1、 初中化学方程式、实验大全 I 目 录 1.化学方程式 化合反应 1 2.化学方程式 分解反应 2 3.化学方程式 置换反 应 2 4.化学方程式 复分解反应 3 5.化学方程式 其他反应 4 6.常用计算公式 . 5 7.实验：实验室制取氧气 . 6 8.实验：实验室制取二氧化碳 8 9.实验：实验室制取氢气 . 9 10.实验：空气中氧气含量的测定 10 11.实验：物质在空气和 氧气中 的反应现象的对比 . 11 12.实验：铁的冶炼 . 12 13.实验：电解水 . 14 14.实验：过滤 . 15 15.实验：蒸发 . 15 16.实验：水的蒸馏 . 16 17.实验：粗盐的提纯 .
2、 16 18.实验：配 制 一定质量分数的溶液 17 II 1 初中化学方程式、实验大全 1.化学方程式 化合反应 (1)红磷在氧气中燃烧 522 254 OPOP 点燃 (2) 木炭在氧气中充分燃烧 22 COOC 点燃 (3) 木炭在氧气中不充分燃烧 COOC 22 2点燃 (4) 硫粉在氧气中燃烧 22 SOOS 点燃 (5)氢气燃烧 OHOH 222 22 点燃 (6)铁丝在氧气中燃烧 43223 OFeOFe 点燃 (7)镁条燃烧 MgOOMg 22 2点燃 (8)铝在空气中形成保护膜 322 234 OAlOAl 点燃 (9)一氧化碳燃烧 22 22 COOCO 点燃 (10)二氧
3、化碳通过炽热的碳层 COCCO 22 高温 (11)二氧化碳和水反应 3222 COHOHCO (12)生石灰与水反应 22 )(OHCaOHCaO 2 2.化学方程式 分解反应 (1) 过氧化氢制氧气 22222 22 OOHM nOOH (2) 高锰酸钾制取氧气 224242 OM n OM n OKK M n O (3) 氯酸钾制氧气 (4)水通电分解 222 22 OHOH 通电 (5)高温煅烧石灰石 23 COCaOCaCO 高温 (6)氧化汞加热分解 222 OHgHgO (7)碳酸分解 2232 COOHCOH 3.化学方程式 置换反应 (1)氢气还原氧化铜 CuOHCuOH 2
4、2 (2)木炭还原氧化铜： 222 COCuCu OC 高温 (3)木炭还原氧化铁： 232 3423 COFeOFeC 高温 (4)锌和稀硫酸反应： 2442 HZn S OSOHZn 3 (5)锌和稀盐酸反应 222 HZnClH ClZn (6)铁和稀盐酸反应 222 HF eClH ClFe (7)镁和稀盐酸反应 222 HM gClH ClMg (8)铝和稀盐酸反应 23 3262 HAlClH ClAl (9)铁和稀硫酸反应 2442 HF eSOSOHFe (10)铝和稀硫酸反应 234242 3)(32 HSOAlSOHAl (11)镁和稀硫酸反应 2442 HM gSOSOH
5、Mg (12)铁 和稀硫 铜 反应 CuF eSOCuSOFe 44 (13)铝和硫酸铜 反应 CuSOAlC u S OAl 3)(32 3424 (14)铜和硝酸银反应 AgNOCuA g N OCu 2)(2 233 4.化学方程式 复分解反应 (1)盐酸和氢氧化钠反应 OHN a C lH C lN a O H 2 (2) Al(OH)3中和胃酸的反应 OHA lC lH C lOHAl 233 33)( (3)熟石灰和硫酸反应 OHC a S OSOHOHCa 24422 2)( (4)氯化钡和硫酸反应 H C lB a S OSOHB a C l 24422 (5)硫酸除铁锈 OH
6、SOFeSOHOFe 23424232 3)(3 (6)氧化铜和硫酸反应 OHC u S OSOHC u O 2442 (7)盐酸和硝酸银反应 33 H NOA g ClH ClA g NO (8)碳酸钙和盐酸反应 2223 2 COOHC a C lH C lC a C O (9)碳酸钠和过量盐酸反应 2232 22 COOHN a C lH C lCONa (10)碳酸氢钠和盐酸反应 223 COOHN a C lH C lN a H C O (11)盐酸除铁锈 OHF eC lH C lOFe 2332 326 (12)氢氧化钠和硫酸铜反应 2424 )(2 OHCuSONaC u S
7、ON a O H 4 (13)氢氧化钙和碳酸钠反应 N a O HC a C OCONaOHCa 2)( 3322 (14)氯化钙和碳酸钠反应 N a C lC a C OCONaC a C l 23322 (15)硝酸银和氯化钠反应 33 N a N OA g C lA g N ON a C l (16)硫酸钠和氯化钡反应 N a C lB a S OSONaB a C l 24422 5.化学方程式 其他反应 (1)二氧化碳和石灰水反应 OHC a C OOHCaCO 2322 )( (2)二氧化碳和 烧碱溶 反应 OHCONaN a O HCO 2322 2 (3)氢氧化钠吸收二氧化硫
8、OHSONaN a O HSO 2322 2 (4) 一氧化碳还原氧化铜 2COCuCuOCO (5) 一氧化碳还原氧化铁 232 323 COFeOFeCO 高温 (6) 甲烷燃烧 2224 22 COOHOCH 点燃 (7) 酒精燃烧 22252 233 COOHOOHHC 点燃 (8) 葡萄糖与氧气反应 2226126 666 COOHOOHC 酶 (9)植物的光合作用 5 6.常用计算公式 (1)相对原子质量 相对原子质量 某原子的实际质量（ ）一个 原子质量 的 (2)元素质量分数 元素质量分数 相对原子质量 原子个数相对分子质量 (3)物质的纯度 纯度含杂物的质量纯净物的质量 纯度
