1、高二化学月考试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极2下列说法正确的是( )A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应
2、关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同41mol 白磷转化为红磷时放出 18.39kJ 热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)=2P2O5(s) H=akJ /mol(a0)；4P( 红磷， s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol( b0)，则 a 和 b 的关系是（ ）Aab Ba= b Cab D无法确定5将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲
3、比乙慢6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的 Ba 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体8N 2H4 是一种高效清洁的火
4、箭燃料。0.25 mol N 2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A N2H4（g） O2（g）= N2（g）H 2O（g） ； H=267 kJmol 1111BN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g） ；H =534 kJmol 1CN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g） ；H =534 kJmol 1DN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（l） ；H =133.5 kJmol 19下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向 M，由此判断下表中
5、所列 M、N、P 物质，其中可以成立的组合是（ ） 10把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A铁钉上放出氢气 B铁钉锈蚀 C碳棒上放出氯气 D碳棒上放出氧气11纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n2OH Zn(OH) 2+2e Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH 下列说法正确的是：（ ）A、溶液中 OH向正极移动，K 、H 向负极移动 B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极 D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变12下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀
6、H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液，溶液的 pH 不变13如下图两个电解槽中，A 、B、C、D 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64gB甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH 4e 2H 2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近先变红D烧杯中 C 极上电极反应式为 4H+4e 2H 214已知：H 2O(g)=H2O(l) H 1=Q 1 kJ/mol ；C2H5
7、OH(g)=C2H5OH(l) H 2=Q 2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H 3=Q 3 kJ/mol 若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少 kJ（ ）AQ 1+ Q2+Q3 B0.5(Q 1+Q2+Q3) C0.5 Q 11.5 Q 2+0.5Q3 D1.5Q 10.5Q 2+0.5Q315如图所示，杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO4 浓溶液。( 该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料
8、制成，一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B端低16按 如 下 图 装 置 进 行 电 解 实 验 ： A 极 是 铜 锌 合 金 ， B 极 为 纯 铜 。 电解 质 中 含 有 足 量 的 铜 离 子 。 通 电 一 段 时 间 后 ， 若 A 极 恰 好 全 部 溶解 ， 此 时 B 极 质 量 增 加 7.68 g， 溶 液 质 量 增 加 0.03 g， 则 合金中Cu、Zn 原子
9、个数比为（ ）A61 B41 C31 D任意比17最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义 的 N4 分子。N 4 分子结构如右图，已知断裂 1molNN 吸收 167kJ 热量，生成 1mol NN 放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，则由N2 气体生成 1mol 气态 N4 的H 为（ ）A+882kJmol -1 B+441kJmol -1 C882kJmol -1 D441kJmol -118在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) +
10、 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ第卷（46 分）19 （3 分）近年来走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。（1）天然气的主要成分是_。（2）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知 4g 该主要成分完全燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 222.5kJ 的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为_ _ _20.下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀
11、由快到慢的顺序是 （2 分）（6 分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。21、(6 分)50ml 0.50molL-1盐酸与 50mL 0.55molL-1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响” ） 。（4）实验中该
12、用 60mL0.50molL-1盐酸跟 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等” ） ，所求中和热 （填“相等”或“不相等” ） 。（5）用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。22.(8 分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag + =Cu2+ + 2Ag(1)画出此原电池的装置简图;(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;(3)写出两个电极上的电极反应;23、 （12 分）氢氧燃料电池是将 H2通入负极，O 2通入正极而
13、发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为 KOH，其正极反应为_，负极反应为_;（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，负极反应为_;电解后溶液的 PH 将 （填“增大” “减小”或“不变” ）（3）若在常温下转移 2mol 电子，可产生水质量为_g。24 （10 分）按下图装置实验，A 、B 两烧杯分别盛放 200g10 NaOH 和足量 CuSO4 溶液通电一段时间后， c 极上有 Cu 析出；又测得 A 杯中溶液的质量减少 4.5g（不考虑水的蒸发） a、b、c 为石墨电极，d 为铜电极（1）电源 P 极为_极（2）a 极上所发生的电极反应式为_（3）电路中通过的电子为 m
14、ol。（4）标准状况下，b 极产生气体的体积为_L c 极上析出固体的质量为_g第一章测试卷参考答案一、选择题(183 分，共 54 分) 1. 2. 3D 4A 5C 6C 7B 8B 9 C 10C 11B 12A13 C 14B 15C 16A 17D 18.二、填空题(46 分)16、 （4 分）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H=-483.6kJmol-117、 （3 分）18、 （6 分）铁（或 Fe） ；2Fe 2Fe 2+4e ；碳（或 C） ；O 2 + 2H2O + 4e- 4OH 19、 （14 分） （1） 2H + 2e H 2； 2Cl Cl 2 +
15、2e；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2 + Cl 2（2） 纯铜 Cu2+ 2e Cu 粗铜 Cu Cu 2+2e三、实验题（24 分）20、(6 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小21、 （8 分）略22 （10 分） (1) 正 极 ： O2+4e- + 2 H2O 4OH- 负 极 ： 2 H2 + 4 OH- 4 H2O 4 e- (2) 正 极 ： O2+4e-+ 4 H+ 2 H2O 负 极 ： 2H2 4 H+ 4e- 18 g （3）设消耗 H2和 O2的质量分别为 x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗 H2 0.03g；消耗 O2 0.24g。
