九年级上、下册化学方程式及实验现象(全).doc

1、第 1 页 共 8 页化学方程式及实验现象一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。3、铜(红色) 在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O2 点燃 2H2O现象：（1

2、）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光 （2）放出热量 （3）生成大量白烟。7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O 2 点燃 SO2 现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。第 2 页 共 8 页8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（

3、是吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（CO 2 通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 某些非金属氧化物水酸 如：CO 2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2（是放热反应）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）15、工业上制盐酸（氢气在

4、氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 = 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O 2 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 （正氧、体小、能助燃）第 3 页 共 8 页负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 （负氢、体大、能燃烧）19、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。20、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO+CO2 （工业制取CaO

5、、 CO2）21、碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl 2 通电 Mg + Cl223、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO224、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O225、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O2 26、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45

6、H2O CuSO4 + 5H2O（蓝变白）28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO229、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电 4Al + 3O230、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2三、置换反应：（1） 金属单质（Mg、Al、Zn、Fe）+酸-盐+氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2第 4 页 共 8 页32、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H233、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H234、锌和稀盐酸反应：Zn + 2

7、HCl = ZnCl2 + H235、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H236、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23035 的现象：有气泡产生。37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H238、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H23637 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO 4=Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜

8、”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水第 5 页 共 8

9、 页44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO245、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO246、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成47、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O48、氢气与氧化铁反应：Fe 2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O现象： 红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。（4）其它情况：51、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物酸盐H 2OFe2O3+6HCl

10、=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱酸盐H 2O（又叫中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2H

11、Cl=CaCl2+H2O+CO2 （实验室制取二氧化碳）第 6 页 共 8 页Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：有大量的气泡生成。HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （灭火器原理）4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO 3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba

12、Cl 2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl 22NaOH +CuCl2=Cu(OH)2+2 NaCl 现象：生成蓝色沉淀。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。MgCl

13、2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2 现象：生成白色沉淀。NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H 2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H 2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)第 7 页 共 8 页Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H 2O 现象：生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H 20现象：澄清石灰水变浑浊（检验 CO2 存在，也可以用 CO2 检验澄清石灰水） 。2、氢氧化钙和二

14、氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去 CO2）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去 SO2）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去 SO3）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16 都是：非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。7、乙炔的充分燃烧：2C 2H2 + 5O2 点燃 4CO2 +

15、2H2O现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。8、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2第 8 页 共 8 页现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理）10、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O4+4CO 高温 3Fe+4CO213、光合作用：6CO 2 + 6H2O 光照 C6H12O6 + 6O214、葡萄糖的氧化：C 6H12O6+6O2 Error! 6CO2 + 6H2O 15、工业制玻璃： CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2 Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2叶绿素