9、纯净物的质量含杂物的质量 物质的纯度 纯净物的质量含杂物的质量 (4)溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质质量分数（ ） 溶质质量溶液质量 溶质质量分数溶液质量溶质质量 溶剂质量溶液质量溶质质量 - (5)稀释计算 稀释计算 :溶质质量不变 （浓溶液） （浓溶液） （稀溶液） （稀溶液） 溶液质量 溶液体积 溶液密度（ ） 6 (6)溶解度 溶解度 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量 (7)饱和溶液溶质质量分数 饱和溶液中溶质质量分数 溶解度 溶解度 7.实验：实验室制取氧气 实验 原理 实验 药品 高锰酸钾（紫黑色固体）、氯酸钾、二氧化锰（黑色固体） 过氧化氢溶液、二氧化锰 发生 装置 固体加
10、热型 固液常温型 收集 装置 向上排空气法 向下排空气法 排水集气法 操作 步骤 （ 1） 查：检查装置气密性 （ 2） 装：装入药品 （ 1） 查 ：检查装置的气密性 （ 2）装：装入药品（先7 （ 3） 定：固定装置 （ 4） 点：点燃酒精灯 （ 5） 收：收集气体 （ 6） 离：撤离导管 （ 7） 熄：熄灭酒精灯 操作步骤可简记为：查装定点收离熄（茶庄定点收利息） 向锥形瓶中装入二氧化锰，后从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液） （ 3）收：收集气体 检验 方法 将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃，即证明是氧气 验满 方法 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明
11、氧气已收集满 排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明已收集满 注意 事项 （ 1） （ 1） 试管口略向下倾斜 ， 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管炸裂 （ 2） （ 2）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热 （ 3） （ 3）排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯，防止水槽中的水倒流，使试管破裂 （ 4） （ 4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一小团棉花防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管 （ 5） （ 5）试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出 （ 6） （ 6）加热前导管不能伸入集气瓶口（ 7） （ 1）长颈漏斗下端要插入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出 （
12、8） （ 2）锥形瓶中导气管口应稍稍露出双孔塞即可，便于气体排出 （ 9） （ 3）用向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气 （ 10） （ 4）用排水集气法收集时，等看到气泡连续均匀冒出后，再进行收集 （ 11） （ 5）加热前导管不能伸8 内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因为开始排除的气体含有装置内的空气 （ 7）盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正方可减少气体的逸散 入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡 时才能开始收集，因为开始排除的气体含有装置内的空气 （ 6）盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度
13、，正方可减少气体的逸散 8.实验：实验室制取二氧化碳 实验 原理 实验 药品 碳酸钙（石灰石或大理石）、稀盐酸 实验 装置 收集 方法 由于 CO2能溶于水，密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，故宜采用向上排空气法收集 验满 方法 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满 检验 方法 将气体通入澄清石灰水中，或将少量澄清石灰水倒入集气瓶中振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明气体是 CO2 实验 步骤 （ 1）查：检查装置气密性 （ 2）装：装入药品 （ 3）定：固定仪器 9 （ 4）收：收集气体 （ 5）验：检验生成气体 注意 事项 （ 1） （ 1）若用带长颈漏斗的实验装置制取二
