1、,氧族元素在元素周期表中的位置p区VIA,2,VIA,2,一、氧族元素氧族元素包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。其中钋金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其它元素的单质均为固体。氧族元素原子的最外电子层都有6个电子。氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使原子获得电子的能力也依次减弱，失去电子的能力依次增强。,所以，氧、硫、硒、碲单质的化学性质也随核电荷数的增加而发生变化。它们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐加强。如氧、硫表现出比较显著的非金属性，硒是半导体，而碲
2、则能够导电。在化学反应里，氧族元素的原子可以从其它原子获得2个电子，生成-2价的化合物；它们的原子最外电子层的6个电子或其中的4个电子一般也可以发生偏移，生成6价或4价的化合物。,表61氧族元素的结构特征与性质的相似性和递变性,从表6-1中可以看出，氧、硫、硒、碲单质的熔点、沸点随着核电荷数的增加而逐渐升高，密度也随着核电荷数的增加而逐渐增大。硫是一种比较活泼的非金属，其氧化物有SO2和SO3。SO3对应的水化物是H2SO4，H2SO4是一种强酸。硒、碲也有二氧化物和三氧化物，这些氧化物对应的水化物都是酸。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。例如，,S+H2 H2S,氧气与氢气的反
3、应最容易，也最剧烈，生成的化合物也最稳定；硫或硒与氢气则只有在较高的温度下才能够化合，生成的氢化物也不稳定；而碲通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢，生成的氢化物最不稳定。氧族元素能与大多数金属直接化合。在生成的化合物中，它们的化合价一般都是一2价。例如，Fe S FeS在元素周期表中，氧族元素位于卤素的左边，所以，非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。,二、硫的性质在自然界，单质形态的天然硫(也叫自然硫)存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。人类从远古时代起就知道硫了。以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(也叫硫铁矿，FeS2)，黄铜矿(CuFeS2)，石膏(
4、CaSO42H2O)，芒硝(Na2SO410H2O)等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。煤和石油里都含有少量硫。硫还是某些蛋白质的组成元素，是生物生长所需要的一种元素。,1.硫的物理性质疏通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫黄。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8，沸点是444.6。 2.硫的化学性质硫常见化合价有-2价、0价、+4价和+6价，单质S（0价）处于中间价态，既有氧化性，又有一定的还原性。硫的化学性质比较活泼，跟氧相似，容易跟金属、氢气和其它非金属发生反应。,硫与变价金属反应生成低价硫化物。 2Cu S
5、 Cu2S(黑色固体)2Ag S Ag2S(黑色固体)Hg S HgS ( 红色固体) 硫与非金属反应，S的氧化性小于O2。 SH2 H2S(不稳定，加热300时分解) SO2 点燃 SO2(在空气中燃烧发出淡黄色火焰),硫还可以与其它物质反应。 S6HNO3(浓) H2SO4+ 6NO2+ 2H2O 3S6NaOH Na2S + Na2SO3 +3H2O3.硫的用途硫的用途很广。硫主要用来制造硫酸。硫也是生产橡胶制品的重要原料。硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。,三、臭氧在自然界中，存在着一种比
6、氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭氧”。经测定，每个臭氧分子由3个氧原子构成，化学式为O3。臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石石和石墨，就是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。,在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为一112.4，固态臭氧呈紫黑色，熔点为一251。臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。2O2 3O2臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易
7、被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。2 Ag + 2 O3 =Ag2O2 + 2 O2 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。,空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人 产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过l0-5(体积分数)时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。 在空气中高压放电就能产生臭氧。例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在工作也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流畅。,自然界中的臭氧有90集中在距地面15km50km的大气平流层中，也就是人们通常
