1、四中周练 弱电解质的电离高二化学备课组 责编：于冬梅【本周练习】一、选择题（每题有 1 个或 2 个正确选项）1根据下表数据，比较相同温度，三种酸的相对强弱，正确的是A、HXHYHZ B、HZHXHYC、HYHZHX D、HZHYHX酸 HX HY HZ浓度(mol/L) 0.1 0.5 0.9 1 1 0.3 0.15 0.1 0.3 102下列图中，能正确表示饱和 H2S 溶液中通入过量 SO2后溶液导电情况的是3.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D、向硫化氢饱和溶液中通入少
2、量氯气4PbSO 4既不溶于水又不溶于稀 HNO3，但可溶于醋酸钠溶液，得醋酸铅溶液，其反应过程可用下列方程表示：PbSO42CH 3COONa(CH 3COO)2PbNa 2SO4 该反应能进行的理由是： ACH 3COO 还原了 PbSO4 B(CH 3COO)2Pb 是一种很弱的电解质C(CH 3COO)2Pb 熔沸点低，常温不是一种气体D(CH 3COO)2Pb 比 PbSO4的溶解度更小5、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H +HS ；HS H +S ；H 2O H +OH ，在浓度为 0.1mol/L 的 H2S 溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是A、c(H )=c
3、(HS )+2c(S )+c(OH )2B、2c（H ）=2（HS ）+c（S ）+2c（OH ）C、c（H ）=c（HS ）+c（S ）D、c（S ）+c（HS ）+c（H 2S）=0.1mol/L6下列叙述不正确的是A液态氯化氢不导电，说明它是共价化合物B弱电解质溶液中分子和离子同时存在，电离方程式中只能采用“ ”表示C相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D物质导电的本质是存在自由移动的离子7下列电离方程式错误的是ANaHCO 3=Na+ + H+ CO32- BNaHSO 4=Na+ + H+ + SO42-CCH 3COOH CH3COO-+H+ DH 3PO4 3H+
4、 + PO43-8下列物质可使 NH3H2O NH4+OH-的电离平衡向电离方向移动的是ANaOH BHCl C同浓度的氨水 DH 2O9、在 18时，H 2SO3的 Kl1.510 -2、K 21.010 -7，H 2S 的 Kl9.110 -8、K 21.110 -12，则下列说法中正确的是A亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定10、把 0.05molNaOH 分别加入到下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5
5、mol/L 氯化铵11A 用水稀释 0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H +的物质的量，c(H +)，c(OH -)， ，A B C D12、下列说法中，正确的是A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C盐酸中加入固体 NaCl，因 Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D相同温度下，0.1 molL -1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 molL-1氨水中 NH4+的浓度大13、已知下面三个数据：7.210 -4、2.610 -4、4.910 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO
6、2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是A HF 的电离常数是 BHNO 2的电离常数是CHCN 的电离常数是 DHNO 2的电离常数是二、填空题14、下列物质中： Cu； 液态氯化氢； SO 3； 氯水； 硫酸钡； 熔融氢氧化钠； 稀硫酸； 冰醋酸； 乙醇；氯化钠固体。其中：属于强电解质的是： ；属于弱电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能够导电的是： 。15、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：(1)“O”点为什么不导电_。(2)a，b，c 三点的 pH值由小到大的顺序是_。(
7、3)a，b，c 三点的醋酸的电离程度()最大的一点是_。(4)若使 C 点溶液中的 c（CH 3COO ）提高，应可以采取下列措施中的_(填标号)。A、加热 B、加很稀的 NaOH 溶液 C、加 NaOH 固体D、加水 E、加固体 CH3COONa F、加入 Zn 粒16、25时，有 0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25时，醋酸的电离平衡常数为 1. 7510 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的 c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否
8、发生变化? 为什么 ?【参考答案】1.D 解析：相同条件下弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大，是解答本题的关键点。从表中数据可知 HY和 HZ 浓度相等时， HZ%HY%，故酸性 HZHY，HX 和 HY 电离程度都为 0.3 时，HY 的浓度为 1mol/L，而 HX 为0.1mol/L，浓度越大电离程度越小，故酸性 HYHX，所以酸性排序为：HZHYHX，选 D。2.D 解析：两者反应方程式为 2H2S+SO2=3S+2H 2O，所以开始时溶液导电性越来越弱。H 2S 溶液反应完后，继续通 SO2生成 H2SO3，导电性逐渐增强，选 D。3. AD 解析：A 选项：H 2SO3+Br2+
9、H2O=H2SO4+2HBr，溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强；B 选项，AgNO 3+HCl=AgCl+HNO 3，溶液中离子浓度未变，导电性几乎不变；C 项，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，离子浓度未变，导电性几乎不变；D 选项，H 2S+Cl2=2HCl+S, 溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强。选 AD。4B 解析：从反应方程式中可看出只有(CH 3COO)2Pb 是一种电解质才能使反应向右进行，注意题中所给醋酸酸铅是溶液，且方程式中(CH 3COO)2Pb 无沉淀标志。D 误认为(CH 3COO)2Pb 是沉淀，所以
10、得出溶解度的比较。5.AD 解析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有 H ，H 所带正电荷数应与该溶液中的阴离子(OH， S ，HS )所带电荷数之和相等，所以 A 正确。原子守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡2前后守恒，所以 H2S、HS 、S 2达到平衡后三者之和应为 0.1mol/L。答案：AD6.D 7.A、D 8.B、D 9. BC 10. BD 解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入 NaOH
11、前后离子浓度无显著变化。A 选项中自来水中加入 NaOH 后离子浓度发生显著变化。C 选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入 NaOH 后发生 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 反应后生成强电解质 CH3COONa，离子浓度显著增大。故 A、C 不选。B、D 选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH 后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等离子浓度变化不大，故符合题意。答案：BD11A 解析：加水稀释醋酸的电离程度增大，H +、CH 3COO-的物质的量增多，但 c(H+)和 c(CH3COO-)减小，c(OH -)变大；由于在同一溶液中进
12、行，中分子分母同时乘以体积变成 H+的物质的量和醋酸的物质的量，比值增大。答案：A12. AD 13. A 14、属于强电解质的是： ；属于弱电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能够导电的是： 。15.解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子所以不导电。(2)pH 值大小与 c(H )有关，pH 大 c（H ）小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子 ）越大。 (3)电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离程度越大。(4)若想使 c（CH 3COO ）增大，可以促进 CH3COOH 电离平衡向电离方向移动。(A)(B)(C)(D)(F)均可以达到平衡向电离方向移动的目的。但(B)(D)中虽然使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动但稀释占据了主导作用，c（CH 3COO ）减小，所以不能选入，(E)选项中虽然使 CH3COOH 的电离受到抑制，但其加入的是 CH3COO 离子从 而使 c（CH 3COO ）增大，所以可以选入。答案：(1)无离子 (2)b，a，c (3)c (4)A、C、E、F16. （1）K= )(3COHc（2）4.1810 -4 molL-1（3）c(H +)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变