14、氧化碳，长颈漏斗末端要插入液面以下形成 “液封 ”，以防气体逸出 （ 2） （ 2）伸入到反应容器的导管稍露出橡胶塞即可，便于气体导出 （ 3）收集气体时，瓶口盖上玻璃片，集气瓶的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽气体 药品 选择 （ 1） （ 1）不 可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集到的 CO2气体不纯 （ 2） （ 2）不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了碳酸钙与酸的接触，使反应不能持续进行 （ 3）不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石，因为碳酸钾和碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于收集 CO2气体 9.实验
15、：实验室制取氢气 实验 原理 实验 药品 锌粒、稀硫酸 实验 装置 收集 排水集气法或向下排空气法（氢气难溶于水且密度比空气小） 10 方法 检验 方法 点燃，罩上干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠（生成物只有水） 实验 步骤 （ 1） 查：检查装置气密性 （ 2） 装：装入药品 （ 3） 定：固定仪器 （ 4） 验：检验气体纯度 收：收集气体 注意 事项 (1)长颈漏斗末端应伸入液面以下形成 “液封 ”，以防气体逸出 (2)反应器中的导管稍露出橡胶塞即可，便于气体导出 (3)若用向下排空气法收集时，导管应伸入到集气瓶底部，以便(4)排尽集气瓶内的空气 不能用浓硫酸、硝酸以及浓盐酸
16、来制取氢气气体必须验纯 10.实验：空气中氧气含量的测定 实验 原理 足量的红磷或白磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数。 实验 装置 方程 式 实验 红磷燃烧，生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容11 现象 器中空气体积的 1/5 实验 结论 氧气约占空气体积的 1/5 失败 原因 测定结果小于 1/5 测定结果大于 1/5 （ 1） 装置的气密性不好 （ 2） 实验中红磷的量不足，氧气未消耗完未待装置冷却到室温就打开止水夹读数 （ 1） 点燃红磷后，插入集气瓶速度太慢
17、，导致部分空气受热膨胀逸出止水夹未夹紧，红磷燃烧放热，使空气膨胀逸出 药品 选择 不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧都产生气体，导致测得的氧气的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应 。 11.实验：物质在空气和氧气中的反应现象的对比 物质 颜色、状态 反应现象、化学方程式及注意事项 在空气中 在氧气中 木炭 灰黑色固体 持续红热，发出红光 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 注意事项： 盛有木炭的燃烧匙应由上而下 慢慢伸入集气瓶内 硫黄（淡黄色固体） 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体 燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量
18、，生成无色、有刺激性气味的气体 注意事项： 硫的用量不要过多；盛有硫 的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中；实验前应在瓶底放少量水，瓶口盖一毛玻璃片 红磷 黄色火焰，伴随着放热和 发出黄白色火焰，放出热量，12 暗红色固体 大量白烟 产生大量白烟 注意事项： 实验前在瓶中放少量水，吸收生成的固体颗粒 铁 银白色固体 灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 注意事项： 细铁丝应绕成螺旋状；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶中要预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂 镁 银白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生
19、成白色固体 在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 不能手持镁条，应用坩埚钳夹持 石蜡 白色固体 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟 燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，还有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 12.实验：铁的冶炼 实验 原理 13 实验 原料 铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁 矿等）、焦炭、石灰石、空气 实验 装置 实验 步骤 (1)硬质玻璃管中装少量氧化铁粉末 (2)通入一氧化碳（目的是排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时硬质玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸） (3)片刻后点燃尖嘴管处酒精灯 (4)用酒精喷灯对着玻璃管中放氧化铁处加热（酒精喷灯灯焰温度比普通酒精