8、所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭其伤害。因此，臭氧层被称为人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟氯代烷等气体的破坏，这种现象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用，保护臭氧层。,四、过氧化氢过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30。医疗上广泛使用稀双氧水(H2O2的质量分数为3或更小)作为消毒杀菌剂。工业上用10的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料
9、。,五、硫化氢硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。硫化氢能溶于水，在常温常压下，l体积水中能溶解2.6体积硫化氢。密度比空气的大，空气里如果含有微量的硫化氢，就会使人感到头痛、头晕和恶心。如果吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。因此制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。,过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气。2H2O2 MnO2 2H2O+O2,在较高温度时，硫化氢分解成氢气和硫。H2S H2+S硫化氢是一种可燃性气体，在空气充足的条件下，硫化氢能完全燃烧而发出淡蓝色的火焰，生成
10、水和二氧化硫。如果氧气不充足，硫化氢发生不完全燃烧，生成水和单质硫。 2H2S+3O2 点燃 2H2O+2SO2 2H2S+O2 点燃 2H2O+2S,在硫化氢中，硫处于最低化合价，是一2价，它能够失去电子而变成游离态的单质硫或高价硫的化合物。上述两个反应中，硫的化合价升高，发生氧化反应，硫化氢具有还原性。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性。当氢硫酸受热时，硫化氢会从水里逸出。在实验室里，通常用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢。 FeS+2HCl = FeCl2 + H2S FeS+2H2SO4 =FeSO4 + H2S,第二节 硫的氧化物和含氧酸及其盐硫的氧化物中最重要的
11、是二氧化硫和三氧化硫，我们在这一节中主要学习硫的主要氧化物和含氧酸及其盐的性质和用途。一、二氧化硫 1二氧化硫的性质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。二氧化硫有哪些性质和用途？它对人类有危害吗？这些就是我们在这一节中所要学习的主要内容。二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化（沸点是-10），易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。,（1）二氧化硫与水的反应将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中,结果我们可以看到，试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。因此，SO2溶于水后形成的溶液一定显酸性。事实正是这样，二氧化硫溶于水后，生成了亚
12、硫酸(H2SO3)。H2SO3只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成H2O和SO2。SO2溶于水的反应是一个可逆反应。 SO2 + H2O H2SO3,（2）二氧化硫与氧气的反应在二氧化硫中，硫的化合价是+4价，因此，二氧化硫既具有一定的氧化性，又具有定的还原性。例如，SO2 与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下,可以反应生成SO3, SO3也会分解成SO2和O2，因此，这个反应也是一个可逆反应。SO3是一种无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 SO3 + H2O = H2SO4 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
13、,（3）二氧化硫的漂白性将SO2气体通入装有品红溶液的试管里， 给试管加热 (如图61)。,实验证明，向品红溶液中通人SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。这说明二氧化硫具有漂白作用。工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。实验现象还告诉我们，用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定的条件下还可以恢复原来的颜色。这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。因此，用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色。此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。,2二氧化硫对环境的污染二氧化硫是污染大气的主要有害
