1、1第 1 章 化学反应与能量 测试一、单选题（每道题只有一个正确的答案，每题 4 分，共 32 分）1、下列叙述正确的是（ ）A. 沼气是可再生能源 B. 电能是一级能源C. 天然气是可再生能源 D. 水煤气是一级能源2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C. 灼热的炭与 CO2 的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3、下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 同温同
2、压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同4、已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H 270 kJmol 1 ，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，44.8 L 氟化氢气体分解成 22.4 L 的氢气和 22.4 L 的氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和高于 2 mol 氟化氢气体的能量D2 mol HF 键的键能比 1 mol HH 键和 1 mol FF 键的键能之和小于 270 kJ5、下列
3、热化学方程式中H 代表燃烧热的是 （ ） A、CH 4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B、S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C、C 6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46、常温常压下，2 mol H 2 生成水蒸气放出 484 kJ 热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A2H 2O 2=2H2O H 484 kJmol 1BH 2O(g)=H2(g)1/
4、2O 2(g) H 242 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 484 kJmol 1DH 2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H242 kJmol 17、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 （ ）A石墨转变为金刚石是放热反应 B红磷比白磷稳定CS(g)O 2(g)=SO2(g) H1 ；S(s) O 2(g)=SO2(g) H 2 ；则 H1 H2DCO(g) H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H 028、已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO2 (g )2Fe(s) H1C
5、 ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) H2则 4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的 H 是（ ）A. 2H1 +3H2 B. 3H2 -2H1 C. 2H1 -3H2 D. 3/2H2 - H1 2、双选题（每道题有两个正确的答案，每题 6 分，共 24 分）9下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1 可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H +OH =H2O H =57.3 kJmol 1，若将含 1mol CH3COOH的醋酸溶液与含 1
6、mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g） + O2（g）=2H 2O（l） H = +285.8 kJmol 110、下列热化学方程式正确的是（注： 的绝对值均正确）( )AC 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)； H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O 2(g) = SO2(g)
7、；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO 2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）11、下列说法中正确的是 （ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热， H0DH 的大小与热化学方程式的计量数有关非选择题（共 44 分）13、（14 分）2SO 2(g) + O2(g) = SO3(g) H198 kJmol -1 反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）如图 A 表示 C 表示 3（2）该反应通常用 V
8、2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中B 点 （填 “升高”或“降低”）， H （填“变大”、“变小”或“不变”）， 理由是 。（3）已知单质硫的燃烧热为 296kJmol-1，计算由 S（s）生成 2mol SO3(g)的H = 。 14(16 分) （1）实验测得 5 g 甲醇(CH 3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Ha kJmol 1 。有关键能的数据如下：化学键 HH NH NN键能(kJmol 1 ) 436 391 945试根据表中所列键能数据估算 a 的数值_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol 12C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H32599 kJmol 1根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s，石墨) 和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变为：H _。
