1、df,第12讲 盐类水解,知识梳理 基础练习 能力提升,知识梳理,1.盐类的水解实质：,盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,2.盐类水解的规律：,无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解，谁强显谁性;越弱越水解.,例1：在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A.ClO - B.CO32- C.Fe3+ D.Br E.SiO32 F.NH4+ G. HSO42 H. F I.CH3COO J.Ba2+,答案：DGJ,例2:相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液：CH3COONaNa2CO3NaOHNaClONaH2PO4NaHSO4，按pH由大到小的顺序是,
2、,返回,3.盐类水解的特点：,（1）是中和反应的逆反应,（2）是吸热反应，所以升温会 盐的水解。,促进,（3）一般盐水解的程度怎样？程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、“”、“”。,（4）常见的几种完全的双水解：,Al3+ 或 Fe3+ 与： S2 、 HS 、CO32 、 HCO3、 AlO2,4.影响盐类水解平衡的因素,(1) 内因：物质的性质 如 水解程度：Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3,例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶液水解有什么影响？加热加入同浓度的NH4Cl 溶液 加入NaOH 固体 加水稀释 滴入稀硫酸 加入NaCl 稀溶液,答案：
3、 促进无影响促进促进 抑制 促进,返回,5. 盐类水解的应用:,(1)明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.,(2)热的纯碱溶液去污效果更好.,温度高，水解程度大，OH-大.,(3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.,K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.,(4)配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2,( 加HCl ),(加HCl、 Fe ),(加HNO3 ),( 加HCl、 Sn ),(5)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原
4、因?,加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+,作用同铁,(6)不能在溶液中制取Al2S3,溶液水解显碱性，不能用玻璃塞,在溶液中Al2S3完全双水解，生成气体和沉淀。,例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味,答案：B,例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl
5、(NH4)2SO4 Na2S NaNO3,答案：C,例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4,答案：C,返回,（1）离子浓度的大小判断: 比较盐溶液中离子浓度的大小时, 首先盐的电离是主要的,水解是微弱的; 其次多元弱酸盐的水解是分步进行的,主要是第一步水解;最后不能忘记水的电离.,6.离子浓度大小比较及几种守恒,（2）电解质溶液中守恒关系： 电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒.,以0.1mol/LNa2S溶液为例: 溶液中多量离子: 微量离子:,Na+、 S2-,OH- 、H+ 、 HS-,由于整个
6、溶液不显电性:nMin+=mMim-电荷守恒关系:,Na+H+=OH-+HS-+2S2-,考虑硫元素水解前后守恒:物料守恒关系:,S2- +HS-+H2S=0.1mol/L,考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:定组成守恒关系:,12Na+=S2-+HS-+H2S,考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的H+=OH-（质子守恒）,OH-= H+ +HS- +2H2S,离子浓度一般顺序：不水解的离子水解的离子 OH-或H+水解后生成的离子 H+或OH-,Na+ S2- OH- HS- H+,讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有微粒种类有:这些微粒种类之间存在的等式关系有各离子浓度由大到小的顺序,
7、分子: NH3 H2O 、H2O 离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-,电荷: c(NH4+) + c(H+) =c(Cl-)+c(OH-) 物料: c(Cl-) = c(NH4+) +c(NH3 H2O),c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c( OH-),7、离子浓度大小比较方法,注意：既考虑电离也考虑水解的题型，首先由溶液的酸碱性判断水解和电离的程度大小，再进行后续比较,返回,（1）单一溶质溶液,例1：在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为： 。,例2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关
8、系正确的是（ ） Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),答案：C,例3、NaHCO3水溶液显碱性，则溶液中c(CO32-)_c(H2CO3),答案：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-),答案：,（2）混合溶液中离子浓度大小比较,不反应型,例、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) c(OH-)c(H+) c(CH3COOH)c(
9、CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,答案：B,酸碱中和型,例：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-),A、恰好中和型,答案：CD,B、PH等于7型,常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（ ） A.c(HCOO)
10、 c(Na+) B. c(HCOO) c(Na+) C. c(HCOO) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO) 与c(Na+)的关系,答案：C,C、反应过量型,例:将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( ) A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol/L,答案：B D,此种类型，首先得判断溶液的酸碱性，确定水解和电离的程度大小，再结合电荷守恒以及物料守恒关系，确定答案。,例：把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/
11、LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） Ac(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH)c(CH3COO) C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.01mol/L,答案：A D,例：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ) Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),答案：B,返回,基础练习,答案：B,答案：C,答案：C,答案：AD,解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2+H2 ，而其他溶液均显碱性。所以选A。,答案：A,答案：C,解析：选项A、B、D表示的都是电离。,答案：C,答案：AC,返回,能力提升,答案：D,答案：D,答案：C,答案：D,答案：AC,答案：D,答案：B,返回,