14、物质之一。它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的pH约为5.6(这是由于溶解了二氧化碳的缘故)，酸雨的pH小于5.6。,酸雨有很大的危害，它落到地面，能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强。酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等的腐蚀。空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放，如不进行净化处理或回收利用就直
15、接排放到空气中，不但浪费硫资源，而且造成空气的污染，使环境质量因污染而下降。,二、三氧化硫三氧化硫是一种没有颜色易挥发（升华）的晶体，熔点16.8，沸点44.8。三氧化硫能强烈吸水，在空气中发“烟”，遇水立即起剧烈的反应而生成硫酸，同时放出大量的热，形成酸雾。因此，三氧化硫是硫酸的酸酐，SO3具有较强的氧化性。 SO3 + H2O = H2SO4,二氧化硫跟氧气在一定温度和催化剂的条件下，可以生成三氧化硫。三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它跟碱性氧化物或碱都能够起反应而生成硫酸盐。,例题1 有关二氧化硫的说法错误的是 ( )。 ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反
16、应 BSO2能使品红溶液褪色是因它的氧化性 C给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 DSO2和O2混合后加热，可生成三氧化硫,SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,例题2 有一瓶无色气体，可能含有SO2、H2S、HBr、HI中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色溶液，把溶液分成两份，向一份中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是_。 原有气体中肯定有SO2。 原有气体中肯定没有SO2气体。 原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI气体。,18在H2S，SO
17、2，Cl2，HCl，SO3中， (1)有刺激性气味的是_； (2)有臭鸡蛋气味的是_； (3)标准状况下1 mol物质所占的体积不是22.4 L的是_； (4)能使品红溶液褪色的是_； (5)能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是_； (6)溶于水只生成强酸的是_； (7)能使品红褪色、加热后又出现红颜色的是_； (8)能使溴水褪色，但无沉淀的是_；能使溴水褪色且有沉淀生成的是_。,三、硫酸 1硫酸的性质和用途硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成 H和SO42-。H2SO4=2H+SO42 - 除了具有酸的通性外，硫酸还具有其它一些特性。纯硫酸是一种无色油状液体，H2SO4的质量分数为98.3的浓硫酸的
18、沸点是338。是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。,H2SO4,（1）浓硫酸的吸水性和脱水性浓硫酸能吸收空气中的水分，因此，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物发生变化，也生成黑色的碳。 浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。 强吸水性： 作干燥剂。,（2）浓硫酸的氧化性稀硫酸与铜、木炭等不起反应，那么浓硫酸遇到这些物质会发生什么变化呢？ 实验表明，浓硫酸
19、与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。说明铜与浓硫酸反应时被氧化成了Cu2+。浓硫酸与铜反应生成的气体并不是氢气。反应生成的气体是二氧化硫。 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O,在这个反应里，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。 Cu从0价升高到+2价, S从+6价降低到+4价。浓硫酸还能与一些非金属起氧化还原反应。例如，加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生如下反应： C+ 2H2SO4(浓) CO2(气)+2SO2(气)+2H2O通过讨论，我们可以知道，在有浓硫酸参加的反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生还原反应
20、。,在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁、铝等起反应，还能够跟绝大多数金属起反应。硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它的用途极广。,2硫酸根离子的检验知道硫酸或可溶性硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，硫酸根离子遇到可溶性钡盐溶液时，生成白色沉淀。能否利用这个反应检验硫酸根离子呢?实验证明，硫酸或硫酸钠的溶液里加入氯化钡溶液，就生成白色的硫酸钡沉淀。 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BaCl2+Na2SO4=BaS
21、O4+2NaCl,在碳酸钠的溶液里加入氯化钡溶液，也生成白色沉淀，这是碳酸钡沉淀。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl实验还可以证明，白色硫酸钡既不溶于水，也不溶于盐酸或稀硝酸，但白色碳酸钡能够溶于盐酸或稀硝酸。 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2许多不溶于水的钡盐(如磷酸钡)也跟碳酸钡一样，能溶于盐酸或稀硝酸。,由此可见，检验溶液中是否含有SO42-时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。,四、几种硫酸盐 1硫酸钙
