1、直 线 型：CO 2、C 2H2、HCN、BeCl 2、HgCl 2 等平面三角形：包括 v 型（BF 3、BCl 3、SO 3、CH 2O、CO 32-等） 、平面三角形（SO 2 等） ；四 面 体：包括 v 型（H 2O、H 2S 等） 、三角锥形（NH 3、H 3O+、NF 3、SO 32-等） 、正四面体（CH 4、NH 4+等） 。常 见 分 子 离 子 的 立 体 构 型 编号分子或离子 电 子 式中心原子a x b 中心原子上的孤 电 子 对 数 键电子对数 价层电子对数 VSEPR模 型 VSEPR模 型 名 称 分子或离子立 体 构 型 分子或离子立体 构 型 名 称 杂
2、化轨 道 数 杂化轨道类 型 实例1 CO2 C 4 2 2 0 2 2 直线型 CO O 直线型 0+2 Sp2 SO3 S 6 3 2 0 3 3 平面三角形 平面三角形 0+3 Sp23 CH2O C 4 3 4/3 0 3 3 平面三角形 平面三角形 0+3 Sp24 CO32- C 4+2=6 3 2 0 3 3 平面三角形 平面三角形 0+3 Sp25 SO2 S 6 2 2 1 2 3 平面三角形 V 型 1+2 Sp26 H2O O 6 1 2 2 2 4 四面体 V 型 2+2 Sp37 NH3 N 5 3 1 1 3 4 四面体 三角锥形 1+3 Sp38 H3O+ O 6
3、-1=5 3 1 1 3 4 四面体 三角锥形 1+3 Sp39 CH4 C 4 4 1 0 4 4 正四面体 正四面体 0+4 Sp310 NH4+ N 5-1=4 4 1 0 4 4 正四面体正四面体0+4 Sp3价层电子对=中心原子的孤电子对+ 键电子对数1、中心原子的孤电子对=1/2（a-xb）a：为中心原子的价电子数（原子：价电子数=原子最外层电子书；阳离子：中心原子的价电子数-离子的电荷数；阴离子：中心原子的价电子数+离子的电荷数）2、 键电子对数有分子数确定，即中心原子形成几个 键，就有几对。 （具体：共价单键是 键，共价双键 1 个 键，1 个 键；）共价三键 1 个 键，2 个 键Sp 杂化：得到的为直线型；Sp2 杂化：得到的为平面三角形；Sp3 杂化：得到的为四面体。中心原子孤电子数+相连的其他原子个数
