1、专题13硫及其化合物环境保护,一、硫及其氧化物的性质有应用（1）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。 ()（2）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()（3）S2的结构示意图为 。 ()（4）氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。()（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。()（6）SO2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同。(),【答案】（1）（2）（3） （4）（5）（6）,二、硫酸的性质和SO42-的检验（1） H2、SO2、CO2三种气体可用浓H2SO4干燥。 ()（2）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在S
2、O42或SO32。 ()（3）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓H2SO4的强氧化性。（4）足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分只有SO2。()（5）将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热，铜箔能完全溶解。(),【答案】（1）（2） （3）（4）（5）,1因SO2造成的褪色归类（1）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；（2）漂白性：使品红溶液褪色；（3）还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。,2从以下三个方面掌握SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：即能与水、碱、碱性氧化物反应；（2）氧化性和还
3、原性：以还原性为主，主要表现为二氧化硫与氧气的反应，二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等；（3）漂白性：即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，受热可分解为有色物质。,4酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：,5工业尾气的主要成分及其治理方法（1）硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。（2）硝酸厂尾气：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。（3）高炉煤气：CO等，一般回收利用。（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。（5）焦炉气：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。（6）氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。,1下列有关物质性质的应用正确的是A铁
4、制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒,【答案】D【解析】A钝化时发生了氧化还原反应，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则铁制容器可盛装冷的浓硫酸，故A错误；B制造太阳能电池板的主要材料是硅，故B错误；C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；D碱性条件能够促进酯类水解，可以将磷酸酯或硫代磷酸酯类有机磷农药转化为无毒物质，故D正确；故选D
5、。,2下列说法中，正确的是（ ）A在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫DSO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性,【答案】A【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍为澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，发生H2O2SO2=H2SO4，然后BaCl2H2SO4=2HClBaSO4，溶液中有白色沉淀产生，故A正确；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别SO2和CO2，故B错误；C、硫无论在空气中还是纯氧中
6、燃烧产物都是SO2，故C错误；D、SO2能使溴水褪色，发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，故D错误。,3将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2+2CO2+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是A氧化性 B脱水性 C酸性 D吸水性,【答案】C【解析】A、硫酸中S的化合价降低，体现硫酸的氧化性，故错误；B、按照氢和氧2：1关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，故错误；C、反应后没有SO42存在，说明没有体现硫酸的酸性，故正确；D、产生H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故错误。,4某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所
7、示装置进行实验。下列说法错误的是A的作用是安全瓶B中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C中的现象说明SO2具有氧化性D用于检验SO2的漂白性,5为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1,