22、（CaSO4）硫酸钙是白色固体。带两分子结晶水的硫酸钙（CaSO42H2O）叫做石膏。石膏在自然界以石膏矿形式存在。将石膏加热到150170时，就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4H2O）。熟石膏跟水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。人们用石膏制做各种模型和医疗上用的石膏绷带，就是利用了石膏的这种性质。在水泥生产中也用石膏。,2硫酸钡（BaSO4）天然的硫酸钡叫做重晶石。重晶石是制造其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。因此，在实验室中常利用它的这一性质来检验硫酸根离子的存在。利用它的这种性质以及它不容易被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，
23、俗称“钡餐”。此外，硫酸钡还可作白色颜料。,3硫酸锌（ZnSO4）带七分子结晶水的硫酸锌（ZnSO47H2O）是无色的晶体，俗称皓矾。硫酸锌在医疗上用作收敛剂，它可使有机体组织收缩，减少腺体的分泌。硫酸锌还可作为木材的防腐剂，用硫酸锌溶液浸泡过的枕木，可延长使用时间。在印染工业上用硫酸锌作媒染剂，能使染料固着于纤维上。硫酸锌还可用于制造白色颜料（锌钡白等）。,4.常见硫酸盐的化学式、俗名与主要用途,例题1 下列气体可用浓H2SO4干燥的是 ( )。 AHI BH2S CSO2 DNH3 2下列叙述中，正确的是 ( )。 A二氧化硫在空气中易被氧化成SO3 B在标准状况下SO3的气体摩尔体积为2
24、2.4L/mol CSO2、SO3都能与水发生剧烈反应 DSO2可用于漂白纸浆，SO3不能,4下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 ( )。 ACl2 BNa CH2SO4 DSO27下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且都能用浓H2SO4干燥的是 ( )。 ASO2、H2S、Cl2 BSO2、O2、H2 CHCl、HBr、HI DSO2、CO2、O2,第三节 环境污染、绿色化学,20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，地球发生了前所未有的变化。人类创造了空前丰富的物质财富，与此同时，随着生产的发展，自然资源的过度开发和消耗，污染物大量排放，导致了全球性的资源短缺、环境污染和生态破坏。人类
25、如何发展?地球向何处去?这些问题成为当前世界各国人民共同关心的问题。保护环境，保护地球已成为人类共同的呼声。大气、水和土壤是环境的重要组成部分。人类活动排放的各种污染物会使大气、水和土壤受到污染。本节主要介绍造成大气污染河水污染的原因及其防治，并与化学关系最密切的一些环境问题。,一、大气污染物及防治 1.定义当大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或超过大气的自净能力时，就发生了大气污染。 2大气污染物及其来源 (1)对我国环境质量影响较大的污染物有悬浮微粒(TSP)、飘尘、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和光化学氧化剂6种。 一般情况下，大气污染物中粉尘、SO2和CO占总排放量的76左右。,(
26、2)大气污染物的主要来源 煤和石油的燃烧(如SO2、NOx、CO、CO2、CxHy、烟尘)。 工业生产放出的各种有害气体(如SO2、HCl、HF、C12、金属粉末)。常见工业尾气及主要成分为：硫酸厂尾气SO2、O2、N2等；硝酸厂尾气NO、NO2、N2、O2等；高炉煤气CO、CO2、N2等；炼钢烟气Fe2O3，烟尘、CO等；焦炉气H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等；氯碱工业C12。 交通运输工具排放的气体(如NOx、CO、CxHy)。,3大气污染的危害危害人体健康，影响植物生长，破坏建筑材料，改变地球气候等。 （1）温室效应 引起温室效应的气体：CO2(占75左右)，氟氯代烷(占15
27、20)，CH4、N2O、O3等30多种气体。 危害：使全球变暖，导致海洋水体膨胀及两极冰山、冰川融化，海平面上升，危机沿海地区的经济发展和人民生活，加剧干旱、台风及其它气象灾害；,气候变暖还会增加人类疾病和死亡率，增加传染病的流行；地球变暖，会导致种种恶果。 治理途经：保护全球气候，减少或避免大气污染物的排放。控制CO2排放量，提高现有能源的利用率；控制矿物燃料的燃烧，寻找新能源如太阳能、核能、氢能、风能、海洋能、生物能以及地热等以减少CO2的排放；保护森林，植树造林，利用森林、树枝造林，利用森林涵养水源，调节气温；控制人口激增，尽快恢复正常循环。,(2) 臭氧层破坏破坏臭氧层的物质包括CF2
28、C12(氟利昂)、NOx、SO2、NO、H2S等能与O3反应的物质。核爆炸也会对臭氧层产生严重影响。 危害：太阳的大量紫外线直射到地表面，会导致人类皮肤癌及白内障发病率的增高。而且还会抑制人体免疫系统的功能，破坏绿色植物的光合作用；破坏海洋生态平衡；引发光化学烟雾等。 治理：禁止使用含氟制冷剂。,(3)酸雨目前大多数国家规定pH5.6的雨水为酸雨。雨(水)包括雪、雾、霜、雹等各种形式的降水。 主要污染物：SO2和NOx等。 酸雨的危害：使土壤、湖泊、河流酸化；使大片森林死亡，农作物枯萎，加速建筑和文物的腐蚀和风化过程；抑制土壤中有机物的分解及氮的固定等。 控制酸雨的措施：控制酸雨的根本措施是减