20、灯灯焰的温度高，通常大于 800） (5)当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至硬质玻璃管冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）熄灭酒精喷灯 实验 现象 若用氯化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰 尾气 处理 由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故未反应的一氧化碳要进行处理，防止其污染环境 收集法（用排水法收集或用气球收集） 燃烧法（在尾气处点燃一盏酒精灯或将其引到酒精喷灯处燃烧，引到酒精喷灯处既处理了尾气又充分利用了能源） 14 13.实验：电解水 实验 原理 通直流电；为加强水的导电性，可加入少量 H2SO4或 NaOH
21、 实验 装置 实验 现象 (1)两个电极上都有气泡产生 (2)跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内气体体积的 2 倍，即 V(正 )： V(负 )约等于1:2 检验 (1)用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧（有轻微爆鸣声）并产生淡蓝色火焰 (2)用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃 结论 (1)水在通电条件下生成氢气和氧气 ： 与负极相连的玻璃管内产生的是氢气 ；与正极相连的玻璃管内产生的是氧气。可记忆为“正氢负氧” (2)水是由氢、氧两种元素组成的 (3)1个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成 (4)本实验
22、同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分” 15 14.实验：过滤 实验目的 除去液体中混有的难溶固体 实验装置 操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低 :滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘 三靠：盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒； 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处； 漏斗末端紧靠盛滤液的烧杯内壁 玻璃棒作用 引流 15.实验：蒸发 实验目的 溶解在液体中的物质与液体分离 实验装置 操作要点 (1)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅 (2)当出现较多固体时，即停止加热，继续用玻璃棒搅拌，用余热蒸干剩下的水分，防止蒸发皿过热而炸裂 热的蒸发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上 玻
23、璃棒作用 搅拌 16 16.实验：水的蒸馏 实验目的 将沸点不同的物质进行分离 实验装置 操作要点 (1)烧瓶内要加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸 (2)温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，以方便测定水蒸气的温度 (3)冷凝管的下端进水，上端出水，这是因为自来水逆向进入冷凝管，能与热的水蒸气充分接触，且保持温度差，提高冷凝的效率 17.实验：粗盐的提纯 实验目的 除去粗盐中难溶于水的泥沙 实验步骤 溶解、过滤、蒸发、转移 玻璃棒 的作用 溶解：搅拌，加快溶解速率 过滤：引流，防止液体溅出 蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅 17 转移：将食盐从蒸发皿转移到滤纸上 18.实验：
24、配 制 一定质量分数的溶液 实验 装置 实验 步骤 计算称量或量取溶解或稀释装入试剂瓶 举例 配制 50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，实验步骤为： (1)计算：需要氯化钠 5g，水 45mL (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，将称好的氯化钠倒入烧杯中 (3)溶解：用 50mL 的量筒量取 45mL 的水，将量取的水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 (4)装瓶：将配置好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放到指定的液体试剂柜中 误差 分析 偏小的 原因 （ 1） 天平使用不正确，如药品、砝码放反，使药品称量质量偏小 （ 2） 量取水的过程中仰视读数，使水量取多了 （ 3） 烧杯不干燥，原来内部就有一些水 （ 4） 固体药品不干燥或含有杂质 （ 5） 称量好的固体药品转移时，不小心撒在烧杯外面了 18 （ 6） 砝码有破损 偏大的 原因 （ 1） 天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多 （ 2） 砝码已生锈 （ 3） 量取水的过程中俯视读数，使水量取少了 （ 4） 将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分撒在外面 称量结束时天平指针偏左就停止称量
