Al 3+3H2O (3)1mol (4)60ml8.现有 AlCl3和 FeCl3的混合溶液，其中 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 0.10mol，在此溶液中加入 90mL 4.0mol/L 的 NaOH 溶液，使其充分反应，设 Al3+物质的量与总物质的量的比值为 x。(1)根据反应的化学方程式计算 x =0.4 时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？(2)计算沉淀中只有 Fe(OH)3时 x 的取值范围，请在下图中画出沉淀总量(mol)随 x(0 1.0)变化的曲线。(3)若 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 nmol(n 为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH) 3的 x 的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有 A、x 的式子表示)。(1)0.06 mol Fe(OH)3 (2)0x0.6 （3）（0.36/n)-3x1