29、少S02和N0x的人为排放量，如煤脱硫控制S02排放，治理汽车尾气，降低N0x排放。,(4)光化学烟雾成因：在强日照、低温度及特殊的地理位置等条件下，大气中的NOx、烃类(CxHy)、CO等在阳光辐射下发生光化学反应，产生的二次污染物与一次污染物混合形成光化学烟雾。危害：光化学烟雾为淡蓝色、白色、紫色或黄褐色，使能见度降低；刺激人的眼睛，黏膜及呼吸道；具有强氧化性，可使金属腐蚀、橡胶开裂、植物叶片发黄等。治理：汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因，应加以控制以减少NOx的排放。常用方法是在排气管中安装特殊催化剂装置，使CO、NOx转化为无毒无害气体；用清洁能源代替化石燃料。,4大气污染的防治 (
30、1)世界各国都积极采取措施保护大气，我国政府已颁布了中华人民共和国大气污染防治法等保护大气的法规，为保护环境提供了法律依据。 (2)大气污染的防治要采取综合措施，主要包括调整能源结构，合理规划工业发展和城市建设布局，综合运用各种防治污染的技术措施，制订大气质量标准，进行大气质量监测，采取生物措施，改善生态环境，充分利用环境自净能力等。 (3)空气质量日报、周报 空气质量周报的主要内容为空气污染指数、空气质量级别和首要污染物。,5大气污染物与人体健康大气中主要的污染物概括起来可分为两类，即颗粒状污染和有害气体。 (1)悬浮颗粒物污染与人体健康空气中可自然沉降的颗粒物称降尘，而悬浮在空中的粒径小于
31、100m的颗粒物，通称悬浮颗粒物(TSP)，其中粒径小于10 m的称为可吸人颗粒物。,可吸人颗粒物因粒小体轻，能在大气中长期飘浮，并具有较强的吸附能力，例如可吸附各种金属粉尘和强致癌物苯并芘，吸附病原微生物等。可吸入颗粒物随人们呼吸空气而进入肺部。悬浮颗粒物还能直接接触皮肤和眼睛，阻塞皮肤的毛囊和汗腺，引起皮肤炎和眼结膜炎或造成角膜损伤。而且，悬浮颗粒物还能降低大气透明度，减少地面紫外线的照射强度，紫外线照射不足，会间接影响儿童骨骼的发育。,(2)氮氧化物污染与人体健康NO、NO2等氮氧化物是常见的大气污染物质，能刺激呼吸器官，引起急性和慢性中毒，影响和危害人体健康。氮氧化物中的二氧化氮毒性最
32、大，它比一氧化氮毒性高45倍。大气中氮氧化物主要来自汽车废气以及煤和石油燃烧的废气。由于氮氧化物较难溶于水，因而能侵入呼吸道深部和支气管肺泡，并缓慢地溶于肺泡表面的水分子中，形成亚硝酸、硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，引起肺水肿。,(3)二氧化硫污染与人体健康 刺激呼吸道。 二氧化硫和悬浮颗粒物的联合毒性作用。 二氧化硫的促癌作用。此外，二氧化硫进人人体时，血中的维生素C便会与之结合，使体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。,二、水污染及防治 1水污染源水的污染有两类：一类是自然因素造成的，如地下水流动把某些矿物质溶解，使水中某些盐分及矿物质含量偏高；另一类是人为因素造成的，主要是
33、工业废水、生活污水的任意排放，此外，还包括农田排水，垃圾渗漏及雨水淋洗大气中的污染物流入水体。,2水体污染物种类及危害 (1)水体污染物种类：酸、碱、盐等无机物；重金属盐；耗氧物质；富营养物质；石油和难降解的有机物；病原体；放射性物质；悬浮固体物质；合成洗涤剂等。 (2)危害：水体污染降低了水的使用价值，使可用水量减少，加剧了水资源短缺o 3水污染的防治防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放，污水应经处理后再排放，发展节水性农业，合理使用农药和化肥。,三、土壤污染及防治1进入土壤中的污染物的数量超过了土壤的净化能力，引起了土壤质量下降的现象叫土壤污染。2污染物及来源：城市污水，工业废水，含汞
34、、铅、砷、酚、氰化物、苯并芘等的污染物，垃圾和工矿业固体废弃物，化肥、农药，大气沉降物，生物残体等。3防治的方法：控制和减少污染物的排放，加强工矿企业固体废弃物的回收利用和城市垃圾的处理。,四、其他污染 1食品污染按其污染的性质一般可分为两类：化学性污染和生物性污染。具体有： 工业废水对食物的污染，包括动物和植物体内的毒物通过食物链进人人体和未经处理的被污染的水制造饮料、酱油等进人人体两条途径。 化肥农药对食物的污染。 食品添加剂对食物的污染，如合成色素大都是以焦油为原料制成的偶氮化合物，有致癌作用。 多环芳烃对食物的污染，指生活中熏烤食品时产生大量多环芳烃对食物造成的污染。,2白色污染 (1
35、)白色污染指废弃的塑料制品对环境造成的污染。残留在土壤中的废弃塑料会使土壤板结，给耕作及插种造成困难，影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产。焚烧时产生大量的有毒气体如“二唿英”，不仅污染大气也对人们的健康造成不可低估的危害。 (2)治理措施：深埋地下或高温焚烧，减少或禁止使用一次性难降解塑料包装物，开发可降解塑料。,3家庭里的污染 (1)房屋装修后，各种用品会释放出甲醛、NH3、氡等有毒气体。 (2)燃煤和石油还会产生CO、CO2、S02、NOx、烟尘等有害物质。 (3)塑料制品挥发出的乙苯、异丙苯等均有毒。 (4)炒菜烟气中也含致癌物苯并芘等。,五、绿色污染 1绿色化学的目标:研究和寻找
36、能充分利用的无毒害的原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现无污染的反应途径。 2绿色化学的特点：在始端应采取预防实际污染的科学手段，其过程和终端均为零排放和零污染，同时主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。,3绿色化学的研究重点： (1)设计对人类健康和环境危害小的反应，淘汰有毒的反应起始物。 (2)选择改善化学反应条件，降低对人类健康和环境的危害，减少废弃物的污染和排放。 (3)探求新的、更安全的、对环境更友好的合成路线和生产工艺。,4绿色化学的研究意义：绿色化学是人类和自然界的生物和谐相处的化学，是对环境更友善的化学。绿色意识是人类追求自然完善的一种高级表现。追求的是人对自然的尊重以及人与自然的和谐关系。 注意：绿色代表无污染，如绿色食品指无毒、无公害的食品，而不是指绿色的食品；绿色冰箱指无氟冰箱。,
